吉林省长岭县第三中学2021-2022学年高三上学期第一次月考理科综合化学试题
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2021- 2022 学年长岭三中高三第一次考试
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共36题，共300分， 共11页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的元素的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 N-14、Na-23 Zn-65 Fe-56 Ni-59
第I卷
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是( )
A.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”司南中“杓的主要成分为Fe3O4
B.苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”
文中的“气”是指氧气
C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3) 和朴石(Na2SO4) 的方法:“强烧之，紫青烟起，云
是真硝石也”，利用了焰色反应
D.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
8. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，3.2g氧气和奥氣的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
B.标准状况下，22. 4L苯中含有碳碳双键数为3NA
C.1 L0.1mol/LCH3COOH水液中含有的氢原子数目为0.4NA
D. 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体构约2.24L
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+OH- +Ca2+==H2O+CaCO3↓
B.少量氯气通入碘化亚铁溶液中: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2C1-
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应: SO42- +Ba2++H++ OH-==H2O+BaSO4↓
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳: AlO2- +CO2 +2H2O==-Al(OH)3↓+HCO3-
11.下列实验能达到实验目的的是( )
12.25°C时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.由水电离产生的c(H+) =1×10-13mol/L的溶液中: K+、NO3-、C1-、HCO3-
B.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
C.澄清透明的溶液中: Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D. 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、K+、Cl-
13. 钢铁“发蓝” 是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁技术过程。其中一种办法是将钢铁制品要到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到
130°C反应。其过程可以用如下化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH==Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH 下列说法错误的是( )
A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比NaFeO2、 Na2Fe2O4都强
B.反应②中每lmol Na2FeO2参加反应转移2mol电子
C.反应②配平后，H2O的化学计量数是5
D.整个反应过程中每有16. 8g Fe参加反应转移0. 8mol电子
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第36题为选考题，考生根据要求作答)
26(15分) 按要求完成下列填空：
I.以下为中学化学中常见的几种物质:
①二氧化碳 ②熔融KC1 ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸
⑥蔗糖 ⑦AgCl ⑧Fe (OH) 3胶体。
A.其中能导电的是__________(填序号，下同)
B.属于电解质的是__________
C.属于非电解质的是__________
D.NaHSO4熔融状态下的电离方程式_________________________。
E. 将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至恰好呈中性时离子方程式为_____________，继续滴加Ba(OH)2溶液，则此时反应的的离子方程式为_____________________，
F.某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸酸，结果出现了一系列变化，先出现红揭色沉定，
原因是___________，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________。
II.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空。
在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CusS的混合物时，发生的反应如下:
①8MnO4-+5Cu2S+44H+==10Cu2 ++5SO2↑+8Mn2++22H2O
②MnO4- +CuS+H+==Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是__________(填字母序号)
a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8: 5
c. 生成2.24L (标况下) SO2, 转移电子0.8mol d.还原性的强弱关系是: Mn2+>Cu2S
(2)对于反应②，如生成33.6L (标准状况下) SO2气体，则被还原的MnO4-的物质的量为
_______________________mol。
(3)写出将SO2气体通入稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中的离子反应方程式:_______________。
27. (14分) 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3 等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1)②中反应的离子方程式是_____________________，
(2)①②③中均进行的分离操作是______________________。 (填操作名称)
(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是____________________。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的
__________________(填化学式)
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0. 40mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，用托盘天平称取NaNO3固体的质量是________g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、____________。
③配制时，一般可分为以下几个步骤: A.称量 B.计算. C溶解 D.摇匀
E.移液 F.洗涤 G定容 H.冷却，则正确的操作顺序为:___________(填序号)
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_____________(填字母)
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液
C. 移液时，有少量液体溅出D. 摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水