专题4 第5单元 溴、碘的性质与提取 环境保护与绿色化学-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第五单元　溴、碘的性质与提取　环境保护与绿色化学 [课标解读]　 1.了解卤素的性质与卤离子的检验。　 2.了解海水的综合利用——海水提镁、溴和碘的原理与工艺。 3．了解常见环境的污染与防治，了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。 　卤素的性质与卤素离子的检验 知识梳理 1．卤素的性质 (1)卤素单质的相似性 卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。 ①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 ③都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。 (2)卤素的递变性 卤素(从F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 (3)卤素及其化合物的特性 氟 ①F2氧化性最强，F－的还原性最弱 ②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 ④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大 ⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 [辨易错] (1)F2、Cl2、Br2、I2与Fe反应均生成＋3价铁的化合物。 (　　) (2)F2、Cl2、Br2与H2O反应的原理相似。 (　　) (3)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点和密度均逐渐增大。 (　　) (4)F2通入NaCl溶液中可生成Cl2。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2．卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 注意：Br2、I2在水、有机溶剂中的颜色比较 Br2 I2 水 橙色→黄色 褐色→黄色 有机溶剂(苯、CCl4、汽油) 橙红色→橙色 紫色→紫红色 [深思考] 已知在酸性条件下，IO？与I－反应生成I2，请设计实验检验食盐中是否含IO [答案]　将少量食用盐溶于白醋中，然后将溶液滴到淀粉­KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐(其他合理答案也可)。 知识应用 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： (1)配平上述反应，将化学计量数填入中。 (2)根据上述反应，利用试纸与生活中的常见物质①水、②淀粉­碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋 鉴别NaNO2和NaCl，实验时最适合的组合为 (填序号)。 [答案]　(1)2　4　2　1　2　2 (2)②⑤ 命题点1　卤素的性质及应用 1．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 (　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－ A　[F2与H2O反应生成HF和O2，A项错误。] 2．(2020·南通模拟)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是(　　) A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价 B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化 B　[A项，CsICl2中的I为＋1价，错误；B项，CaOCl2可写为CaCl2·Ca(ClO)2，加入酸Cl－与ClO－反应生成Cl2，正确；C项，CsICl2中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，CaOCl2中的ClO－能氧化Fe2＋，错误。] 3．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O B　[在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化