第一部分 （十三）化学反应速率与化学平衡-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(十三)化学反应速率与化学平衡 (满分100分　用时45分钟) 一、选择题 1．(2020·山省西芮城9月)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)((Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是(　　) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 2．(2020·北京八中9月)汽车尾气处理存在反应：NO2(g)＋ CO(g)((NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动 B．反应物转化为活化配合物需要吸收能量 C．该反应生成了具有非极性共价键的CO2 D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 3．(2020·北京市平谷一模)中国科学家在合成氨(N2＋3H2((2NH3　ΔH<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH－3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．转化过程中有非极性键断裂与形成 B．复合催化剂降低了反应的活化能 C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D．低温下合成氨，能提高原料转化率 4．(2020·北京卷)一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)((2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)＝0.11 mmol·L－1，c(HI)＝0.78 mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1 mmol·L－1＝10－3mol·L－1)(　　) A B C D c(I2)/ mmol·L－1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/ mmol·L－1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/ mmol·L－1 1.00 1.56 4.00 1.56 5.(2020·云南省玉溪一中10月)在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)＋N(g)((2R(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正) B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 6.(2020·四川省广汉中学9月)合成氨工业的反应原理为N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH＝a kJ/mol，1 mol N2和3 mol H2在不同条件下发生反应，测得平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．p1>p2 B．a>0 C．在q点时，固定容器的体积，并投入N2、H2各0.25 mol，NH3 1.5 mol后，反应速率变为v(正)>v(逆) D．q点N2的转化率为50% 7．可逆反应2NO2((2NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 8．(2020·山东省青岛市第十七中学10月)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)((CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如表，下列说法正确的是(　　) 容器 编号 温度 /K 起始物质的量(mol) 平衡时物质的量(mol) CH3OH(g) NH3(g) CH3NH2(g) H2O(g) CH3NH2(g) H2O(g) Ⅰ 530 0.40 0.40 0 0 0.30 Ⅱ 530 0.80 0.80 0 0 Ⅲ 500 0 0 0.20 0.20 0.16 A.达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ) B．达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