微考点速练11 信息型氧化还原方程式的书写-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点点拨] 书写信息型氧化还原反应方程式——思维建模 　【示例】　铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。 【思维建模】　根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物； Fe(OH)3＋ClO－―→FeO＋Cl－ 根据电子守恒确定上述式子“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”中各物质的化学计量数； 2Fe(OH)3＋3ClO－―→2FeO＋3Cl－ 根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H＋、OH－，使之满足电荷守恒的要求； 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－―→2FeO＋3Cl－ ＋3Cl－＋5H2O 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO 检查并确定离子方程式。 [微题型精练] 1．(1)Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： 。 (2)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3＋，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式： 。 (3)偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，难溶于冷水。偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的化学方程式： 。 (4)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式： 。　 (5)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式： 。 (6)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________。 2.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： (1)SCR技术中的氧化剂为______________。 (2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式： 。 当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________________。 3．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下： “酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： (1)NaClO2中Cl的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________。　 5．硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下： 已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。 请回答下列问题： (1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：______________________，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)写出反应③的化学方程式：________。 (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是　________。 (4)该工艺每消耗标准状况下112 L Cl2理论上得到________ g K2FeO4。 微考点速练11 信息型氧化还原方程式的书写 [微题型精练] 1．(1)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3 (2)KFe[Fe(CN)6](s)＋Tl＋(aq)===TlFe[Fe(CN