3.1.2 水的电离平衡 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

专题3 溶液中的离子反应 第三课时 水的电离平衡 一、水的电离 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O H＋+OH－ H2O+H2O H3O++OH－ 水的浓度为常数， K 电离也是常数 ＝ KW 所以K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） KW为一个新的常数,称为水的离子积常数。 电离常数： K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） H2O H＋+OH－ 分析表中的数据，有何规律，并解释之 结论： KW只与温度有关，温度越高， KW越大。 二、影响水的离子积的因素 △H>0 中和反应的逆过程 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13 H2O H＋+OH－ 思考： 1. Kw=c(H+)×c(OH-）公式只适用于纯水吗？ 2.公式中的c(H+)和c(OH-）指的是由水电离的c(H+)和c(OH-）吗？ 已知：25℃下KW=1.0×10-14 1×10-7 1×10-13 1×10-7 0.1 1.0×10-14 1.0×10-14 水的离子积既适用于纯水，又适用于其他电解质稀溶液；常温下任何稀溶液，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14, Kw中的c(OH-) 、c(H+ )指溶液中总的离子浓度。 溶液 PH 溶液中c(H+) mol/L 溶液中c(OH-) mol/L c(H+)*c(OH-) 纯水 7 0.1mol/L NaOH溶液 13 已知：25℃下KW=1.0×10-14,任何溶液中水电离出的c水(H+) ＝c水(OH-) 1、0.1mol/L的HCl溶液中，求由水电离出来的 c水(H+) ？ c(H+)=0.1mol/L c水(OH-)=1×10-13mol/L c水(H+) =c水(OH-)=1×10-13mol/L Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14 酸溶液中由水电离的c水(H+)，要看溶液中的c(OH-) H2O H＋ + OH－ HCl H＋ + Cl－ 2、25℃时，Kw=1×10-14，1mol/L的NaOH溶液中，求由水电离出来的 c(OH-) ？ c(OH-)=1mol/L Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14 c水(H+)=1×10-14mol/L c水(OH-)=c水(H+) =1×10-14mol/L 碱溶液中由水电离的c水(OH-) ，要看溶液中的c(H+) NaOH Na＋ + OH－ H2O H＋ + OH－ 课堂练习： 1、25℃时，Kw=1×10-14，求纯水中c(H+)、c(OH-)？ 2、100℃时，纯水中c(OH-)=1×10-6mol/L，求c(H+)、Kw？ c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L c(H+)=c(OH-)=1×10-6 Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-12 三、影响水的电离平衡移动的因素 思考： 影响水的电离平衡移动的因素有哪些? 温度、改变c(H+)或c(OH-) H2O H＋ + OH－ 右移 增大 增大 增大 增大 右移 增大 减小 增大 不变 左移 减小 增大 减小 不变 左移 减小 减小 增大 不变 右移 增大 增大 减小 不变 右移 增大 减小 增大 不变 平衡移动方向 电离程度 c(H+) c(OH-) Kw 升温 加活泼金属 加酸 （可电离出H+) 加碱 （可电离出OH-） 加弱碱阳离子 （可与OH-反应） 加弱酸阴离子 （可与H+反应） H2O H＋ + OH－ 增大[OH-] (加碱） 增大[H+]（加酸或强酸酸式盐) 减小[H+]：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的盐 减小[OH-]：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的盐 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 【总结】 当堂训练 B C D A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H＋）、c（OH－）小 C $