专题3 第1单元 钠及其化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第一单元　钠及其化合物 [课标解读]　 1.掌握钠及钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。　 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。　 3.了解碱金属的相似性和递变性。　 4.了解常见元素的焰色反应。 　钠及其氧化物 知识梳理 1．钠的主要性质及应用 (1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 ④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合理即可)。 ⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 (3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。 ②制备与用途： [辨易错] (1)Na在空气中露置，首先生成Na2O2。 (　　) (2)Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成。 (　　) (3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 (　　) (4)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。 (　　) (5)把钠投入NH4Cl溶液中，可以生成两种气体。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阳、阴离子个数比 Na＋与O2－之比为2∶1 Na＋和O之比为 2∶1 氧的化合价 －2 －1 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 ①强氧化性的五个表现 ②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。 [辨易错] (1)Na2O与Na2O2中的阴、阳离子个数比相同。 (　　) (2)Na2O与Na2O2和水反应均生成NaOH，二者均为碱性氧化物。 (　　) (3)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。 (　　) (4)Na2O2投入酚酞溶液中，溶液变红且不褪色。 (　　) (5)7.8 g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 知识应用 1．在潜水艇和消防员的呼吸面具中常放Na2O2，Na2O2发生反应的化学方程式为_______________________________________。 [答案]　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2．在生活中，常用Na2O2作漂白剂，其原理是______________ _____________________________________________________。 [答案]　Na2O2具有强氧化性，能使有色物质被氧化而褪色 3．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 (1)填写空白。 (2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。 [答案]　(1)Na2O　NaOH　Na2CO3 (2)③　①②④⑤ 命题点1　钠及其氧化物的性质及应用 1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥　　　　　　 B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaOH与Na2SO4不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na＋)增大，使N