第2章 微专题突破2“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 撒专题突破2“控制变法”探究影响化学反应速率的因茶 【例题】(2018·北京卷)近年来,研究人员提出利用含硫物质 即时训练 热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下 1.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将3支试管 应Ⅱ 分别编号为①②③,实验结束后记录的数据如表所示: 一热能→B烟世化但二操能一电能 汨 试管加3%NaS2O 加H2O 加H2SO4出现浑浊 编号 溶液 液的时间 (1)Ⅰ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的 3 mI 3 ml 5滴 催化过程如下。将ⅱ补充完整 a mI 2 mI .SO2+41+4H=S↓+212+2H2O 5 mI b mI 5滴 16 (2)探究iⅱ反应速率与SO)歧化反应速率的关系,实验如 下列叙述不正确的是 下:分别将18mLSO2饱和溶液加入2ml下列试剂中,密.反应的化学方程式为NSO+H9O=NaSO+Sy+ 闭放置观察现象。(已知:Ⅰ2易溶解在KI溶液中) C B.Na2S2O3的浓度越大,反应速率越快 试剂Q4ml·L1KI Q2ml·L102ml·LK 组成KI 02mlL|H:o)0∞0m2以反应5HCO.+2MmO+6H=1(O+Mm+ H2 SOA 8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时, 溶液由棕褐色 分别量取H2CO溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开 /父给溶液变黄,溶液变黄 始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下 现象段时间后出现浑较无明品现象成黄色,出现列说法不正确的是 浑浊较A快 HC2O4溶液酸性KMnO溶液 ①B是A的对比实验,则a 温度 ②比较A、B、C,可得出的结论是 号浓度体积浓度一体积℃ mmol·I ③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A。结合i、ⅱ反应速 ①0.102.00.0104.025 率解释原因 2.00.0104.025 核心突破‖ ③0.20 00.0104.050 ‘控制变量”实验探究题主要以表格或图像的形式给出多 A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 组实验数据,让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的 B.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验② 影响,或给出影响化学反应速率的几种因素,让学生设计实验 和③是探究温度对化学反应速率的影响 分析各因素对化学反应速率的影响,能够很好地考查学生的 实验设计与探究能力、比较归纳能力、数据分析与处理能力、信 C.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大, 息提炼能力、知识迁移与应用能力。解答该类题目的方法思路 可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 如下 D.若实验①测得酸性KMO溶液的褪色时间为40s,则这段 响化学反应速率的外界索正要有:浓 时间内平均反应速率v(KMO)=2.5×10mol·Ll·s 度、压、化剂、固体物质的表面积 3.某实验小组对H2O2分解速率的影响因素做了如下探究 依掂实验H前,俯定某个外界国素纣化反 I.甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理,得到图 定率的影响,均需控制其仙索不变 探允结的因 1曲线;乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理,得 价定出变量和定量 到图2曲线。 「探充时,先确定以 因索,其他网 看这利因索和允的问 系;这柞俯定·种以 认而得出应的 m.6%的 过氧化氫溶 叶汴意选择数据(或 H I g Mn( 和 I r ynt) 第二章化学反应速率与化学平衡 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入 催化剂 过氧化氫溶 和2滴稀 和2滴稀 碱谘液 3.(外界条件对化学反应速率的影响)在相同条件下,做H2O2 验 分解的对比实验时,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加 MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系 示意图,其中正确的是 (1)由图1可知:该因素对过氧化氢分解速率的影响是 2)分析图2,可得出的结论是 Ⅱ.丙同学设计了几组实验,探究影响H2O2分解速率的其 他因素,记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示用20mL H2O2制取50ml(常温常压下)O2所需的时间。 时间(s) 浓度 4.(综合应用)已知可逆反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能 15%H2O26%HO23%H2O2 量变化如图所示,则下列叙述中不正确的是 反应条件 无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应 无催化剂、加热 160 MnO2粉末(颗粒 直径:100mm) MnO2粉末(颗粒 直径:1000nm) 应过程 (3)推测时间t的范围为 A.该反应的活化能为akJ/mol (4)写出上述实验中发生反应的化学方程式: B.该反应的逆反应的活化能为bkJ/mol C.该反应的△H=(a-b)kJ/mol (5)实验结果表明