专题1 第4讲 以物质的量为中心的计算-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（苏教版）陕桂word

第4讲　以物质的量为中心的计算 复习目标　1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.学会常用的化学计算方法与技巧。3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。 考点一　有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝，反之，w＝。 (2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具) ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 ②等体积混合 a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数w＞(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1．[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。 答案　8.9 解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g， c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：__________________________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________________。 答案　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g 解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)w＝×100%＝×100%。 (4)＝，S＝ g。 题组二　溶液的稀释与混合 3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　A 解析　 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol， 稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1， c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 4．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 答案　C 5．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