第一部分 （十四）弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(十四)弱电解质的电离平衡　溶液的酸碱性 (满分100分　用时45分钟) 一、选择题 1．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是(　　) A．HCOOH可与Na2CO3溶液反应生成CO2 B．常温时HCOONa溶液的pH大于7 C．HCOOH溶液的导电能力低于同浓度的硫酸溶液 D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红 2.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该CH3COOH溶液的电离度为10% B．b、d两点溶液的pH相等 C．V1＞20 D．c点对应溶液的pH为9 3．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Ka(HA)＝1×10－6 B．b点c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 4.298 K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X粒子的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(X2－) B．Ka2(H2X)＝10－7 C．NaHX溶液中c(H＋)＜c(OH－) D．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X＋OH－===HX－＋H2O 5．(2020·黑龙江省铁人中学10月)常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO与pH的关系如图所示： 的物种分布分数α(X)＝和CO 下列说法正确的是(　　) A．HCO的lgK＝－6.4 ((H＋＋CO B．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO) C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝c(Cl－) D．向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要发生的离子反应：HCO＋H2O ＋OH－===CO 6．(2020·江西省上饶10月)室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG＝lg。 下列有关叙述不正确的是(　　) A．50 ℃下，AG＝0，此时溶液显中性 B．a点对应溶液中H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1 C．b点对应溶液中 4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－) D．d点对应溶液中c(Cl－)>c(H＋)>c(M＋)>c(MOH) 7．(2020·福建省莆田二中10月)常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的H＋浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是(　　) A．稀硫酸的浓度为0.1 mol·L－1 B．C点溶液呈中性 C．E点溶液中存在：c(NH)>c(H＋)>c(OH－) )>c(SO D．B点到D点、D点到F点所加氨水体积一定相等 8．(2020·四川省阆中东风中学校10月)向10 mL、1 mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1 mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是(　　) A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10－4 B．a、b两点pH均为7 C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 9．(2020·重庆市巴蜀中学10月考)常温下，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．将Cl2通入蒸馏水中得到饱和氯水，Cl2主要用于发生歧化反应 B．可用pH试纸测该氯水的pH C．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)((Cl(aq)的K＝0.191，当溶液pH增大时，K减小 D．该温度下，HClO的电离常数Ka的数量级为10－8 10．(2020·陕西省武功10月)ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(　　) (已知：2ClO2＋H2O((HClO2＋H＋＋ClO) A．Ka(HClO2)≈10－4.5 B．不能用pH试纸测该溶液的pH C．酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3 D．该图像上任何一点，都有c(ClO)＝0.1