4.2 卤族元素及溴、碘的提取-2022高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业（人教版）山东专用

第2课时卤族元素及溴、碘的提取 、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液尤阴显变化;滴 从海带中提耿碘准质,成熟的工艺流积如图.下关于 酚酞后,浴液变 带制硕的说法不确凶是 继续向溶液中消加硫酸,溶液京即变 忘浊液 下列分析合軍的足 A.实验说阴久的KI体不含有 L2←…←{的(Cl淬液 B.实验③中溶液变蓝〕叫能原为IO2+5I-6H A.实验室在茶发皿中灼烧干海,并且用玻璃棒搅拌 I2+3H, B.作含Ⅰ的滤液中加入稀流酸和H2O2,碘元素发生 碱件条件下,I3与淀粉显的速率快丁只与OH反 氧化反应 的速率 C.在襖水加入几滴涏粉溶液,溶液变蓝色 D若闩淀粉KI试纸上滴加硫酸,段时间后试纸变监 Ⅰ.在供水川加入CCl1得到碘的CCl1溶液,该操仵为 则训实该试纸上存IO 萃取 三、非选择题 如图所》。下列说法错误8下而足某校化学杀究小组设计的从海带中提取单质碘的 的是 (1)将下燥洁渔的海带川酒精油湿后在 真一种 器名称)中灼烧成灰烬 [游水 芾肉(含K、Mg2、Br等 桨海带灰烬冷却至室温,将其转移钊烧杯中,加蒸馏 小后,搅拌、煮泖、冷郾 其一种操作名称)。 [粗 K'′、Mg 淀剂 (3)在液中滴入儿滴,再加入一定的H2O)2溶 液,此时发小反应的离子方礼式 Mg(oHh A.向昔卤中通入Cl2是为了捉取溴 (4)批(3)中所得到凶浴液注入分液潺斗中,然后再加入 B.料盐可采川除杂和结等过程提红 X4,振荡、静皆,可以观察到(C层 经 业生产常选用NaOH作为沉淀剂 液得到碘的CCl1溶液,这一实验过积川,CC1起 高集次一般先用率气和水蒸气吹出单质波,再用SO) 作川 将共还原吸收 用试管取砍的(C4溶液,浴加热 挥发即 3.鉴别Na(]溶液、NaBr溶液、al溶液可以选用的试可得到网体硖单质不用湘精灯声接加热蒸发CCl,的原 剂是 ①碘水、淀粉溶液②氯水、((l4③溴水、本④硝酸 水、不⑥((l、淀粉 证明到的固体是碘单质的化 A.①②④ 海洋中获取物质的方案不合理的足 杂、先 9为验证卤东单质气化性的相对弱,某小红用如图所示 A.粗盐 和食盐水一C1石灰⑥ 洒白粉 置进行实验(火持仪器已咯去,气密性已检验 酸化 q1 SO)水溶液吸 HBr( aq) 弹资办 2)共镯 除去粗盐巾东质(Mg2、S片、Ca2),加入的药品顺 泥润的液的棉花 序:丶aOⅠl溶液→Ba〔l2溶液→Na2(O溶液→过滤后 加盐酸 NABr溶液 I.海 Mg(OH) 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意 5.能作为 元糸非金弱性(原子得电子能力)递变规 实验过科 律的判断依据是 1.打川弹簣夹,打川活塞a,滴加浓盐酸。 C}12、Br2、I2的熔点 Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄色时,夹紧弹簧 的气化性 Ⅲ.当B中溶液山黄色变为红棕色时,关闭汗 〔.HCl、HHr、HI的热稳定性 ).TIC1、TTBr、II的酸性 (1)A产生黄绿色气休,其电子式是 6.氯化碘(])三氯化碘(ICl2)足卤素化物,它们的性(2)验让氯气的气化性死丁祺的实验划象是 质与卤素单质利似,如:2IC1+2zn-ZnI2+ZnCl 判断正矿的 (3)中溶液发生反应的离子方科式是 A.ICl2与水反应的产物为HC1和HIO 反应时,氯儿素被 (4)为捡证溴的氧化性亞于碘,过程Ⅳ的操作和圳豕是 ICl与冷NaH溶液反应的离子方科式为ICl+2OH =I(-|(-I,0 D.ICl水反应属于笨化还原反应 (5)过程Ⅲ实验的日的是 7.已知反应|:KT|O4|2T1=1KO|2l 反应 OII—I0-|5I-|3I )氯、溴、供单质氧化性逐淅减的原因:同主族儿素 同学井行如下实验 得电」能力 ①取久置的KI体(三茜色)溶于水配成溶 逐渐减弱 261NaCl(十NaHC(,因此得不到较高浓度的次氯酸溶液 HzO;因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠 项错误;氯水中的CL和HCl0都可以氧化Fe 正确, 防止生成氯酸钠,该反应需在冰水浴冷却的条件下进 4.ANH2(l+H20NH3-HCI0,反应生成的HC)能 3)氯气有纛能污染空气,反应完剩余的氯气要选行尾气 杀菌消毒,该水解反应是一个可逆反应,HC杀茵后浓度:吸收,d的作用是吸收尾气(Cl2),因为Cl2可和Na2S发生 减小,平衡向右移动,氯胺转化成HC!O;相反,当HC)浓 Sγ、故可用Na2S溶液吸收 度较高时,平衡向左移动 转化为氣胺,相当于暂时(l2,A项正确;氣气与氩化钠不反应,不能用化钠 ¨贮存”,避免其分解损失,这样就延长了消毒时问 收,B项错误;因Cl2可和Ca(OH:发生反应: D加热Fκl溶液,促进盐类水解,直接蒸干得到的是 C2+2(a(OⅠ) aCl.+