微考点速练6 信息型非氧化还原反应离子方程式书写-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

类型一　根据“广义”的水解书写 1．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组成新的物质。 按要求完成下列反应的化学方程式： (1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式____________________。 (2)四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下： 含Cr3＋废水，完成该转化的离子方程式_________________。 类型二　根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 2．根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1＝5.36×10－2 Ka2＝5.35×10－5 HF Ka＝6.31×10－4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_________________________________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应的化学方程式 ______________________________________。 (3)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，还有铅元素价态类似于Fe3O4中铁元素价态的Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式_________________________________________。 类型三　根据对热稳定性的理解书写 3．(1)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式________________________________。 (2)煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出发生反应的化学方程式________________________________。 (3)硫酸亚铁高温分解产生红色粉末，试写出该反应的化学方程式 _________________________________。 类型四　根据“平衡转化思想”书写 4． (1)沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式 ________________________________________________。 (2)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： ①分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫作白炭黑，其化学式为____________________。 ②水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_________________________________。 (3)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： ①在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 ___________________________。 ②在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ______________________________________。 (4)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： 沉淀器中反应的离子方程式为____________________________________。 微考点速练6 信息型非氧化还原反应离子方程式书写 1．(1)NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO (2)SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O (3)2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH 2．(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O (2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3 (3)Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O 3．(1)Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2Li2FeSiO