微考点速练8 离子的检验与推断-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋(　　) 2．加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋(　　) 3．加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(　　) 4．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO(　　) 5．滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液滴加饱和氯水，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋(　　) 6．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) 7．无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) [微题型精练] 1．下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－ 2．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　) 、CO A．一定存在的离子为Fe3＋、SO B．一定不存在的离子为CO、I－ C．不能确定的离子为K＋、SO D．确定是否含有K＋需要经过焰色试验 3．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　) 、HCO、Cl－、SO A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO和SO B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH、K＋ C．肯定有Al3＋、NH、Cl－，肯定没有HCO D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 4．在Na＋浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 NO、SO、SiO、CO 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体 Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 下列说法错误的是(　　) A．实验Ⅲ能确定一定不存在SO B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3 mol·L－1 C．实验 Ⅰ 能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ D．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓ 5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH，现取三份100 mL溶液进行实验： 、SO、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO (1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．K＋不一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6．某试液中只可能含有K＋、NH中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行了如下实验： 、AlO、CO、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO 下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO 7．已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、CO、SO、HCO 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是____________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含Br－，他判断的依据是________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最