微考点速练3 物质的量浓度及其溶液的配制-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) 2．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) 3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 5．如图A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液(　　) 6．如图B配制一定浓度的NaCl溶液(　　) 7．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　) 8．用如图C装置配制溶液(　　) [微题型精练] 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 2．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)(　　) A．5 mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 3．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 4．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为1∶4∶1∶2，则M离子可能是下列中的(　　) 、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Ag＋ 5．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 6．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 7．下列关于配制溶液的叙述错误的是(　　) A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后，再溶解配制FeSO4溶液 B．实验中需要480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释 D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 8．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(　　) A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 C．定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出 D．溶解搅拌时造成液体溅出 9．人体血液里Ca2＋的浓度一般用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 [配制KMnO4标准溶液]　如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O