第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元过关测试 一、单选题 1．在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．线表示的变化情况 B．随增大，先增大后减小 C． D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 2．下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃的条件下不同 B．298K下，反应不能自发进行，则该反应的 C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率 D．合成氨()在高温条件下进行符合勒夏特列原理 3．下列说法正确的是 A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B．的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：   C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 4．消除的反应为：  。下列说法正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C．平衡常数 D．该反应在任何温度下都可自发进行 5．在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是    A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 6．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是 A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大 B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D．温度高于时，总反应速率由反应决定 7．在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是 A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B．加压，增加的倍数大于增加的倍数 C．升高温度，的平衡转化率降低 D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 8．甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa下，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是b和d B．由图可知该反应的 C．M点对应温度下，H2S的转化率约为33.3% D．950℃时，H2的体积分数为60% 9．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B．温度升高，反应速率加快，活化能不变 C．总反应的热化学方程式为 D．比和稳定 10．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 2 4 6 8 0 1.6 2.8 3.6 3.6 下列说法正确的是 A．4s内反应的平均速率 B．该反应的平衡常数 C．此温度下，若该容器中有、和，则反应逆向进行 D．当容器内密度保持不变时，该反应达到平衡状态 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 一定温度下向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 气体压强增大使平衡正向移动 B 用pH计测量Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的pH，比较溶液pH大小 Mg金属性比Al强 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液。观察产生气泡的速率 催化能力：Mn2+＞Cu2+ A．A B．B C．C D．D 12．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 13．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示