专题5 第1单元 原子结构 核外电子排布-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第一单元　原子结构　核外电子排布 [课标解读]　 1.了解元素、核素和同位素的含义。　 2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。　 3.了解核外电子排布规律，掌握原子或离子结构示意图。　 4.了解原子核外电子的运动状态和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(或电子排布图)。 　原子结构　同位素 知识梳理 1．原子构成 (1)原子符号与构成 (2)粒子中的“各数”间的关系 ①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义 (2)几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。 H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。 注意：相对原子质量的分类 ①原子(即核素)的相对原子质量 一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 ③核素的近似相对原子质量＝质量数。 ④元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋…… [辨易错] (1)任何原子都有质子、中子和电子。 (　　) (2)质子数相同的粒子相应的元素一定是同一种元素。 (　　) (3)任何阴、阳离子中均含有电子。 (　　) (4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (　　) (5)核聚变如n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。 (　　)He＋H―→H＋ (6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 知识应用 H、D、T形成的氢气分子有 ；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有 种；其中相对分子质量相同的有 ；这些水分子的物理性质 ；化学性质 。 [答案]　H2、D2、T2、HD、HT、DT　12　HT16O与DO　不同　几乎相同O、HD17O与DO、HD16O与HO、HT17O与D 命题点　原子结构中“数”与同位素 1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是(　　) A．原子序数与质子数均为118 B．质子数与中子数之差为61 C．该原子的近似相对原子质量为297 D．118号元素的相对原子质量为297 [答案]　D 2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 D　[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。] 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g Hm X中所含原子的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 ，所含质子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)，所含电子数为 。 [答案]　(m＋A－N)NA(m＋A－N)NA　N mol　(m＋1) mol　 4．现有下列9种粒子：O3。按要求完成以下各题：O2、Fe3＋、Fe2＋、N、C、C、H、H、 (1)H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。 H、 (2)互为同素异形体的粒子是 。 (3)Fe2＋的中子数为 ，核外电子数为 。 (4)上述9种粒子中有 种核素，含有 种元素。 [答案]　(1)核素　同位素　(2)O3　(3)30　24　(4)7　5O2和 5．下图为几种粒子结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阳离子结构的粒子是 (填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是