《酸碱盐》练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

《酸碱盐》 1. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ） A．Ca（OH）2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾 C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．CuSO4 胆矾 硫酸铜 2. 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 C．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 3. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是（ ） A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：Cu（OH）2 Ba（OH）2 C2H5OH C．酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOH D．盐：NH3•H2O Ca3（PO4）2 AlCl3 4. 《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ） A. “灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰” 5. 下列变化中，通过一步反应不能实现的是（ ） A. CaCO3→Ca（OH）2 B．CuO→CuSO4 C．HNO3→NaNO3 D．Mg（OH）2→MgCl2 6．只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A. 澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C．NaOH 溶液 D．盐酸 7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 点燃混合气体 B NaCl 溶液 NaOH 加入适量的稀盐酸 C Cu CuO 在纯氢气流中加热 D H2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 8. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A. NaNO3 NaCl H2SO4 B．CaCO3 NaOH Na2SO4 C．BaCl2 NaNO3 CuSO4 D．AgNO3 Na2SO4 NaCl 9. 如图所示，X 溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X 可能是下列哪种物质的溶液（ ） A．HNO3或KNO3 B．HCl 或H2SO4 C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH 或Ca（OH）2 10. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a 和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ） A. Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸 C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3 11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向固体碳酸钙中加入稀硫酸 未见大量气泡产生 两者不反应 B 向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 有气泡产生 氢氧化钠已完全变质 C 将铁丝在酒精灯上加热 剧烈燃烧，火星四射 铁能被氧气氧化 D 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液显碱性 12. 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（ ） A. 肯定没有碳酸钠 B．肯定有硫酸 C．是否含有氯化铜不能确定 D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 ( 第 7 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 13. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 （1） 化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、 B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）。 实验 A+E A+B B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 ①碳酸钠俗称纯碱，属于 类（填字母序号）。 A.酸 B.碱 C.盐 ②写出溶液B 中溶质的化学式 。 ③写出溶液A 与E 反应的化学方程式 。 （2） 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。则X 的化学式为 。 14. 如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 （1） 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2） 写出图中反应②和④的化学方程式： ② ； ④ 。 （3） 总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写 1点） 。 15. 某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结： （1） 我们学习了盐，日常生活中所说的盐指 （填化学式），它在人体内的作用有：①维持人体体液，促进细胞内外物质交换；②： 。 （2） ( 3 )我们还认识另外几种重要的盐如碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是 。侯氏制碱法中的“碱”实际上是 （填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO 2-的存在，其原理是 （用化学方程式表示）。 16. 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分． 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH 与Na2CO3的混合物．为了验证猜想，他们分别做了下面的实验． （1） 小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，由此小军认为白色粉末是NaOH，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由： ， ． （2） 小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2 试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 ，为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验是 ；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由： ， ． 17. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g 碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤， 称得滤液的总质量为100g． （1） 根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 ． （2） 所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 18. 为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g 碳酸钠溶液中，逐渐加入盐 酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（不考虑气体的溶解和盐酸 的挥发）。试计算： （1）m 点溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）； （2）所用盐酸的溶质质量分数。 参考答案与试题解析 1．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可． 【解答】解：A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；氧化钙的俗称是生石灰；其俗称、学名与化学式不一致。 B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称、学名与化学式不一致。 C．