第一部分 （十一）化学反应与热能、盖斯定律-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(十一)化学反应与热能、盖斯定律 (满分100分　用时30分钟) 1.(2020·河北省宣化一中9月)恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ： 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)((CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)((CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1 体系中c(SO2)随时间t的变化如图所示，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是(　　) 2．在图1的小烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1 HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示： 　 已知：1 mol·L－1 HNO3溶液和1.1 mol·L－1 NaOH溶液的密度均为1 g·cm－3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18 J·(g·℃)－1。下列说法错误的是(　　) A．若不加盖板，测得的中和热ΔH值偏小 B．玻璃搅拌器需轻轻搅拌溶液 C．NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和 D．本次实验测得的中和热ΔH约为－58.5 kJ·mol－1 3．(2020·黑龙江省哈尔滨市第一中学9月)CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或三键)，已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0，下列说法不正确的是(　　) A．反应①为吸热反应，且ΔH1＝ΔH－ΔH2 B．催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用 C．反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成 D．反应②的活化能为E2，反应焓变ΔH2＝(E1－E2)kJ·mol－1 4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ/mol A．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH<＋571.6 kJ/mol B．H2的燃烧热为571.6 kJ/mol C．反应②的ΔS<0 D．C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝＋74.8 kJ/mol 5．(2020·安徽省皖南八校10月)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．该反应过程中，热能转化为产物内部的能量 C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少 6．(2020·北京五中10月)下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是(　　) A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．图4表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)((3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 7．(2020·北京市清华大学附属中学9月)下列有关能量变化的说法，正确的是(　　) A．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 B．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 D．根据CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，可以得出CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 8．(2020·山东省历城二中10月)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)；ΔH1＝－213 kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)；ΔH2＝＋327 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)； ΔH3＝＋172 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．该过程实现了太阳能到化学