精品解析：广东省南方科技大学附属中学2026届高三上学期第五次月考 化学试题

化学 （本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题（本大题包括16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．丝质团扇扇面 C．龙纹青铜铺首 D．广彩人物纹瓷碗 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是 A. 乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 B. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 C. 医用酒精浓度越高消毒效果越好，因此的医用酒精消毒能力弱于的酒精 D. 洗衣液中的表面活性剂通过乳化作用瓦解油污，属于物理变化 3. 下列化学用语描述正确的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： D. CO2的π键电子云轮廓图： 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 测试工程师：将Ti、Fe制成储氢合金 Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 B 科研工作者：借助“杯酚”分离和 超分子的特性——“分子识别” C 船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法 D 化工工程师：以煤为主要原料合成甲醇 煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A． 键键能比键高 的熔沸点比高 B． Cl的非金属性比Si强 溶液中滴加盐酸产生白色凝胶 C． 生铁中含有碳元素而纯铁中不含 生铁比纯铁熔点更低，硬度更大 D． 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 8. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与充分反应转移电子数目为 B. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 C. 超重水所含的电子数目为 D. 环氧乙烷（）中所含的共价键数目为 11. 对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，……为有催化剂）为 A. B. C. D. 12. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 13. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．熔化 B．验证或收集电解饱和食盐水的产物 C．检验乙炔具有还原性 D．检验溴乙烷的水解产物 A. A B. B C. C D. D 14. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 水解生成和，则（N为价）水解生成和 B. 可以写为，则可以写为 C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 被足量溶液氧化为，则被足量溶液氧化为HOOCCOOH 15. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 启动电源Ⅰ时，电极为阳极，关闭电源Ⅰ并启动电源Ⅱ时，为阴极 C. 启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，每转化，生成气体的体积在标准状况下为 D. 启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为 16. 常温下可通过调节使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中[为或的物质的量浓度，单位为]与的关系如下图所示，已知，下列说法正确的是 A. 线代表 B. 溶度积常数 C. “净化”过程中反应的平衡常数 D. 当时， 二、非选择题（本大题包括4小题，共56分） 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。时，HAc的。 （1）配制的HAc溶液，需溶液的体积为______mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 A. B. C. D. （3）某小组研究下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 ①根据表中信息，补充数据：______，______。 ②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：______。 ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 （4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近HAc的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。 对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点______。 ②用上述HAc溶液和溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 I 移取溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 Ⅱ ______，测得溶液的pH为4.76 实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 18. 利用含铯废渣(主要含、、、及油脂等)制备金属铯的工艺流程如下： 已知： ①焙烧后固体中存在、、、等物质； ②不溶于水，存在于强酸性环境中； ③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：； ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Ti的萃取率。 回答下列问题： （1）基态铯原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）焙烧过程中发生的反应方程式为___________。 （3）氧气的作用为___________、___________。 （4）滤渣A为___________。 （5）萃取过程中的作用是___________；反萃取过程中加入的溶液X是___________(填化学式)。 （6）萃取操作中，取500 L总浓度为28 mg/L的溶液，加入300 L某萃取剂，若，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的措施为___________(写一条即可)。 19. 碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题。其中将转换为被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 注：甲醇或CO的选择性 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓。如表为几种物质在时的标准生成焓，则反应I的______。 物质 0 （2）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. B. C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 容器内气体密度不再改变 （3）恒温恒容条件下，为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是______（填标号）。 a．增大 b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar （4）在恒压下，将和在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，已知起始容器体积为，平衡时或CO的选择性S及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CO选择性的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）。 ②时，测得平衡体系共有，结合图像计算的平衡转化率为______，通过各组分分压，计算的平衡常数______（不必化简，列出计算式即可）。 （5）一种铜化合物由两种配离子构成，其晶胞如下图（晶胞外的原子未画出），写出由配离子表示的该化合物的化学式______。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与溶液显紫色，其结构简式为_______(写出1种即可)。 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na _______ _______ ② _______ 氧化反应 （4）关于上述合成路线，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物D中，碳原子的杂化方式有和 B. 由D到E的转化，有键和键的断裂和形成 C. G中存在手性碳 D. 由G到H的转化，反应类型为取代反应 （5）反应的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______。 （6）基于上述合成路线，以和乙醇为有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式：_______。 ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式：_______(注明具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 （本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题（本大题包括16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．丝质团扇扇面 C．龙纹青铜铺首 D．广彩人物纹瓷碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉是特殊的石头，属于无机非金属材料，不是合金材料，A错误； B．丝的主要成分是蛋白质，不属于合金材料，B错误； C．青铜属于铜合金，C正确； D．瓷属于硅酸盐材料，不属于合金材料，D错误； 故选C。 2. 化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是 A. 乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 B. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 C. 医用酒精浓度越高消毒效果越好，因此的医用酒精消毒能力弱于的酒精 D. 洗衣液中的表面活性剂通过乳化作用瓦解油污，属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．大宗化学品指产量大、应用广泛的化工产品，如乙烯、硫酸、化肥等；精细化学品指产量小、功能特定的化工产品，如医药、农药、食品添加剂等，选项中两类物质分类颠倒，A错误； B．碳化硅为共价晶体，虽具备抗氧化、耐高温的性质，但属于半导体，无离子传导能力，不能用作固体电解质，B错误； C．95%的酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，阻止酒精进入细菌内部，消毒效果弱于75%的医用酒精，并非酒精浓度越高消毒效果越好，C错误； D．表面活性剂的乳化作用是将油污分散为小油滴除去，过程中无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语描述正确的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： D. CO2的π键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，顺-2-丁烯的结构简式为：，球棍模型为：，A错误； B．NaCl溶液中，水合离子应是离子被水分子包围，水分子的极性端取向需正确（阳离子吸引水分子氧端，阴离子吸引氢端），为：，B错误； C．2-甲基-3-苯基戊烷的主链上有5个碳原子，甲基在2号碳原子上，苯环在3号碳原子上，结构简式为：，C正确； D．