第4讲 常见的盐（盐的基本性质与碳酸盐）-2021-2022学年九年级科学上册考点全突破（浙教版）

第4讲 常见的盐（盐的基本性质与碳酸盐） 一、盐的含义及几种常见的盐 (1)盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。 (2)盐是酸碱中和的产物，大多数盐是晶体。通过列表对比三种常见盐的性质与用途： 盐 性质 用途 食盐 (NaCl) 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于 稀硝酸的沉淀 AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人类不可缺少的食物，也是重要的 化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医 学上常用的生理盐水。 纯碱 (Na2CO3) 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出 时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放 在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业 碳酸钙 (CaCO3) 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物： Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑 料、人造橡胶、食品等领域 注意：Na2CO3·10H2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。 (3)几种重要的含碳酸钙的岩石归类：洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。 质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。 注意：常见的建筑材料有 CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的 CO2 反应生 CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质 (1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。 三、判断碳酸盐、氯化钠的方法 (1)CO和HCO的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 相关方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (2)Cl-检验 ①常用药品(试剂)：稀硝酸、硝酸银。 ②检验方法： 取样有白色沉淀产生白色沉淀不消失。 相关方程式：AgNO3＋NaCl===AgCl＋NaNO3 一、盐的基本性质 1.（2021·宁波模拟）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化、加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如右所示，下列说法正确的是(    ) A. 该化学反应属于复分解反应                                B. 4种物质中，C，D都属于氧化物 C. 反应前后，氮元素化合价保持不变                      D. 该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1 【答案】 B 【解析】A、该反应B属于单质，不是复分解反应 ，不符合题意； B、4种物质中C和D为氧化物，符合题意； C、A化学式为NH3 ， C化学式为NO，则反应前氮元素化合价为－3价，反应后为+2价，氮元素化合价发生了改变，不符合题意； D、该反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，A和B的分子个数比为4：5，不符合题意； 故选B。 2.（2021·吴兴模拟）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（   ） 选项 性质 用途 A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水的存在 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氢化钠固体能潮解 干燥二氧化碳 A. A  B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】A.白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，可以检验水的存在，故A正确； B.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，故B错误； C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可以反应除铁锈，故C错误； D.氢氢化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故D错误。 故选A。 3.（2020九上·苍南期中）下列