第二章 化学反应速率与化学平衡（单元测试·提升卷）化学人教版2019选择性必修1

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=2mol/(L·min) C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min) 3．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 4．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s时，B的转化率为40% B．0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 5．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2⇌2HCl的反应速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 7．下列标志可表明反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 的压强不变 C 恒温恒压 D 恒温恒压 混合气体的平均相对分子质量不变 8．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的He C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例 9．某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 10．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A．容器的压强不变 B． c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 11．一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为： B．CO的平衡转化率为80% C．达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 12．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 13．工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C．c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D．若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 14．乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B．三步反应均有极性键的断裂和形成 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 15．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述正反应为放热反应 B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆 C．在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 D．工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 A．硫的消耗量增加    B．产率下降    C．生成较多 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为 。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 17．（14分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量： 。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃。 ③V= mL，加入V mL水的目的是 。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 18．（14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 19．（13分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。 回答下列问题： （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量/mol 容器 I 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.3 0.3 0.15 发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为 (用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】A．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误； B．利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确； C．其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选A。 2．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=2mol/(L·min) C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min) 【答案】B 【解析】5min内，A的物质的量减小了10mol，根据同一化学反应，不同物质表示的转化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以B的物质的量减小了20mol，根据速率公式可知，v(B)==2mol/(L·min)、v(C)=2mol/(L·min)、v(D)=3mol/(L·min)，因为A为固体，所以A的浓度几乎保持不变，不能利用A计算化学反应速率，综上所述，B项符合题意。 故选B。 3．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行。因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应任何温度下非自发，D正确。 4．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s时，B的转化率为40% B．0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确； B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误； D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 故答案选A。 5．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 【答案】D 【解析】A．因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，同一反应中，速率比等于方程式中的系数比，因此用H2O2和O2表示的反应速率是不同的，故A错误； B．在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应i为慢反应，反应ii为快反应，则反应ii比反应i的活化能小，故B错误； C．依据分解机理，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的i，是反应i的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，故C错误； D．分解生成1molH2O和0.5mol O2，放出热量98kJ，则该反应的热化学方程式为，故D正确； 答案选D。 6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2⇌2HCl的反应速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 【答案】D 【解析】由表可以知道，当c(Cl2)=1.0mol·L-1，而c(H2)分别为1.0、2.0mol·L-1时，v分别为1.0 k和2.0 k，根据v = k ·c(H2)m ·c(Cl2)n可以得到，m=1，同理当c(H2)=2.0mol·L-1，c(Cl2)=4.0mol·L-1，v为4.0 k，可以得到n= ；故选D。 7．下列标志可表明反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 的压强不变 C 恒温恒压 D 恒温恒压 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】B 【解析】A．反应前后混合气体的质量和容器容积均是不变的，混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，A错误；B．对于反应前后气体量发生变化的反应，在恒温恒容条件下，反应容器内的总压强不再随时间变化，可以作为一个判断反应达到平衡的标志，B正确；C．c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反应物与生成物的浓度关系，无法判断正逆反应速率是否相等，所以不能判断反应是否达平衡状态，C错误；D．反应物为固体时，‌反应进行时生成的气体永远是NH3和CO2物质的量之比为2：1的混合气体，‌那么平均相对分子质量恒定为，‌这也说明即使平均相对分子质量不变，‌反应也可能未达到平衡状态，D错误；故选B。 8．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的He C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例 【答案】C 【解析】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，NH3产率降低，A错误；B．充入一定量的He，不影响反应物浓度，不影响反应速率和平衡移动，B错误；C．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误；故选C。 