CO2中C原子和O原子的2p轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成π键，电子云轮廓图：，D错误； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 测试工程师：将Ti、Fe制成储氢合金 Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 B 科研工作者：借助“杯酚”分离和 超分子的特性——“分子识别” C 船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法 D 化工工程师：以煤为主要原料合成甲醇 煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金（如Ti-Fe合金）能通过吸附氢气形成金属氢化物，与储氢技术相关，A正确； B．“杯酚”通过超分子“分子识别”特性分离和，属于超分子化学的应用，B正确； C．镶嵌锌块保护船体是牺牲阳极法的典型应用，锌作为活泼金属被腐蚀，C正确； D．煤合成甲醇需通过煤的气化生成合成气（），再催化合成，而煤的干馏是高温分解生成焦炭等产物，与甲醇合成无关，D错误； 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，A错误； B．滴定管刻度在上方，刻度从上到下逐渐增大，由图可知终点读数为，B错误； C．赶出碱式滴定管气泡时，将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球放出溶液即可排出尖嘴处气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，D错误； 故选C。 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A． 键键能比键高 的熔沸点比高 B． Cl的非金属性比Si强 溶液中滴加盐酸产生白色凝胶 C． 生铁中含有碳元素而纯铁中不含 生铁比纯铁熔点更低，硬度更大 D． 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述I，键键能比键高表述正确，属于共价晶体，熔沸点由共价键键能决定，属于分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，二者熔沸点差异与键能无因果关系，A不符合题意； B．的非金属性比强表述正确，溶液中滴加盐酸产生白色凝胶只能说明盐酸酸性强于硅酸，比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是的最高价含氧酸，二者无因果关系，B不符合题意； C．生铁为铁碳合金，含有碳元素而纯铁不含，陈述I正确；合金的熔点低于其组成纯金属、硬度高于其组成纯金属，因此生铁比纯铁熔点更低、硬度更大，陈述II正确，且二者存在因果关系，C符合题意； D．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与浓硝酸的强氧化性无因果关系，D不符合题意； 故选C。 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 8. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．注入浓氨水时，固体溶解放热且浓度增大促进分解释放，瓶内压强增大使气球膨胀，并非分解放热，A错误； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝是因为与水反应生成的电离出使溶液显碱性，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成，将氧化为使淀粉试纸变蓝，后褪色是因为将进一步氧化为高价态碘的化合物，且本身不具有漂白性，C错误； D．注入浓盐酸，生成的与反应生成固体（白烟）和，中元素化合价升高，作还原剂，说明氨气具有还原性，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的酚钠和羧酸钠都可与HCl反应，羧基酸性强于酚羟基，因此结合的能力酚氧负离子强于羧酸根，加入少量稀盐酸时，酚氧负离子优先与结合，正确的离子反应为: ，A错误； B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液，具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不只是简单生成，正确离子方程式：，B错误； C．是强酸，在离子方程式中要拆写，正确的离子反应为，C错误； D．具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与充分反应转移电子数目为 B. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 C. 超重水所含的电子数目为 D. 环氧乙烷（）中所含的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量与反应的化学方程式为，元素化合价从+4价降低到0价，1 mol 完全反应转移电子数目为，A错误； B．溶液呈中性时，根据电荷守恒得，结合物料守恒，可知，铵根离子数小于，B错误； C．超重水()的摩尔质量为，2.2 g超重水的物质的量为，1个分子含10个电子，故所含电子数目为，C正确； D．44 g环氧乙烷的物质的量为，1个环氧乙烷分子含7个共价键，故所含共价键数目为，D错误； 故选C。 11. 对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，……为有催化剂）为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明总反应平衡逆向移动，总反应为放热反应；减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故选A。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂，该氧化物为SO2，则R为S元素。基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，故价层电子排布式为ns2np3，Y的原子序数比Z和R小，则Y为N元素。结合光学晶体结构，X与Y（N）形成单键，且X原子序数小于N，则X为H元素；Z与R（S）、Y（N）成键，原子序数介于N和S之间，则Z为O元素。 【详解】A．Z为O，简单氢化物为H2O；Y为N，简单氢化物为NH3；R为S，简单氢化物为H2S。H2O、NH3分子间存在氢键，且H2O氢键强于NH3，H2S无氢键，沸点H2O> NH3> H2S，即Z>Y>R，A正确； B．