专题1 第3讲　溶液的配制及分析-2022新高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（苏教版）陕桂word

第3讲　溶液的配制及分析 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 素养落地：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。 『知识梳理』 1.溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度 名师提示你 (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。 (2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。 (2)质量分数 ①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w＝×100%。 饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100% 2.有关物质的量浓度的计算 (1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 (注意溶液体积的单位) c＝ (2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位： mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 名师提示你 正确判断溶液的溶质 (1)与水反应生成新物质 如Na、Na2O、Na2O2NaOH SO3HNO3H2SO4　NO2 (2)特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 (3)含结晶水的物质 CuSO4·5H2O―→CuSO4 Na2CO3·10H2O―→Na2CO3 『考向突破』 考向一　物质的量浓度概念的理解 eq \a\vs4\al\co1(溶液浓度判断) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol(×) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(×) (3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1(×) (4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(×) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(×) eq \a\vs4\al\co1(对浓度的理解) [命题素材] 已知有以下两瓶溶液，试剂瓶上的标签如下： [题目设计] 2.(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ 提示　(1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质 (2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol 考向二　有关物质的量浓度溶液的计算 eq \a\vs4\al\co1(关于物质的量浓度、质量分数、溶解度) 　　　　　的换算 [命题素材] 两种溶液浓度换算关系推导(设溶液体积为V L) 以n为核心， 故＝c×V c＝ [题目设计] 3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____________________________________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____________________________________________________________。 提示　(1) mol·L－1×100 g　(2) (3)25dw mol·L－1　(4)% eq \a\vs4\al\co1(气体溶于水溶液浓度的计算) [命题素材] 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 ①根据气体的体积，求其物质的量为n＝ m