专题1 第3单元 物质的量浓度及其溶液的配制-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(新高考·江苏专用)

第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制 [课标解读]　1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。　 3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。　 4.了解溶解度、饱和溶液的概念及溶解度曲线。 　物质的量浓度及其计算 知识梳理 1．表示溶液组成的两种物理量 (1)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 ②表达式：cB＝，单位：mol·L－1或mol/L。 (2)溶质的质量分数 ①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w(B)＝×100%。 [辨易错] (1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。 (　　) (2)将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。 (　　) (3)SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。 (　　) (4)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2．物质的量浓度的有关计算 (1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 c＝ (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准) 1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m(溶质)＝1_000ρ×w g⇒n(溶质)＝ mol·L－1。(ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1) mol⇒溶质的物质的量浓度c＝ 3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝) 知识应用 抗击“新型冠状病毒”，学以致用，现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)对地面、墙壁、门窗进行消毒，请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸。 (1)将200 mL 20%的过氧乙酸(密度为1.026 1 g/cm3)稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为________ mL；过氧乙酸与水的配制比例为________(体积的整数比，ρ水＝1 g/cm3)。 (2)20%的过氧乙酸的物质的量浓度约为________ mol/L。 [提示]　(1)设加水的质量为x g，根据稀释定律： 200×1.026 1×20%＝(200×1.026 1＋x)×0.5% x＝8 003.58 。≈ (2)c＝ mol/L≈2.70 mol/L。 [答案]　(1)8 003.58　1∶40　(2)2.70 命题点1　物质的量浓度的含义和有关计算 1．下列关于物质的量浓度表述正确的是________(填字母)。 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 E．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% F．将7.8 g Na2O2溶于足量水中，若溶液的体积为500 mL，溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 [解析]　A项，未指明溶液体积；B项，未指明标准状况；C项，同一溶液中，物质的量相等的Na＋与SO)，而c(Na＋)＝c(Cl－)则c(K＋)≠c(Cl－)；D项，温度相同，浓度相同；E项，溶质为CuSO4，质量不是25 g；F项，溶质为NaOH，物质的量为0.2 mol，物质的量浓度为0.4 mol·L－1。，两者浓度也相等即c(Na＋)＝c(SO [答案]　D 2．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质