第一章 课本课后习题+章末整理与提升 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件系统梳理了反应热的概念、热化学方程式书写及反应热计算等核心内容，通过1.1反应热基础练习、1.2反应热计算及第一章综合复习题，构建从概念理解到定量计算再到综合应用的递进式知识网络。 其亮点在于采用“基础巩固-方法应用-综合拓展”的分层练习设计，如从Cu与O₂反应热化学方程式书写，到键能计算N₂与O₂反应ΔH，再到盖斯定律推导火箭燃料反应式，培养学生证据推理的科学思维和能量变化规律的化学观念，助力学生夯实基础、提升能力，为教师提供精准复习支持。

1.1反应热 课堂练习 1. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量 (2)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量 (3)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量 书面作业【课本】P13 Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/mol C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol 课堂练习 2. 已知： (1)1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量 (2)1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量 (3)1molNO(g)中的化学键形成时需要放出632kJ的能量 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式 ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) ＝ 946 + 498 - 632×2 = +180kJ/mol ＝E(N≡N) + E(O=O) - 2E(N-O) N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180kJ/mol 【课本】P13 3.适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝−285.8kJ/mol 课堂练习 【课本】P13 课堂练习 4. 有人说，下列两个反应的△H相同，这种说法是否正确？为什么？ 【课本】P13 2CO (g) + O2 (g) == 2CO2 (g) 1 2 CO (g) + O2 (g) == CO2 (g) 不正确，因为△H的单位中“mol-1”表示的是“每摩尔反应” 第一个反应△H表示“2molCO (g)与1molO2 (g)反应生成2molCO2 (g)”放出的热量 第二个反应△H反应表示“1molCO (g)与0.5molO2 (g)反应生成1molCO2 (g)”放出的热量 第一个反应放出的热量更多 ，△H更小 1.2反应热的计算 1. 4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式 n(S) = 4g 32g/mol = 0.125mol 1molS完全燃烧放出的热量为 37kJ 0.125mol = 296 kJ/mol S燃烧的热化学方程式为： S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝−296kJ/mol 课堂练习 【课本】P19 课堂练习 【课本】P19 2. H2与O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化为液态水，放出2.444kJ的热量，计算H2(g)+ O2(g) = H2O(l) 1 2 【解】 H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 1mol水蒸气转化为液态水，放出的热量为： 18 × 2.444 = 44kJ 即：H2O(g) == H2O(l) △H=－44kJ/mol 则： H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=－241.8 + (- 44) = -285.8kJ/mol 1 2 课堂练习 【课本】P19 3.家用液化气的成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ的热量。 (1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。 (2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。 【解】 (1)1mol丁烷放出的热量为： 5×105kJ = 2900kJ 丁烷燃烧的热化学方程式为： C4H10(l) + O2(g) == 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH= - 2900 kJ·mol-1 13 2 (2)1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为： 2900 - 44 ×5=2680kJ 课堂练习 【课本】P19 4.火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和水蒸气。已知： ① N2(g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) ΔH1 = +66.4kJ/mol ② N2H4(l) + O2 (g) == N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534kJ/mol 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式 2N2H4(l) + 2NO2 (g) == 3 N2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1134.4kJ/mol ΔH = 2ΔH2 - ΔH1 = -534 × 2 - 66.4 = -1134.4kJ/mol 课堂练习 【课本】P19 5.在载人航天器中，可以利用CO2 和H2的反应，将航天员呼出的CO2 转为H2O，然后通过电解水得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① CO2(g) + 4H2 (g) == CH4(g) +2H2O(l) ΔH1 = -252.9kJ/mol ② 2H2O(l) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH2 = +571.6kJ/mol 请写出甲烷与氧气生成二氧化碳和液态水的的热化学方程式 CH4(g) + 2O2 (g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3kJ/mol ΔH = - ( ΔH1 + 2ΔH2 ) = - (-252.9 + 2×571.6) = -890.3 kJ/mol 课堂练习 【课本】P19 6.