专题1 第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义（苏教版）陕桂word

第3讲　一定物质的量浓度溶液的配制　溶解度的应用 复习目标　1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考点一　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(√) (2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×) 错因：必须用托盘天平。 (3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(√) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(×) 错因：所得混合液的体积小于100 mL。 (5)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(×) 错因：应恢复至室温后再转移到容量瓶中。 (6)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(×) 错因：应称量NaOH固体20.0 g。 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 题组一　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案　B 2．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 (填字母)量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④② 解析　(2)c(HCl)＝ ＝ ＝11.6 mol·L－1。 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题组二　学会从2个角度分析误差的原因 3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 (3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称