Z为O，简单离子为O2-；Y为N，简单离子为N3-。二者电子层结构相同，核电荷数O>N，离子半径N3-> O2-，即Y>Z，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，O>N>H，即Z>Y>X，C正确； D．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成NH4NO3等离子化合物，D正确； 故答案选B。 13. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．熔化 B．验证或收集电解饱和食盐水的产物 C．检验乙炔具有还原性 D．检验溴乙烷的水解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含，高温下会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔化，A错误； B．由电流方向可知右侧碳棒为阳极，阳极生成，可使淀粉溶液变蓝验证；左侧铁棒为阴极，生成，可用向下排空气法收集，同时阴极区生成使酚酞变红，可验证产物，B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，未除杂无法证明乙炔具有还原性，C错误； D．溴乙烷水解后溶液呈强碱性，会与反应生成沉淀干扰检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，D错误； 故选B。 14. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 水解生成和，则（N为价）水解生成和 B. 可以写为，则可以写为 C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 被足量溶液氧化为，则被足量溶液氧化为HOOCCOOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解反应为非氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，中为价、为价，因此水解生成和，不会生成和，A错误； B．常见化合价为、价，故可表示为；常见化合价为、价，总正价为，由1个价和2个价构成，因此可写为，B正确； C．酸性强弱顺序为，与反应只能生成和，无法得到，C错误； D．被足量酸性溶液氧化时，生成的乙二酸会继续被氧化为，最终产物不是，D错误； 故选B。 15. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 启动电源Ⅰ时，电极为阳极，关闭电源Ⅰ并启动电源Ⅱ时，为阴极 C. 启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，每转化，生成气体的体积在标准状况下为 D. 启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，启动电源Ⅰ，使海水中进入结构形成，可知二氧化锰中锰元素的化合价降低，为阴极，电极反应式为，则电极Ⅰ为阳极，连接电源正极，电极反应式为，腔室Ⅰ中通过阳离子交换膜移向阴极；关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，中的脱出进入腔室Ⅱ，可知电极发生，为阳极，通过膜a（阳离子交换膜）进入腔室Ⅱ，电极Ⅱ为阴极，电极反应式：。 【详解】A．由题意可知，关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ，所以膜为阳离子交换膜，A错误； B．启动电源Ⅰ时，，元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，电极为阴极；启动电源Ⅱ时，，元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极为阳极，B错误； C．启动电源Ⅰ时，若，则电极反应式为，电极Ⅰ为阳极，电极反应式为，根据得失电子守恒可以得到关系式：，且，因此每转化，生成气体的物质的量为，在标准状况下气体的体积为，C错误； D．启动电源Ⅱ时，，元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极为阳极，电极反应式为，D正确； 故选D。 16. 常温下可通过调节使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中[为或的物质的量浓度，单位为]与的关系如下图所示，已知，下列说法正确的是 A. 线代表 B. 溶度积常数 C. “净化”过程中反应的平衡常数 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】由电离常数可知，溶液中=，则溶液中越大，溶液中氟离子浓度越大，钙离子、锰离子的浓度越小，氟化锰的溶度积大于氟化钙，则l3代表lgc(F—) 与的关系、l1、l2分别代表lgc(Ca2+)、lgc(Mn2+)与的关系。 【详解】A．由分析可知，l3代表lgc(F—) 与的关系，故A错误； B．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2mol/L、钙离子浓度为10—5.9mol/L，则氟化钙的溶度积为(10—2.2)2×10—5.9=10—10.3，故B错误； C．由图可知，溶液中=1时，溶液中锰离子浓度为102.1mol/L、钙离子浓度为10—5.9mol/L，则由方程式可知，反应的平衡常数K===108，故C正确； D．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2mol/L，故D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题包括4小题，共56分） 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。时，HAc的。 （1）配制的HAc溶液，需溶液的体积为______mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 A. B. C. D. （3）某小组研究下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 ①根据表中信息，补充数据：______，______。 ②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：______。 ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 （4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近HAc的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。 对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点______。 ②用上述HAc溶液和溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 I 移取溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 Ⅱ ______，测得溶液的pH为4.76 实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 【答案】（1）5.0 （2）C （3） ①. 3.00 ②. 33.00 ③. 正 ④. 实验Ⅱ相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 （4） （5）另取，加入氢氧化钠 【解析】 【分析】首先通过稀释定律计算所需浓醋酸体积，结合容量瓶的规范操作完成醋酸溶液配制；随后通过控制变量配制不同醋酸根占比的系列溶液，验证了稀释促进醋酸电离、增大醋酸根浓度抑制醋酸电离的平衡移动规律；接着借助酸碱滴定标定醋酸准确浓度，最终利用“等物质的量HAc与NaAc混合溶液中”的原理，仅用醋酸和氢氧化钠溶液就完成了醋酸电离常数的精准测定。 【小问1详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量守恒定律，。代入数据：，解得； 【小问2详解】 A．摇匀容量瓶时，不能单手握住瓶颈上下振荡，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下颠倒摇匀，故A错误； B．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，且视线应与溶液凹液面最低处相平，不能仰视刻度线，故B错误； C．向容量瓶中转移液体时需用玻璃棒引流，玻璃棒下端应在刻度线以下，且不能接触容量瓶口，故C正确； D．摇匀时左手未扶住瓶塞，单手操作容易导致瓶塞脱落和液体洒出，故D错误； 故选C。 【小问3详解】 ① 实验Ⅶ中，。由于和溶液的浓度均为，故其体积比也为。已知，则，即； 为保证系列溶液总体积相同（由实验Ⅰ可知总体积为），需加水的体积，即； ② 实验Ⅰ的为2.86，实验Ⅱ将溶液稀释了10倍。若稀释过程中电离平衡不移动，溶液中应变为原来的，应变为。但实际测得为3.36，小于3.86，说明溶液中实际的大于理论值，即稀释促进了醋酸的电离，电离平衡正向移动； 【小问4详解】 ① 滴定曲线应以加入溶液的体积为横坐标，为纵坐标。起点时，溶液的浓度，此时；滴定终点时，消耗溶液，两者恰好完全反应生成。由于水解使溶液呈弱碱性，终点约为8.7（处于酚酞的变色范围8.2~10.0内）。曲线在处发生明显的突跃，曲线为； 【小问5详解】 根据题干资料可知，当溶液中时，，此时。步骤Ⅰ中消耗溶液达到滴定终点，此时溶液中的溶质全部为。为了配制等物质的量的和混合溶液，可以另取溶液，加入一半体积（即）的溶液，使一半的被中和生成，剩余一半未反应的；或者直接向步骤Ⅰ滴定终点的溶液中，再加入溶液。 18. 利用含铯废渣(主要含、、、及油脂等)制备金属铯的工艺流程如下： 已知： ①焙烧后固体中存在、、、等物质； ②不溶于水，存在于强酸性环境中； ③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：； ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Ti的萃取率。 回答下列问题： （1）基态铯原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）焙烧过程中发生的反应方程式为___________。 （3）氧气的作用为___________、___________。 （4）滤渣A为___________。 （5）萃取过程中的作用是___________；反萃取过程中加入的溶液X是___________(填化学式)。 （6）萃取操作中，取500 L总浓度为28 mg/L的溶液，加入300 L某萃取剂，若，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的措施为___________(写一条即可)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 使油脂燃烧除去 ②. 将氧化为 （4）、 （5） ①. 与配位形成，从而进行萃取 ②. （6） ①. 85.7 % ②. 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行二级三级萃取) 【解析】 【分析】含铯废渣(主要含、、、及油脂等)加入足量碳酸钠、氧气焙烧，转化为、、，被氧化为，转化为，氧化铁不变，油脂通过焙烧除去，加入盐酸酸浸、、、分别变为、、、进入溶液，与盐酸反应生成，转化为与一起进入滤渣A，滤液中加入，与配位形成，加入HA进行萃取，再加入硫酸溶液（X）进行反萃取获得溶液，萃取后溶液加入、HCl沉铯生成。 【小问1详解】 铯位于第6周期第ⅠA族，故基态铯原子的价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 焙烧中转化为、、，故方程式为：。 【小问3详解】 根据分析，氧气的作用为：使油脂燃烧除去、将氧化为。 【小问4详解】 根据分析，滤渣A为、。 【小问5详解】 萃取过程中的作用是与配位形成，从而进行萃取，反萃取过程需要让逆向移动，所以加入含有氢离子物质，且最终生成，故溶液X为。 【小问6详解】 取500 L总浓度为28 mg/L的溶液，加入300 L某萃取剂，若，，，故，Ti的萃取率，若要提高萃取率，需优化的措施为提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行二级三级萃取)。 19. 碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题。其中将转换为被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 注：甲醇或CO的选择性 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓。