专题2 第2讲　离子反应　离子方程式-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（苏教版）陕桂word

第2讲　离子反应　离子方程式 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 素养落地：从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解质的电离的特点及导电规律。 『知识梳理』 1.电解质及其分类 2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系 名师提示你 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。 (3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。 3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。 (2)电离方程式 ①强电解质：完全电离，用“===”表示。 例如NaCl===Na＋＋Cl－。 ②弱电解质：部分电离，用“((”表示。 例如NH3·H2O((NH＋OH－。 ③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。 例如H2CO3((H＋＋HCO。 ④多元弱碱也分步电离，但一步写完。 例如Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－。 ⑤酸式盐的电离 如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO。 『考向突破』 考向一　电解质与非电解质　强电解质与弱电解质 eq \a\vs4\al\co1(基本概念理解与辨析) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质(×) (2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (4)盐酸的导电能力一定强于醋酸(×) (5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强(×) (6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×) (8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√) 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 [命题素材] (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3 水及少数盐如(CH3COO)2Pb [题目设计] 2.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 提示　①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦ eq \a\vs4\al\co1(电解质的电离方程式) [题目设计] 3.写出下列物质的电离方程式 (1)Mg(OH)2______________________________________________。 (2)Na2SO4______________________________________________。 (3)Ba(OH)2________________________________________________。 (4)Ca(NO3)2_______________________________________________。 (5)Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3__________________________________。 (6)NaHS溶于水HS－的电离：HS－______________________________。 提示　(1)((Mg2＋＋2OH－　(2)===2Na＋＋SO＋H2O＋H＋　(6)((H＋＋S2－　(5)((AlO　(3)===Ba2＋＋2OH－　(4)===Ca2＋＋2NO 考向二　导电性分析 eq \a\vs4\al\co1(金属和溶液的导电性比较) [命题素材] (1)金属导体的导电能力决定