第一部分 （二）化学实验基础-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(二)化学实验基础 (满分100分　用时30分钟) 1．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是(　　) ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸　②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物　③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体　④用量筒量取23.10 mL溴水 ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石　⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥ 2．下列实验操作能达到实验目的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中少量铝粉 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥 B FeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液 废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤 C 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度(已知20 ℃时溶解度： NaHCO3为9.6 g；Na2CO3为21.8 g) 向5 mL蒸馏水中分别加入10 g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较 D 检验某溶液中有SO 向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液后再加足量稀盐酸 3.(2020·皖南八校第一次联考)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(　　) A．用图①所示装置制取少量CO2气体 B．用图②所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．用图③所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 4．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是(　　) A．用饱和食盐水代替水跟电石作用，可以有效控制乙炔产生的速率 B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入NaOH溶液中除去杂质 5．(2020·清华大学附属中学9月)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　) A．用图①所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体 B．用图②所示装置可以分离乙醇和水的混合液 C．装置③可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4 D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体 6．(2020·福建芝华中学9月)用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　) A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 7．(2020·会宁四中10月)由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．过程1废气中含SO2 B．过程2试剂a为稀硫酸 C．过程3离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 8．(2020·会宁一中月考三)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是(　　) A．必须在②③间添加吸收HCl的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 9．(2020·武威市第十八中学9月)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出 D 接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 10.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　) A．装置①可用于分离煤油和水 B．装置②可用于准确称取5.85 g氯化钠固体 C．装置③可用于从海水中得到淡水 D．装置④可用于排空气法收集CO2 选 择 题 答 题 栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 (二)化学实验基础 1．A　　2.B　　3.C　　4.C　　5.C　　6.A 7．D　由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，滤液中含Fe3＋，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。 A．根据上述分析，过程1废气中含SO2，故A正确；B.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2用硫酸来溶解烧渣，故B正确；C.过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