专题5 第4单元 化学键与分子结构及性质-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第四单元　化学键与分子结构及性质 [课标解读]　 1.了解化学键的定义及分类，了解离子键的形成和本质及存在的物质。　 2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。　 3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。　 4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。　 5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。　 6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。　 7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。　 8.掌握用电子式、结构式及简式表示物质结构。 　离子键与共价键 知识梳理 1．化学键与化合物 (1)化学键——离子键与共价键 ①定义：化学键是指使离子或原子相结合的作用力。 ②离子键与共价键比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键(X—X) 不同种元素原子之间成键(X—Y) 注意：①离子键中“相互作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。 ②由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (2)化合物——离子化合物和共价化合物 ①离子化合物与共价化合物的比较 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 ②两类化合物一般鉴定方法：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物为离子化合物。 [辨易错] (1)任何原子或离子之间均可形成化学键。 (　　) (2)在NaOH中只存在Na＋与OH－之间的静电吸引。 (　　) (3)离子键只存在于离子化合物中，共价键也只存在于共价化合物中。 (　　) (4)H2SO4能电离出H＋和SO，故H2SO4为离子化合物。 (　　) (5)Na2O2、NaOH、Na2SO4物质中均存在离子键和共价键。 (　　) (6)化学反应的实质是化学键的断裂。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× [深思考] 从酸、碱、盐、氧化物、单质的角度，哪些物质一定存在共价键？哪些物质一定不含共价键？ [答案]　酸、碱、含氧酸盐、非金属氧化物、非金属单质一定含共价键；活泼金属的无氧酸盐、金属氧化物、金属单质一定不含共价键。 2．共价键的特征与分类 (1)特征：具有方向性和饱和性。如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角为105°。 (2)共价键的常见分类 分类依据 类型及特点 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移　 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 [链接]　大π键的简介 (1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。 (2)表达式：Π。m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。 (3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。 (4)示例：Π；；CH2===CH—CH===CH2：Π NO。：Π；CO；O3：Π；SO2：Π：Π [辨易错] (1)任何共价键形成时，原子轨道重叠都有方向性。 (　　) (2)CO2、CCl4分子中均有π键。 (　　) (3) 分子中有5个σ键和1个π键。 (　　) (4)任何分子中的σ键比π键稳定。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 3．共价键的键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 (3)利用键能(E)计算ΔH的公式ΔH＝E(反应物)—E(生成物)。 [深思考] 1．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是 ，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：