工业上制取H2时涉及的一个重要反应是： CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2 (g) 已知： ① ② ③ 请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H2=－241.8kJ/mol 1 2 C(g) + O2(g) == CO2(g) △H3=－393.5kJ/mol C(g) + O2(g)==CO(g) △H1=－110.5kJ/mol 1 2 CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2 (g) △H = -41.2 kJ/mol △H = △H3 - △H1 - △H2 = －393.5 +110.5 +241.8= -41.2kJ/mol 第一章 复习与提高 1.在相同的条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是( ) A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 A 2.已知N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) ΔH = -94.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391 kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 ( ) A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649 kJ D.869kJ B ΔH＝E(N≡N) + 3E(H-H) - 6E(N-H) E(N≡N) ＝ ΔH - 3E(H-H) + 6E(N-H) ＝-94.4 -3×436 + 6×391 = 945.6 3.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ） A. B. C. D. H2(g) + O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H = +285.8kJ/mol 1 2 2H2(g) + O2(g)==H2O(l) △H=－142.9kJ/mol 2H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－571.6kJ/mol B 4.已知： H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol。 则 的△H =_____________ HCl(g)== H2(g) + Cl2(g) 1 2 1 2 + 92.3kJ/mol 5.在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.7kJ的热量。 (1)该气体的分子式为___________ (2)表示该气体燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________________ CH4 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol 6.已知： ① ② ③ H2O(g) == H2(g) + O2(g) 1 2 ∆H =+241.8 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO (g) △H= -110.5kJ/mol 1 2 C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H= -393.5kJ/mol 请填写下列空白。 (1)上述反应中属于吸热反应的是____________（填序号） (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为____________（填序号） (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为____________ (4)写出CO燃烧的热化学方程式________________________________________________ ① ③ 1209kJ 1 2 CO (g) + O2 (g) == CO2 (g) △H= -283kJ/mol 7.写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H2 (g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量 (2)23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量 5 2 C2H2 (g) + O2 (g) == 2CO2 (g) +H2O(l) △H= -1299.6kJ/mol (1) (2) C2H5OH(l) + 3O2 (g) == 2CO2 (g) + 3H2O(l) △H= -1366.8kJ/mol 8.已知： ①C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H1= -393.5kJ/mol ②2Mg(s) + O2 (g) = 2MgO(s) △H2= -1203.4kJ/mol 写出Mg与 CO2反应的热化学方程式 2Mg(s) + CO2 (g) == 2MgO(s) + C(s) △H2= -809.9kJ/mol ② - ① 9.2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6).丙烷脱氢可得到丙烯。 ①C3H8(g) == CH4(g) + C2H2 (g) + H2 (g) △H1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g) == CH4(g) + C2H2 (g) △H2= 131.5kJ/mol 计算C3H8(g) == C3H6(g) + H2 (g) 的△H △H = △H1 - △H2 = +255.7 - 131.5 = + 124.2kJ/mol 10.已知: ① ② C3H8(g) +5O2 (g) == 3CO2 (g) + 4H2O(l) △H2= -2219.9kJ/mol (1)在250C和101kPa下， H2和 C3H8的混合气体5mol完全燃烧生成CO2和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算该混合气体中 H2和 C3H8的体积比 H2(g) + O2(g) == H2O(l) 1 2 ∆H1 =-285.8 kJ/mol (1)设混合气体中有H2xmol, C3H8ymol ，依题意可得： x + y = 5mol 285.8x + 2219.9y = 6264.2 解得：x = 2.5mol y = 2.5mol 该混合气体中 H2和 C3H8的体积比为1:1 10.已知: ① ② C3H8(g) +5O2 (g) == 3CO2 (g) + 4H2O(l) △H2= -2219.9kJ/mol (2)已知：H2O(l) = H2O(g) △H3= +44kJ/mol 。写出 C3H8燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式 H2(g) + O2(g) == H2O(l) 1 2 ∆H1 =-285.8 kJ/mol C3H8(g) + 5O2 (g) == 3CO2 (g) + 4H2O(g) △H2= -2043.9kJ/mol $