专题2 第5讲 离子反应 离子方程式-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（苏教版）陕桂word

第5讲　离子反应　离子方程式 复习目标　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 考点一　电解质及电离 1．电解质及其分类 答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 2．电解质的电离 3．电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×) 错因：NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应。 (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(×) 错因：如HCl是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质。 (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) 错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。 (4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(×) 错因：CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质。 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪ (5)④⑤⑩　(6)①⑫ (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1．分类书写电离方程式 (1)强电解质 ①Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； ②BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO； ③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 (2)弱电解质 ①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－； ②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO； ③Al(OH)3双向电离：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 酸式电离 碱式电离 (3)酸式盐 ①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； ②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 2．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是__________，属于难溶盐的是_________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：____________________________________。 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 电离方程式书写的思维模型 考点二　离子反应和离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有