综合素养评价卷 单元检测(八) 水溶液中的离子平衡-2022高考化学一轮复习单元检测示范卷【名校之约】（新高考 河北专版）

3.选D由题意知,K9(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO)=3.0×103×:用甲基橙作指示剂,故C错误;根据B项,K。(HZ)=10-4,K(HY 3.0×10-3=9.0×10-6,CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO2)= 10-7,则HZ+YHY+Z的平衡常数为K= 3.0×10-mol·L.1。加入400mL.0.01mol·L.Na2SO4溶液!c(乙)xc(HY)_K(HZ)_10 后,c(C2+)3.0×10mol·L1×0.1L 6.0×10-4mo·L-1, c(HZ)×c(Y)Ka(HY)10 3.选AD根据图示可知,a、b、c均为酸性溶液,则溶质为HX和 c(SO)=3.0×10-3mol·L.-×0.1L+0.01mol·L×0.4L:NaX,pH<7的溶液中,HX的电离程度大于X的水解程度,可只 考虑H对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电 =8.6×10-3mol·L-1,Q=c(Ca2+)·c(SO3-)=6.0×10-4×离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,A正确;c点溶液中 8.6×10-3=5.16×10-6<K。,所以没有沉淀(CaSO固体)析出,存在电荷守恒:c(H)+c(Na+)=c(X-)+c(OH),此时 但溶液中c(SO-)变大了,c(Ca2-)变小了,故D项正确 C(HX [考点九 1,则c(X)=10c(HX),代入电荷守恒可得:c(H-) 1.选Ba点为浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶!+c(Na)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性,c(H-)> 液,盐酸全部电离,醋酸部分电离,根据醋酸的电离平衡表达式:!c(OH),则c(Na+)<10c(HX),B错误;HX在溶液中存在电离平 K( CH COOH)-CHx))(H),可以得到c(CHC00)=;衡:HX一H++x-,K (HX) ,则pH=pk K。(CH3COOH)·c(CH3COOH)1.7×105×0.01 CHX (H+) m·L-1、?c(X-),带入c点坐标(1,5.75)可知,pK=4.75,则K= 1.7×10-5mol·L1,故A正确;K。(CH12COOH)=1.7×10-,;10-4:7,则室温下NaX的水解平衡常数K Kh(NHT) K1.7×10 1×10-,K(CH2COOH)>:10-82,C错误;由C项知pKn=4.75,则b点pH=pK。+ K(NH),醋酸电离程度大于NH水解程度,则c(NH)> (HX|=4.75+0=4.75,D正确。 r(CH3(OOH),故B错误;c点溶液中恰妤生成等量的NHC和 CH2 COONH4,根据物料守恒:2c(C1-)=c(NH)+14.选A10m浓度为0.1molL的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入 c(NH1∵H2O),2c(CH2COOH)+2c(CH2CO0)=c(NH计)+110m10.1mol.L的Na2S反应生成C1S沉淀和znS沉淀 c(NH·H2O),c(C-)=c(CH2COO)+c(CH3COOH),所以有1K(2mnS)>K甲(Cus),反应后溶液中锌离子浓度大,则a~b~e为 c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)+c(CH3COO)人!滴定znCl2溶液的曲线,故A错误;分别向10mL浓度均为 r( CH, COOH),故C正确;c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵,!0.1mol·L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L.的Na2S KCH2COOH)=1.7×10-3,K6(NH3·H2O)=1.7×10-,即醋冫溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌,铜离子浓度和锌离子浓度减 小,水解产生的c(H)降低,溶液pH增大,硫化钠溶液呈碱性,完全 酸的酸性和氨水的碱性相当,在醋酸氨溶液中,铵根离子和醋酸根!反应后继续滴加硫化钠溶液·溶液pH增大·溶液pH:ab<e·故 离子的水解程度相近,溶液呈中性,氯化铵属于强酸弱碱盐,显酸 性,要让混合溶液pH=7即中性,加入氨水体积需大于40mL,故;正确;CuCl2在溶液中发生水解反应,生成氫氧化铜,溶液中存在物 D正确。 料守恒:c(C1-)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2],溶液中氢离子浓度大 根据图像,起始时,曲线①的溶液pH=7,所以曲线①代表!于氩氧化铜的浓度,c(Cl)<2[c(Cu2+)+c(H)],故C正确;C点 纯水的曲线,故A错误;c(HX)=c(X-)时,溶液pH=10,则!时铜离子全部沉淀,此时加入的Na2S的物质的量等于原溶液中 Kn(HX)c(H+)×c(X) 100,c(HY)=c(Y)时,溶液pH=1CuCl2的物质的量,所以生成CuS沉淀后,c(Cu2+)=