专题4 第2单元 氯及其化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第二单元　氯及其化合物 [课标解读]　 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。　 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。　 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 　氯及其化合物的性质和应用 知识梳理 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．Cl2的化学性质 (1)Cl2的氧化性表现——氧化剂 ①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 a．与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。 b．与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。 c．与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。 ②与非金属反应 a．与H2反应：H2＋Cl22HCl， b．与P反应：2P＋3Cl22PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。 ③与还原性无机化合物反应 a．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 b．与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 c．与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)Cl2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂 ①与水反应——氯水 在25 ℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，但溶于水的Cl2只有部分与水反应，属于可逆反应，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 ②与碱反应——制漂白剂或消毒剂 a．制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液也可用于消毒杀菌。 b．制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。 [辨易错] (1)Cu、Fe在Cl2中燃烧均生成金属高价氯化物。 (　　) (2)可燃物的燃烧反应必须有O2参加。 (　　) (3)1 mol Cl2通入足量水中，Cl2与H2O反应转移电子数为NA。 (　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 3．次氯酸及次氯酸盐的性质 (1)次氯酸的三性 ①不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，不能单独存在，只存在溶液中。 ③弱酸性(比H2CO3弱) NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 (2)次氯酸盐的主要性质 ①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。 ③漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 [深思考] (1)保存氯水的方法是什么？为什么？ (2)能否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？ [答案]　(1)氯水保存于棕色试剂瓶中，放置冷暗处。 氯水中的HClO见光或受热易分解。 (2)否。氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸上的指示剂氧化褪色。 知识应用 1．“84”消毒液与75%酒精溶液的大量使用，在一定程度上抑制了新冠疫情的扩散。“84”消毒液的有效成分是________，能否与酒精溶液混合使用________，理由是_________________________________________________ _____________________________________________________。 [答案]　NaClO　否　NaClO具有强氧化性，可以氧化酒精，同时可能生成Cl2 2．漂白粉或漂粉精在购买时应注意的问题是__________________；理由是 _________________________________________________________。 [答案]　生产日期、密封程度、是否结块等　漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2在空气中易形成CaCO3和HClO，同时HClO又易分解 命题点1　Cl2的性质及应用 1．(2020·宜昌高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 (　　) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