HCl、盐酸、氢氯酸的化学式与俗名、学名表示同一种物质，其俗称、学名与化学式一致。 D．胆矾的化学式是CuSO4•5H2O 而不是CuSO4，其俗称、学名与化学式不一致。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键． 2．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成易被吸收的钙离子，可以用作补钙剂，正确； B、食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等用于食品的防腐，正确； C、纯碱不能用于改良酸性土壤，错误； D、小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确； 故选：C。 【点评】掌握物质的性质是正确解答本题的关键． 3.【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。选用排除法是正确解答此类题的捷径。可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项。 【解答】解：A、H2O2、CO 均属于氧化物，ZnSO4是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、Cu（OH）2、Ba（OH）2均属于碱，C2H5OH 属于有机物，不属于碱，故选项说法错误。 C、H2CO3、H2SO4、CH3COOH 均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故选项说法正确。 D、NH3•H2O 属于碱，Ca3（PO4）2、AlCl3是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 4【分析】A、根据木头燃烧后组成分析回答此题； B、根据溶液酸碱性分析回答此题； C、考查物质俗称； D、根据石灰石煅烧后产物分析回答此题。 【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A 正确； B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B 正确； C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C 错误； D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D 正确；故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 5【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组． 【解答】解：A、碳酸钙是难溶性的盐，不能一步反应制取氢氧化钙，故A 符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应可一步制取硫酸铜，故B 不符合题意； C、硝酸与氢氧化钠等反应可一步制取硝酸钠，故C 不符合题意； D、氢氧化镁与稀盐酸反应可一步制取氯化镁，故C 不符合题意。 故选：A。 【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法． 6【分析】根据氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种物质的性质，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象． 【解答】解：A、澄清石灰水与氯化铵反应生成氨气，与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别； B、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀，与氯化铵、氯化钠不反应，可以鉴别出碳酸钠，不能鉴别氯化铵和氯化钠，故B 不可选； C、氢氧化钠溶液与氯化铵反应生成氨气，与氯化钠、碳酸钠不反应，可以鉴别氯化铵，不能鉴别氯化钠和碳酸钠，故C 不可选； D、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，与氯化铵、氯化钠不反应，故可以鉴别碳酸钠，不能鉴别氯化铵和氯化钠，故D 不可选。 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别． 7【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 B、NaOH 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CuO 在纯氢气流中加热生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 8【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等． 【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、CaCO3不溶于水，搅拌后溶液变浑浊，不能得到无色溶液，故选项错误； C、BaCl2和CuSO4反应硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误； D、AgNO3和NaCl 发生反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键． 9【分析】根据图示可以得知，X 溶液AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀，结合复分解反应的实质和条件（酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成），将每项的备选项假定成X 是否都满足要求，用排除法一一排除。 【解答】解：A、HNO3或KNO3与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均无生成白色沉淀，故不合题意 B、HCl 或H2SO4是两种酸，但是HCl 与Na2CO3反应生成气体无白色沉淀，与Na2SO4不反应，故排除该选项 C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别是：AgCl、BaCO3、BaSO4；CaCl2与AgNO3、 Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别为：AgCl、CaCO3、CaSO4．故X 溶液很可能是BaCl2或CaCl2，故该项是正确选项 D、NaOH 和硫酸钠、碳酸钠都不会反应生成白色沉淀，不符合题意，故D 错误。 故选：C。 【点评】本题是以简单的推断题的形式来考查复分解反应发生的必须条件之一有白色沉淀生成，关于复分解反应的规律总结如下：①酸+盐→新酸+新盐（反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水）②酸+碱→盐+水 （反应物中至少有一种是可溶的） ③盐+盐→两种新盐（反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的） （4）盐+碱→新盐+新碱＜反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）＞。 10【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：a、b、c 分别是氢氧化钠溶液（除去氯化镁）、碳酸钠溶液（除去氯化钙）、稀盐酸（除去过量的氢氧化钠、碳酸钠）。 故选：C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 11【分析】A、根据稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，进行分析判断． B、根据久置于空气中的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断． C、根据铁在空气中不能燃烧，进行分析判断． D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红． 【解答】解：A、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故未见大量气泡产生，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。 B、久置于空气中的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加稀硫酸，有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，但不能确定是否完全变质，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。 C、将铁丝在酒精灯上加热，铁在空气中只能烧至红热，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。 D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液显碱性，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 12【分析】某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应，所以不能存在硫酸和碳酸钠混合物，也不会是盐酸和碳酸钠溶液的混合物。