9．某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 【答案】B 【解析】A．生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，A错误；B．三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，B正确；C．硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡正向移动，C错误；D．硝酸铵的扩散和水解均为吸热过程，D错误；故选B。 10．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A．容器的压强不变 B． c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 【答案】D 【分析】对于反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)，K=c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)=c(CO)，在一定温度下达到平衡，测得混合气体中CO的浓度为1.0mol•L-1，则c(CO2)=c(CO)=1.0mol•L-1，K=1，据此分析解题。 【解析】A．保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，即增大压强，上述平衡逆向移动，但根据平衡常数K=c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)=c(CO)，可知第二次达到平衡后CO的浓度仍然是1.0mol/L，故容器的压强不变，A正确； B．由A项分析可知，第二次达到平衡后，c(CO)不变仍然为1.0mol/L，B正确； C．保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，上述平衡逆向移动，故MnO的质量减小，C正确； D．由A项分析可知，第二次达到平衡后，CO、CO2不变，仍然为1.0mol/L，故逆反应速率不变，D错误； 故答案为：D。 11．一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为： B．CO的平衡转化率为80% C．达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 【答案】D 【解析】A．平衡常数的表达式为，故A错误；B.设CO的平衡转化率为x，则平衡时CO的物质的量为0.5mol-0.5xmol，CO2的物质的量为0.1mol+0.5xmol，则有，解得x=0.2， 即CO的平衡转化率为20%，故B错误；C．达到平衡时再充入CO(g)和CO2(g)各0.4 mol，则此时，平衡逆向移动，故C错误；D．保持温度不变,将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快，但压强增大，平衡逆向移动，反应限度减小，故D正确；故选D。 12．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；答案为D。 13．工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C．c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D．若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 【答案】C 【分析】由图可知，一定时间内，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。 【解析】A．由图可知，当温度升高至一定温度时，随着温度的升高，CO的转化率在减小，说明温度升高该反应逆向移动，正反应是放热反应，，A正确；B．图中温度在80～85℃时，一氧化碳的转化率较大，说明最佳温度在80～85℃，B正确；C．一氧化碳转化率最大时，反应达到平衡状态，所以c点未达到平衡状态，d点达到平衡状态，C错误；D．d点与e点已经达到平衡状态，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒，催化活性减弱，D正确；故选C。 14．乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B．三步反应均有极性键的断裂和形成 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 【答案】B 【分析】反应①为CH2=CH2+H3O+→ +H2O，反应②为+H2O→，反应③为+H2O→CH3CH2OH +H3O+，则H3O+为乙烯和水反应的催化剂，总反应为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 。 【解析】A． 据分析，H3O+是该反应的催化剂，催化剂能够降低反应的活化能、加快反应速率，A正确；B．反应②没有极性键的断裂，B不正确；C．总反应速率由活化能最大的那步决定，第①步反应活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，C正确；D． 第②步反应为+H2O→，据分析其中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100%，D正确；答案选B。 15．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述正反应为放热反应 B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆 C．在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 D．工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高 【答案】C 【解析】A．升高温度，碳的平衡转化率增大，则平衡正向移动，上述正反应为吸热反应，A不正确；B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点未达平衡，碳的转化率应不断升高，直至达到平衡，所以v(H2)正＞v(H2)逆，B不正确；C．在5 MPa、800 K时，碳的平衡转化率为50%，则平衡时H2的物质的量为amol，CH4的物质的量为0.5amol，该反应的平衡常数为=，C正确；D．从图中可以看出，从6 MPa、1 000 K到10 MPa、1000 K，碳的平衡转化率增大，但幅度不大，而对消耗的动力增加、对设备的要求提高，经济上不合算，所以工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，D不正确；故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 A．硫的消耗量增加    B．产率下降    C．生成较多 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为 。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 【答案】（每空2分） （1）AB （2）降低反应活化能 （3）99% （4）反应放热 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率 （5） 【分析】硫黄燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收，最后转化为H2SO4。 【解析】（1）A．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，A正确； B．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，B正确； C．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，C错误； 故选AB； （2）反应Ⅱ中使用了钒催化剂，改变了反应路径，降低了活化能，能加快反应速率； （3）二次转化之后，SO2的转化率为1×90%+(1-90%)×90%=99%； （4）由于反应为放热反应，气体经过钒催化剂层后温度会升高；温度过高，催化剂活性降低，为保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率，需要对升温后的气体降温； （5）SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再与Ca(OH)2和O2反应生成NaOH和CaSO4，NaOH可以循环利用； 反应的总反应方程式为：。 17．（14分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、 溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量： 。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃ ③V= mL，加入V mL水的目的是 。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 溶液变浑浊快慢 （2）溶液（1分） （3）(合理即可给分) （4）溶液的浓度 30（1分） 8（1分） 控制硫酸的起始浓度相同 实验Ⅲ（1分） 【解析】（1）原理i 预期的实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为。原理ii 选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。 （2）对反应具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选溶液，作催化剂。 （3）若要探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，两组实验中硫酸的浓度应不同，溶液的浓度相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为。 （4）①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。 ②实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30℃ ③实验Ⅰ、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水控制硫酸的起始浓度相同，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL。 ④实验Ⅲ中温度最高，浓度最大，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。 18．（14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】（每空2分） （1）BC （2）D （3）0.03mol/(L•min) 80% 4 ＞ （4）低温 【解析】（1）A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小，正反应速率增大，故选B；C．升高温度，反应速率加快，故选C；D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故不选D；选BC。 （2）A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内，每有2mol 键断裂，同时有1mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。 （3）①0～5min内，Δn(NO)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，则Δn(CO2)=0.5×0.6mol=0.3mol，浓度变化量是0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L•min)；根据表格数据，25min时，反应已达到平衡，列化学平衡三段式（单位是mol），则 最终达平衡时NO的转化率a=×100%=80%，K==4；②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，浓度均是1mol/L，Qc=＝1＜4，所以反应正向进行，v正(NO)＞v逆(NO)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行分析，在低温下能自发进行。 19．（13分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题： （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量/mol 容器 I 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.3 0.3 0.15 发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为 (用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 大于 （2）吸热（1分） 0.002 0.0044或 逆反应方向 【解析】（1）其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为总反应-第一步反应，即：；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应活化能； （2）①气体条件相同时，温度升高N2O的平衡转化率随温度升高而增大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，I、Ⅱ、Ⅲ起始投入量一样，体积越小压强增大温度相同时平衡左移，N2O的平衡转化率减小，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序：；②容器I在370℃时达到平衡时，N2O的平衡转化率为40%，则平衡时Δn(N2O)=0.1mol×40%=0.04mol，根据方程式可知该时段内Δn(N2)=0.04mol，容器体积为2L，所以v(N2)== 0.0002 mol·L-1·s-1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，A点平衡时c(N2O)==0.03mol/L，c(N2)=0.02mol/L，c(O2)=0.01mol/L，所以平衡常数K≈0.0044；③该温度下平衡常数K=0.0044，若容器Ⅳ体积为1L，则起始时Qc==0.15＞0.0044，所以平衡向逆反应方向移动。吸热；；0.002；0.0044；逆反应方向。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D A D D B C B D D D C B C 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）（每空2分） （1）AB （2）降低反应活化能 （3）99% （4）反应放热 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率 （5） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 溶液变浑浊快慢 （2）溶液（1分） （3）(合理即可给分) （4）溶液的浓度 30（1分） 8（1分） 控制硫酸的起始浓度相同 实验Ⅲ（1分） 18．（14分）（每空2分） （1）BC （2）D （3）0.03mol/(L•min) 80% 4 ＞ （4）低温 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 大于 （2）吸热（1分） 0.002 0.0044或 逆反应方向 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=2mol/(L·min) C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min) 3．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 4．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s时，B的转化率为40% B．0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 5．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2⇌2HCl的反应速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 7．下列标志可表明反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 的压强不变 C 恒温恒压 D 恒温恒压 混合气体的平均相对分子质量不变 8．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的He C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例 9．某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 10．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A．容器的压强不变 B． c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 11．一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为： B．CO的平衡转化率为80% C．达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 12．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 13．工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C．c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D．若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 14．乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B．三步反应均有极性键的断裂和形成 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 15．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述正反应为放热反应 B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆 C．在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 D．工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 A．硫的消耗量增加    B．产率下降    C．生成较多 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为 。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 17．（14分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量： 。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃。 ③V= mL，加入V mL水的目的是 。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 18．（14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 19．（13分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。 回答下列问题： （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量/mol 容器 I 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.3 0.3 0.15 发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为 (用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$