专题2 第3讲　离子的共存、检验与推断-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（苏教版）陕桂word

第3讲　离子的共存、检验与推断 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。 素养落地：能从离子反应的角度认识离子共存，从离子的特征反应上认识离子的检验和推断，在推断中要具有证据意识，建立思维模型，逐步形成和提升证据推理和模型认知的学科素养。 『知识梳理』 一、离子共存的本质 同一溶液中有多种离子，若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。 二、离子不能大量共存的常见类型 1.复分解反应 (1)H＋与弱酸根离子如CO等生成弱酸。、SiO、AlO、HCO、SO、HCO (2)OH－与弱碱的阳离子如NH、HS－等生成水。 、HSO、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO (3)生成沉淀如Ag＋与Cl－；Ba2＋与SO等。 2.氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、Fe3＋(H＋)、NO 还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－ (1)Fe3＋可氧化S2－、SO、I－ (2)NO、I－、Fe2＋、Br－(H＋)可氧化S2－、SO (3)ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－ (4)ClO－(H＋)、MnO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－(H＋)可氧化S2－、SO 3.离子间发生水解相互促进的反应 当弱酸的酸根(如CO＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓。 )与弱碱的阳离子(如Al3＋)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应3CO 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO； 、SiO、S2－、HS－、AlO、HCO (2)Fe3＋与CO； 、SiO、AlO、HCO (3)NH。 、SiO与AlO 4.离子间发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 『考向突破』 考向　有限定条件的离子共存多维判断 eq \a\vs4\al\co1(警惕“颜色陷阱”) [命题素材] (1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO等有色离子不能大量存在。 、MnO (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 [题目设计] 1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是________。 ①H＋、Cl－、K＋、SiO、NO　②Cl－、Cu2＋、SO ③K＋、Na＋、HCO、Cl－、I－、Ca2＋　④Fe3＋、NH ⑤Na＋、OH－、SO、Fe3＋　⑥K＋、Mg2＋、I－、ClO－ 提示　③ eq \a\vs4\al\co1(警惕溶液的酸碱性) [命题素材] 溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 [题目设计] 2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是________。 ①使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ ②、Ca2＋、Cl－、NO＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH ③与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO ④水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO ⑤使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO ⑥、SiO、Na＋、CO＝1×1012的溶液中：NH ⑦pH＝14的溶液中：Na＋、AlO、Cl－、SO 提示　②⑦ eq \a\vs4\al\co1(警惕特定情况下的隐含因素) [命题素材] 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量S