微考点速练2 阿伏加德罗常数NA的综合应用-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 2．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　) 3．NaOH的摩尔质量为40 g(　　) 4．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) 5．在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　) 6．在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　) 7．标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L(　　) 8．同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　) [微题型精练] 1．(2020·全国卷Ⅲ，T9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C．2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA 3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．46 g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂 B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2NA C．2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA D．56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA 4．设阿伏加德罗常数的值为NA，关于反应2Mg＋CO22MgO＋C，下列说法错误的是(　　) A．8.8 g CO2中共用电子对的数目为0.8NA B．消耗CO2 4.48 L(标准状况下)时转移电子的数目为0.8NA C．12 g金刚石(C)中所含共价键的数目为4NA D．0.1 mol MgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA B．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA C．8.0 g NH4NO3发生反应5NH4NO3===4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为0.3NA D．0.1 mol P35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3＋Cl2((PCl5，产物中P—37Cl键数为0.2NA 6．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是(　　) A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O B．每1 mol Pt2O＋转化为Pt2O得电子数为3NA C．将生成的CO2通入含大量SiO、Na＋、Cl－的溶液中，无明显现象 D．1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA 7.Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH所含电子数为11NA B．30 g N2H2中含有的共用电子对数目为4NA C．过程Ⅱ属于还原反应，过程Ⅳ属于氧化反应 D．过程Ⅰ中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶2 8．中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L A中质子数为10 mol B．1 mol C 中共价键数目为4 mol C．生成1 mol Ni可还原出1 mol B D．11.8 g泡沫镍含Ni单质0.194 mol 9．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________(用X、Y表示)。 (2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是______，B可能是________。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________ L，质量是________ g。 微考点速练2 阿伏加德罗常数NA的综合应用 [微考点诊断] 1．× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8