微考点速练10 电子守恒在氧化还原反应中的应用-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点点拨] 1．利用电子守恒关系解题的思维模板 一找各 物质 找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价 二定得 失数 找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数) 三列守 恒式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 2.缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ [微题型精练] 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 2．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　) A．1 mol B． mol C. mol D．2 mol 3．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是(　　) A．5 B．4 C．3 D．2 4．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋遇过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式： ________Ce(OH)4↓＋H2O―→H2O2＋Ce3＋＋ 5．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式： ________Fe3＋＋Cl－＋________―→Fe2＋＋＋ClO 6．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式： N2↑＋H2O―→Al＋＋NO ________Al(OH)3＋ 7．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： ________。________＋Bi3＋＋Na＋＋________―→Mn2＋＋NaBiO3＋ 8．高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： OH－。O2↑＋Fe(OH)3(胶体)＋H2O===＋FeO 9．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： H2OI2＋K2SO4＋Na2SO4＋H2SO4―→KIO3＋Na2SO3＋ (1)配平上面的氧化还原方程式。 (2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。 10．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整： ⅰ.NO＋Fe2＋＋H2O；＋Fe＋2H＋===NO ⅱ.________。________＋Fe2＋＋H＋―→________＋________＋ 11．在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋转化为VO，需要氧化剂KClO3至少为________mol。，则欲使3 mol VO2＋变成VO 12．已知M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为________。的还原产物中M为＋3价；又知c(M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O 13．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 14．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________。 微考点速练10 电子守恒在氧化还原反应中的应用 [微题型精练] 1．B 题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为