微考点速练9 氧化还原反应的概念及规律应用-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) 2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) 3．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　) 4．电子转移的方向和数目===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(　　) 5．NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(　　) 6．含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(　　) 7．锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁(　　) [微题型精练] 1．如图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　) 2．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是(　　) A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．MFe2Oy是还原产物 3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2只作氧化剂 B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原 D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 4．我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　) A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应 C．消除零价铅的反应为：2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋ D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 5．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是(　　) A．Fe3＋首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小 C．Fe2＋首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 7.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应的离子方程式为：3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O 8．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是______________。 微考点速练9 氧化还原反应的概念及规律应用 [微考点诊断] 1．× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× [微题型精练] 1．A 置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。 2．C SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2O为还原剂，故A、B错误；MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据元素化合价代数和为0，则有(2y－2)＞(2x－2)，即x＜y，C正确；SO2在反应中作氧化剂，则MFe2O为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，D错误。 3．D 4．C A