第06讲 碳和碳的氧化物 -2021-2022学年九年级化学上册易混易错巧讲精练（人教版）

一、碳单质 1.金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。 2.在一定条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化。 3.金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 4.C60是由分子构成的，C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 5.金刚石与石墨的性质与用途 性质  用途 金刚石 无 色透明的正八面体形状的固体，是自然界中硬度 最大的物质 金刚石有光泽可用于 制作装饰品 不能导电 金刚石硬度大可用于 裁玻璃 石墨 颜色、状态 深灰 色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体 石墨深灰色、质软可用于制作笔芯 石墨具有滑腻感可用于制作润滑剂 硬度 很软、滑腻感 导电性 能导电 石墨能导电可用于制作电池电极 6.生活中常见含碳单质的混合物有木炭、焦炭、活性炭以及炭黑 7.木炭和活性炭的吸附性 【实验6-1】在盛有半瓶水的锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤的木炭（或活性炭），轻轻振荡锥形瓶，观察现象。 现象 溶液颜色由红色逐渐变浅，最后褪去 分析 木炭具有吸附性 8.单质碳的化学性质： （1）常温下，碳的化学性质不活泼。受日光照射或与空气，水充分接触时都不易发生反应；需要长期保存的档案用碳素墨水书写。 （2）可燃性： 碳在氧气充足时燃烧生成 二氧化碳 ，在氧气不充足时生成 一氧化碳 。分别写出化学方程式： C+O2CO2 、2CO+O22CO2 （3）还原性，可用于冶金工业木炭还原性验证实验：完成实验6-2，观察记录现象、分析原因，掌握碳与某些氧化物反应的特点实验现象: 现象 加热时，导管口有无色气泡产生。过一会黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 分析 开始加热时，试管中的空气因受热膨胀而逸出；加热一段时间后，温度到达高温时，木炭与氧化铜发生反应，生成红色的物质和使石灰水变浑浊的气体。 （1）澄清石灰水发生了什么变化？这一变化说明生成了什么物质？该物质是怎样生成的？ 石灰水变浑浊了；这一变化说明生成了二氧化碳；该物质是碳原子获得了氧原子形成的。 （2）试管中氧化铜发生了什么变化？这一变化说明生成了什么物质？该物质是怎样生成的？黑色的氧化铜变成了光亮红色物质；这一变化说明生成了铜；氧化铜失去了氧原子； 碳与氧化铜反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。木炭在高温下还原氧化铜的反应中， C 发生了氧化反应， CuO 发生了还原反应，该反应说明碳具有 还原 性。利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜。 二、碳的氧化物 1.二氧化碳和一氧化碳都是由 碳 和 氧 元素组成，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多 1 个氧原子，导致它们的 分子结构 不同，使得它们的性质有很大不同。 2.一氧化碳、二氧化碳物理性质的比较： 3.一氧化碳、二氧化碳化学性质的比较: 4.二氧化碳的用途 （1）常用于灭火 。 （2）干冰用于人工降雨，作制冷剂等，因为干冰能 升华吸热 。 （3）作温室气体 肥料 ，因为二氧化碳可以促进植物 光合作用 。 （4）作 化工原料 ，可以生产尿素、纯碱等。 三、二氧化碳的制取 1. 实验室制取二氧化碳气体的思路 药品 发生装置 收集装置 检验方法 验满方法 块状石灰石或大理石、稀盐酸 将气体通入澄清的石灰水中，若浑浊说明是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭说明已经收集满二氧化碳气体 2.归纳制取二氧化碳气体的实验步骤： ①确定反应原理（选择药品） ②确定装置（发生装置、收集装置） ③检查气密性 ④添加药品（石灰石和稀盐酸） ⑤反应并收集气体（向上排空气法） ⑥验满 ⑦整理装置 3.实验注意事项： （1）为什么长颈漏斗下端必须浸没在液面以下？ 防止气体从长颈漏斗口逸出 （2）为什么导管稍微露出橡皮塞？ 便于排出气体 （3）为什么导管要接近集气瓶的底部？ 能充分排走集气瓶中的空气 1.不能准确判断物质的还原性和还原反应。 2.不能理解装置的使用原理 3.不明确气体的收集原理 4.不了解二氧化碳通入石蕊溶液使其变红的原理 1.点燃的镁条可以在CO2中继续燃烧，生成碳和氧化镁，写出该反应的化学方程式 ;反应中具有还原性的物质是