如表为几种物质在时的标准生成焓，则反应I的______。 物质 0 （2）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. B. C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 容器内气体密度不再改变 （3）恒温恒容条件下，为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是______（填标号）。 a．增大 b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar （4）在恒压下，将和在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，已知起始容器体积为，平衡时或CO的选择性S及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CO选择性的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）。 ②时，测得平衡体系共有，结合图像计算的平衡转化率为______，通过各组分分压，计算的平衡常数______（不必化简，列出计算式即可）。 （5）一种铜化合物由两种配离子构成，其晶胞如下图（晶胞外的原子未画出），写出由配离子表示的该化合物的化学式______。 【答案】（1）+41 （2）AC （3）bc （4） ①. b ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据标准生成焓计算反应焓变，，反应Ⅰ：，。 【小问2详解】 A．，与化学计量数均为1，该式说明正逆速率相等，反应达到平衡，A正确； B．，物质的量相等与平衡状态无关，不能判定反应达到平衡，B错误； C．混合气体平均相对分子质量不变，反应Ⅱ气体分子数减少，体系总物质的量发生变化，由，气体总质量守恒，不变时不变，可说明反应达到平衡，C正确； D．容器恒温恒容，由，和均不变，密度始终不变，不能判定反应达到平衡，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 a．增大，浓度增大，平衡正向移动，但的平衡转化率降低，a错误； b．及时移除甲醇，反应Ⅱ生成物浓度减小，平衡正向移动，提高转化率，增大甲醇选择性，b正确； c．减小容器体积，体系压强增大，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅰ前后气体分子数不变，能够提高平衡转化率，增大甲醇选择性，c正确； d．恒温恒容充入，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，d错误； 故选bc； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ，，升高温度平衡正向移动，选择性增大；反应Ⅱ，，升温平衡逆向移动，选择性减小，因此代表的选择性。 ②已知选择性；时两条选择性曲线交点，甲醇选择性与选择性相等，即。已知平衡时，代入甲醇选择性公式：， 求得。平衡转化率：。又，，得。 反应Ⅱ：，生成，消耗，消耗，生成。 反应Ⅰ：，生成，消耗，消耗，生成。平衡各组分物质的量：，。总物质的量，分压，分压平衡常数表达式为：，则。 【小问5详解】 该配合物晶体中，阳离子为铜氨配离子，带2个单位正电荷；阴离子为四氯合铂(Ⅱ)配离子，带2个单位负电荷。阴阳离子所带电荷绝对值相等，按照1:1的物质的量之比结合，因此该晶体的化学式为。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与溶液显紫色，其结构简式为_______(写出1种即可)。 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na _______ _______ ② _______ 氧化反应 （4）关于上述合成路线，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物D中，碳原子的杂化方式有和 B. 由D到E的转化，有键和键的断裂和形成 C. G中存在手性碳 D. 由G到H的转化，反应类型为取代反应 （5）反应的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______。 （6）基于上述合成路线，以和乙醇为有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式：_______。 ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式：_______(注明具体反应条件)。 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. (酮)羰基、酯基 （2） （3） ①. ②. 置换反应 ③. Cu、、加热 （4）BD （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与氢气加成生成B，B在硝酸作用下氧化生成C，C与乙醇酯化生成D，D一定条件下生成E，E与F发生取代反应生成G，G一定条件下生成H，据此分析； 【小问1详解】 B的名称为环己醇，H中含氧官能团的名称为(酮)羰基、酯基； 【小问2详解】 化合物H的同分异构体属于芳香化合物，说明含有苯环，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应说明含有醛基，与溶液显紫色说明含酚羟基，其结构简式为 ； 【小问3详解】 B含有羟基，与Na反应生成，属于置换反应；B含有羟基，在Cu、、加热条件下发生催化氧化生成； 【小问4详解】 A．化合物D中含有酯基碳原子的杂化方式，含有饱和碳原子，杂化方式，A正确； B．由D到E的转化，有σ键键的断裂和形成，有π键的形成，B错误； C．G中存在手性碳，C正确； D．由G到H的转化，根据结构简式可知，成环并同时生成不饱和键，反应类型不属于取代反应，D错误； 故选BD； 【小问5详解】 反应的原子利用率为100%，则根据E和G的结构简式为可知，F的结构简式为； 【小问6详解】 在NaOH的醇溶液中水解生成，被氧化生成，在浓硫酸加热条件下与乙醇酯化，生成，一定条件下（D→E）生成，①合成路线中涉及到氧化反应，氧化反应的反应物的结构简式：；②合成路线中涉及到酯化反应，酯化反应的方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $