第一部分 （五）离子反应及其应用-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(五)离子反应及其应用 (满分100分　用时45分钟) 一、选择题 1．(2020·永济市涑北中学10月)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2＋、ClO－、NO B．0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液中：K＋、Na＋、CO、Cl－ C．透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO、Cr3＋ D．常温下，lg、SO＝12的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO 2．(2020·内蒙古集宁一中10月)如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(　　) 化学反应 离子方程式 判断及改正方法 A 过量铁粉与稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 正确 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，OH－、H＋、H2O的计量数应均为2 C 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中 Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓ 错误，应生成AlO、 、NH H2O D Cu与醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 错误，醋酸应该写分子式 3.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．在NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O 4．(2020·济宁市兖州区第一中学10月)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O((2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NHNH3↑＋H2O ＋OH－ D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 5．下列说法正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下能够导电是因为NaHSO4===Na＋＋HSO B．pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子有CO、Na＋、Cl－、Ba2＋ C．能用Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是2Fe(NO3)3＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg(NO3)2 D．铜片和稀HNO3反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O 6．(2020·天水市第一中学10月)下列解释实验现象的反应方程式不正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O B．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq)((Ag2S(s)＋2Cl－(aq) C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 7．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)： 关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　) A．一定含有Al，其质量为4.5 g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等 8．(2020·湖南师大附中10月)工业综合处理含NH废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．“固体”中主要含有CaCO3、CaSO3 B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋2CO＋2CO2===4NO C．处理含NH===N2↑＋2H2O ＋NO废水时，离子反应：NH D．捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应 9．(2020·江苏如皋10月)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　) A．加入足量BaCl2溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO B．加入足量Na2O2：Na＋、NH、OH－、SO C．加入