第一部分 （十六）实验方案设计与评价-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(十六)实验方案设计与评价 (满分100分　用时45分钟) 一、选择题 1．(2020·西南名师联盟9月)如图所示的实验方案，能达到实验目的的是(　　) A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．图乙，用Cu和浓硝酸制取NO C．图丙，除去CO2气体中混有的HCl D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱 2．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(　　) 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 二氧化碳 氯化氢 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 3.(2020·山西太原五中9月)硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃。在潮湿空气中“发烟”；100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解。制备时以活性炭为催化剂，原料是SO2和Cl2，所用装置如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．在反应开始前，需要排除装置内的空气 B．仪器B的名称为球形冷凝管，其中冷却水应从a口进b口出 C．制备过程中仪器C、D、E中盛放的试剂依次为碱石灰、浓硫酸、浓硫酸 D．硫酰氯液体在潮湿空气中发生“发烟”反应的化学方程式为SO2Cl2＋H2O===SO3＋2HCl 4．(2020·河南9月)在实验室，使用石墨电极电解充足的饱和NaCl溶液，并对其产物性质进行检验，实验装置如图。打开K1和K2通电一段时间，各部分装置有对应现象。下列对应的实验现象。主要反应和解释有错误的是(　　) 选项 现象 主要反应 解释 A ①中黑色固体变红，左端有少量冷凝水生成 CuO＋H2Cu＋H2O H2有 还原性 B ③中试纸先变蓝，一段时间后逐渐褪色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl Cl2有 氧化性 C ④中溶液红色褪去 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 可能NaClO有强氧化性 D 若关闭K3和K2后，再电解一段时间，B中a、b侧液面均下降且仍等高 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 两电极产生的气体体积相等 5.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp相对大小 取2 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 mol·L－1 FeCl3溶液 B 比较醋酸和碳酸的酸性强弱 pH计分别伸入0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，读取pH C 配制980 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 将25.0 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液 D 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热 6.(2020·山东省泰安实验中学10月)将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项 溶液 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性 B 大量水 溶液pH<7，呈浅黄绿色 氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 C 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯气具有漂白性 D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 7.(2020·四川省威远中学校10月)下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在CO D 滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝 溶液中一定不存在NH 8.(2020·重庆市黔江新华中学10月)下列实验中，所采取的分离(除杂)方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离(除杂)方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离正己烷和水 分液 正己烷和水互不相溶 C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去N