4.4 重要含硫化合物探究实验-2022高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业（人教版）山东专用

第4课时重要含硫化合物探究实验 选择题(每小题只有一个选项符合题意 装鬥B溶液变红,说明SO是酸件氡化物;装 由SO23和O2制各SO3(熔点16.8℃,沸 ℃)的 生自包沉淀的谅因为BaCl2-SO+H2O 拟装岀如图所示(加热和夹持装置省路) Baso)y 2IICl 铂石惴 D.取反应后D洨液少许,滴加M红济液,红色褪去,不能 SO2只有漂门性 二、非选择题 冰水混合物 4.实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠,为了检验此瓶亚硫 下列说法正6的是 酸钢是否部分被氧化及测定业酸钠的质t分数,信学 A.装置①中的试剂为饱和 Naso1溶 设订了下实验,根据实验步骙填下列空格 B.实验室可川钷与稀酸在加热条件下制取SO2 C.装性③反应管中的铂石用作反应的化 加入水 D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O 葡剑酒屮常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某萄 川入过量4浴液 饲酒样站中亚伉酸盐內含(常以酒杵SO2址计) 某研究小纠设计∫如下实验(知还原性:S()2I 足本稀H2S 加人过量鎔液,过滤 通N:边x沸 剂I 据处 滤液(Ⅱ) 厂蒸馏水洸涤多次烘下 下列说法不出确的是 纯净固体Wzg A.石试剂A选择氯水,则试剂B可冼择NaH标准 B.通入N和沸是为了将广的气休从溶液中全部 (1)加入过量的A的厅的是 检验A足下过量的方法足 C.葡沂小加亚流酸盐的主要月的是防上氧化,利 亚巯葭盐的还总性 (2)加入B难过量的埋庄是 D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B加入B发牛反应的离了方程式 选择I标准液 某学习小组设计制取SO.并验让其部分性质的实验装 (3怎样检验沉(Ⅲ)是否洸涤净? 图如图所示(夹持装咒省略).下列叙述正确的是 弹簧卖 夢弹简夹b二 (4)亚偷酸钠凶质量分数为 w蓝色石 FeCl3和B 和W2的式子表示) 5.某实验小纠爪呐种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸 1.关闭弹簣夹a,打川群夹b,川沔精灯作三颈烧施下 杵品的纯度 微热,若能观察到装C中长导管明显气泡现紜 (1)方案:实验流程 就能判断装置A、B部分气性良好 装置A|比较理想的反应物是NaSO3同休和质量分样品 却 数为10%的硫形 液转移 楝作∏ 称量 ①简述检验亚硫酸钠样已经变质的)法 a2O2碱灰 操作Ⅱ的名称是 整个丈验过程中要用 到的仪誥主有烧怵、坡璃棒、燥器、洒精灯、仁棉网、 (同定、买持仪器除外) ③能证叨冷却后称兰的质量已达恒重的依据是 卜e(l2含淀粉含 溶液的钨水NaOH溶液 订回答下列问题 方樂一:如图,Y形管左侧装亚流段钠样品,侧装 (1)a同学敉甲、乙装组合进行实验,其实验∏的是探 偷酸,相工接他即可反应产生SO2,通过测定SO2体积 反应的牛成物;在连接好装 来测定样中Na:SO4含量 置后,首先姦进行的实验操作为 2)装置中盏放的试剂X应为 置 D诚石灰的作川是 管 )b同学将甲、内装置组合进行实验,能说明T的还原 ①如图,加入试剂之前须进行的操作是 性弱于SO2的现象 发生反应 反际不 酸的原囚是 离子方程式是 为淢小实验误差,量气管 (4)装G中的现象是 说明 屮液休M可川 S(2只冇 ②若样品的质星 铰浓硫酸允分反应 (5)为验证装置中SO2与 发乐:了氧化还原反应 后,测得排山液体的体积为ⅴL(标准状况下),则样显中同学议计了两套方案,完战下表 nzSO2的质量分数的订算式为 实验 荇实验结釆测得该样品中Na2SO3含量偏低,原因可能 取少星装置E (填序厅 的溶液于试 硫酸 产牛白色 b.测定气体体积时木冷却至室 方案1管中,向其中滴沉 Y形管中留冇反应牛成的气体 溶液 SO2与 d,.测定气体体积时水准管的液面高丁量气管的液面 发:氧化还 6.某兴趣小组运用如图所示组合装置(部分来持装未画 取少量装置 原反应 出)让行探究买验 的溶液于试 方案2管屮,向只中滴 加 浴液 Caso色沉淀生成 (3)吸收S,防污染空气 4)SO2+Na2SO2—Na2S2O2↓ 解析:(1)①荇亚硫酸钠已部分变质,即被空气中氧气氧化 6)取少量a2S2(品体于试晉中,加适量水溶解,滴加足 为硫酸钠,其实就是检验样品中存在硫駿根离子,方法为取 帚秄盐黢振荡.再淯入 溶 色沉淀牛成 样溶解,加入足量稀盐酸,充分反应后滴入氣化钡溶液,有 第4课时重要含硫化合物探究实验 白色沉淀生成、证明亚硫酸钠样品已经变质 ②反应后的溶液需蒸发溶剂,再冷却结,整个实验: 1.C装置③中的反应需要加热选行,造入高温反应管的气依 需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干煥器、酒精灯、石棉 必须干燥 故A项错误:铜与稀硫睃不反 应故B项错误。通常惰况下.S和O2反应很幔,需用催 电子天平、燕发 化剂僱化,故C项正确、该反应是可逆反应,从④中逸出的 将得