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单元检测(七)金属及其化合物(高考能力测评卷 (时间:75分钟分值:100分) 选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求 1.下列关于金属及其化合物,说法错误的是 A.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 B.明矾为金属铝的化合物,可用作净水剂 C.俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应 D.金属钠具有强还原性,可与TiCl4反应制取金属Ti 2.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O B.室温下,A与4.0mol·I.NaOH溶液反应生成NaAO2 C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B.高纯硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.甘油常用作护肤保湿剂 D.国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金,该合金密度小,强度高 4.有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是 A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO3存在 C.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 栩D.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素 5.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 向红砖粉末中加人盐酸,充分反应后取上层清液于试管 中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 B 黑色固体中没有Fe3O4 KSCN溶液,溶液不显红色 C)取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO1酸化,滴加该Fe(NO2)2试样已经变质 KSCN溶液,溶液变为红色 D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+ 6.钠的燃烧产物中混有黑色物质,研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是 落液 部 谷液为没红 无蓝色沉淀 溶液无仁有小气泡 A.过氧化钠与硫酸的反应可能有:Na2O2+2H 2NaT+H, o B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C.c试管的溶液为无色,推测发生的反应为:5H2O2+6H++2MnO4=2Mn2++5O2↑+8H2O D.根据以上实验可判定:该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3,不含Fe3O 7.混合下列各组物质,加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是 A.等物质的量的硫酸铝与氯化铝 B.等物质的量浓度,等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合 C.等物质的量 NaHCO3与Na2O2 D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl 8.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝,获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 浓硫酸 福震m A.制硫酸铝 B制氢氧化铝 过滤氢氧化铝 D.灼烧制氧化铝 9.下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A证明某溶液中存在Fe3+ 先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现红色 B除去NaCl溶液中存在的Na2SO 向该溶液中加入适量的稀硝酸 C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液,过滤得MgOH)2 向滤液中通入过量氯化氢,过滤得A(OH)3 D制备氢氧化铁胶体 将少量饱和FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液 呈红褐色 10铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是由黄铜矿炼制,熔烧时发生反应2CFeS2+O2当温 Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是 精矿( CuRes2) 鼓风 熔烧除渣冰铜(CuS与FEs)粗铜 加热 A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B.在焙烧时氧化剂只有氧气 C.粗铜精炼时用粗铜作阴极 D.Cu2S可以用于火法炼制铜 选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是符合题目要求的。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得θ分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两 个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分) 11.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(97岁的Mr. Goodenough)、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰,以表彰他们 在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似;金属锂的密度是0.534g/cm3,金属 钠的密度是0.97g/cm3,煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是 A.金