专题2 第1单元 离子反应 离子方程式-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第一单元　离子反应　离子方程式 [课标解读]　 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。　 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。　 4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 　电解质及其电离 知识梳理 1．电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 (3)熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等 过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 [辨易错] (1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。 (　　) (2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。 (　　) (3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 (　　) (4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。 (　　) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．电解质的电离 (1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCO；H＋＋CO Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCO；H＋＋CO NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 [辨易错] (1)NaCl在水中的电离需通电才能发生。 (　　) (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的BOH溶液pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。 (　　) (3)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。 (　　) (4)NaHSO4的水溶液与熔融NaHSO4中的离子种类相同。 (　　) (5)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 知识应用 某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。 (1)Ba(OH)2的电离方程式为___________________________。 (2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是_______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)滴加硫酸的物质的量浓度为________。 [答案]　(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)②④ (3)0.5 mol·L－1 命题点1　电解质及溶液的导电性 1．下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．BaSO4的饱和溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和