第2章 化学反应速率与化学乎衡 章末复习方案（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 度下CO的转化率随时间变化的曲线。 b.将CHOH(g)从体系中分离 ①该反应的焓变△H (填“>”“<”或 c.使用合适的催化剂 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K d.充入He,使体系总压强增大 “>”“<”或“=”)K2。在T1温度下,往体积为1L的密闭:(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃ 容器中,充入1 mol co和2molH2,经测得CO和 250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上 CHOH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平}述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质 衡常数为 的量均为1mol)与(O平衡转化率的关系,则曲线z对应 ③若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是 的温度是 ℃;该温度下上述反应的化学平衡常数 (填字母) 为 曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别 a.升高温度 为K1、K2、K,则K1、K2、K3的大小关系为 章末复习方案 章末知识图解 刈终构建□ 表示方法:y=4 单位:mol·L1·s-1或mol·L-l·min-1 化学反应速率简单计算公式法 “化学计量数之比”法 内因:反应物结构、性质(活化分子) 影响因素 浓度:c增大,v增大 外因压强:有气体参加的反应,h增大,增大 温度:T升高,v增大 催化剂:一般加快反应速率 概念:可逆反应,条件一定,v=,各组分浓度不变 化 特征:逆、动、等、定、变 学 原因:外界条件(浓度、压强、温度)改变,=通 /化学平衡移动因果{结果再次=c,各成分的含量又不变 方向:依据勒夏特列原理判断 速 率 表达式:对于mA(g)+nNg=pC(g)+qD(g),K=c"(C)·c(D) 和 化学平衡常数{影响因素只与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无关 化 判断可逆反应进行的程度 学 应用判断可逆反应进行的方向 求反应物的转化率 衡 焓判据:使体系能量降低的方向,就是反应容易进行的方向 化学反应进行的方向熵判据:使体系熵增大的方向,就是反应容易进行的方向 Δ(<0,反应自发进行 复合判据(△G=△H-T△S)△G>0,反应不能自发进行 △G=0,反应达到平衡 温度:400~500℃ 压强:10~30MPa 合成氨条件选择 催化剂:铁触煤 化学反应的调控 浓度:移去NH3,补充N2或H2,循环 调控方法:综合考虑反应速率、化学平衡和经济效益 0 第二章化学反应速率与化学平衡 章末素能整合 全维梳迴 素能提升一化学反应速率与化学平衡图像 解题策略]“定一议二”。在化学平衡图像中,包括纵坐 标、横坐标和曲线所表示的三个变量,分析方法是确定其中 1.图像类型与解题策略 一个变量,讨论另外两个变量之间的关系。 (1)速率一时间图像(v-t图像) 如图Ⅰ中确定压强为10Pa或10Pa,则生成物C的百分 含量随温度T的升高而逐渐减小,说明正反应是放热反应; 再确定温度T不变,作横轴的垂线,与压强线出现两个交 点,分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现,增 大压强,生成物C的百分含量增大,说明正反应是气体体积 减小的反应。同理分析图Ⅱ。 解题策略]分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大:2.解题思维流程 小,分清“突变”和“渐变”;正确判断化学平衡的移动方向;熟 分已达的(2反应前斤总物的量是人述是减小 记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 执 I.突变,渐变,且τ>,说明是增大了反应物的浓 衿面即坐孙与糯坐的意 度,使τ突变,且平衡正向移动。 线(即线州走向和变化超热 Ⅱ.τ、都突然减小,且τ>τ,说明平衡正向移动,该 点(即起点、拐点、交点 四吞辅助如等温线、等压、平衡 反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应,改变 看量的变化如敞度变化、温度变化等) 的条件可能是降温或减压。 联想外弊条件的改变对化学反旋业率和化学 Ⅲ.τ、τ都突然增大,且增大程度相同,说明该化学平衡 平衡的崇响规律 没有发生移动,可能是使用了催化剂,也可能是对反应前后 图像中所求 气体体积不变的反应压缩体积(即增大压强)。 (2)百分含量(或转化率)一时间一温度(或压强)图像 【典例1】(2020·江苏卷,改编)CH4与CO2重整生成H2和 A(反应物转化率 生戍物 CO的过程中主要发生下列反应: CH4(g)+(O2(g)=2H2(g)+200(g) △H=247.1kJ·moll H2(g)+CO2(g)H2Og)+(xXg)△H=41.2kJ·mll 在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH2):n(CO2)= 解题策略]“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中,先出1:1条件下,CH1和CO的平衡转化率随温度变化的曲 现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示