第二部分 （三）化学反应原理综合应用-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(三)化学反应原理综合应用 (满分100分　用时90分钟) 一、选择题 1．明代宋应星著的《天工开物》中关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也，”则下列说法不正确的是(　　) A．该冶炼锌的反应中包含氧化还原反应 B．上述高温煅烧的实质是CO还原ZnO C．古人将锌称为倭铅是因为锌和铅的化学性质相同 D．冶炼Zn的总反应的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ 2．反应CO2(g)＋3H2(g)((CH3OH(g)＋H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C．能垒(活化能)为1.48 eV的反应为HCOOH*(g)＋2H2(g)===H2COOH*(g)＋H2(g) D．如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同 3．2SO2(g)＋O2(g)((2SO3(g)　ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0 L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是(　　) 　　　n/mol t/min　　　 n(SO2) n(O2) n(SO3) 0 0.100 0.060 0 4 0.056 8 0.016 10 　 　 0.088 A.该反应的平衡常数K＝ B．工业上应选择高温高压条件进行生产 C．平衡状态时，c(SO2)＝0.006 mol·L－1 D．0～4 min用O2表示的平均反应速率为5.5×10－3 mol·L－1·min－1 4.SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)((SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)　ΔH＝＋48 kJ·mol－1。已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正x2(SiHCl3)－k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．343 K时反应物的平衡转化率为21% B．a点的反应速率小于b点的反应速率 C．343 K时＝ D．由323 K的平衡转化率数据，不能计算323 K的平衡常数K 5.我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2((H＋＋HO选择性交换膜)。下列说法错误的是(　　) ，Y膜为HO A．b 极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－===HO＋OH－ B．X膜为选择性阳离子交换膜 C．电池工作时，a极室的pH不变 D．理论上，每生成1 mol H2O2 ，电路中转移4 mol电子 6.298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是(　　) A．298 K时，Ksp(AgSCN)＝1.0×10－12 B．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点 D．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液 7.苹果酸(H2MA，Ka1＝1.4×10－3；Ka2＝1.7×10－5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A．b点比a点杀菌能力强 B．曲线Ⅲ代表HMA－物质的量的变化 C．MA2－水解常数Kh≈7.14×10－12 D．当加入 30 mL NaOH溶液时，溶液呈酸性 8.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．相同条件下，A、C两点，C点溶液的温度较高 C．相同温度下，A、B、C三点溶液中，水的电离程度：C＜B＜A D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050 mol/L 9.常温下，用0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a≈3，说明HA属于弱酸 B．水的电离程度：d点＞c点 C．e点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2c(HA) D．