同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质，所以也不存是这两者的混合物。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，根据图中可以看出，起始阶段没有沉淀产生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根离子，由于消耗了氢氧化钡，所以一定存在盐酸，所以一定不存在碳酸钠。由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗，直至盐酸被完全消耗，才产生沉淀，所以该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡。由于加入的是氢氧化钡，所以对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关，所以生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀。所以原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物。 【解答】解： 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应，所以不能存在硫酸和碳酸钠混合物，也不会是盐酸和碳酸钠溶液的混合物。同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质，所以也不存是这两者的混合物。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，根据图中可以看出，起始阶段没有沉淀产生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根离子，由于消耗了氢氧化钡，所以一定存在盐酸，所以一定不存在碳酸钠。由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗，直至盐酸被完全消耗，才产生沉淀，所以该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡。由于加入的是氢氧化钡，所以对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关，所以生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀。所以原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物。 A、根据图可以分析可以看出，混合物中一定不是硫酸，且还为酸性，所以一定不能含有能够与酸反应的碳酸钠。正确。 B、由于加入氢氧化钡后，不是从加入时就产生沉淀，所以一定不含硫酸。错误。 C、由于开始加入氢氧化钡没有沉淀，所以沉淀应该是氢氧根离子有关的氢氧化铜沉淀，所以一定含有氯化铜。错误。 D、根据B 分析，一定不存在硫酸，所以也就不存在两者共存的可能。错误。 故选：A。 【点评】图表分析时一定要注意从图中归纳出信息提示，如本题中加入氢氧化钡，却在开始阶段没有沉淀，所以硫酸根离子存在，而同时消耗了氢氧化钡，所以该混合物一定能够消耗氢氧根离子，所以混合物为酸性的溶液。 13【分析】（1）B+E，产生气体，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，B 能与A、C 反应生成沉淀， E 能与A 反应生成沉淀，碳酸钠能与硝酸钡、氢氧化钙反应生成沉淀，稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成沉淀，则B为碳酸钠，E 为稀硫酸，A 为硝酸钡，C 为氢氧化钙，进行分析解答。 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。 【解答】解：（1）①碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 ②B+E，产生气体，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，B 能与A、C 反应生成沉淀，E 能与A反应生成沉淀，碳酸钠能与硝酸钡、氢氧化钙反应生成沉淀，稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成沉淀，则B 为碳酸钠， E 为稀硫酸，A 为硝酸钡，C 为氢氧化钙，D 为氢氧化钾，溶液B 中溶质的化学式为Na2CO3。 ③溶液A 与E 反应，即硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4 ↓+2HNO3。 （2） 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为1、1、5、3、1，1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为1、0、1、3、0、 1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由1 个氮原子、4 个氢原子和1 个氯原子构成，则物质X 的 化学式为NH4Cl。 故答案为：（1）①C；②Na2CO3；③Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3； （2）NH4Cl。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 14【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。 【解答】解： （1）根据①为酸和碱反应的中和反应，得到了硫酸钡，则对应的酸应该为硫酸，对应的碱为氢氧化钡，对应的化学式为：酸 H2SO4、碱 Ba（OH）2。 （2） ②是硫酸和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和酸，该可溶性钡盐可以为氯化钡也可以为硝酸钡，对应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 或者Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； ④是氢氧化钡和可溶性碳酸盐反应，该可溶性碳酸盐可以为碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等，对应的化学方程式为：Ba （OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH（3）根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写1 点） 酸+碱→盐+水或者酸+盐→新盐+新酸或者盐+碱→新盐+新碱或者盐+盐→新盐+新盐。 故答案为： （1）H2SO4；Ba（OH）2。 （2）②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 或者Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； ④Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH（答案不唯一，合理即可）。 （3） 酸+碱→盐+水或者酸+盐→新盐+新酸或者盐+碱→新盐+新碱或者盐+盐→新盐+新盐（其一即可，合理即可）。 【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 15【分析】（1）氯化钠俗称食盐，生活中常简称为盐，为人体所需要的无机物之一，在人体内起到促进细胞内外物质交换及合成胃液、帮助消化等作用； （2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钠俗称纯碱，这两种物质都属于碳酸盐，能与稀盐酸发生复分解反应放出二氧化碳． 【解答】解：（1）生活中所食用的盐俗称食盐，食盐为氯化钠的俗称，其化学式为NaCl；除维持正常的细胞内外物质交换外，还是合成胃酸盐酸的重要物质，帮助食物的消化，常用作调味品，增进食欲等； 故答案为：NaCl；促生盐酸，帮助消化，增进食欲； （2）大理石、石灰石主要成分为碳酸钙，侯氏制碱法所得的纯碱为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；它们都能与稀盐酸发生复分解反应分别生成氯化钙或氯化钠、水和二氧化碳； 故答案为：CaCO3；Na2CO3；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）． 【点评】生活中所说的盐专指食盐氯化钠，与化学中所说的盐有很大不同，化学中所说的盐为金属离子与酸根离子构成的一类化合物，其中食盐、纯碱都属于盐类物质中的一种． 16【分析】（1）根据碳酸钠的碱性考虑； （2）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据氢氧化钠能使酚酞试液变红分析；根据氢氧化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响 【解答】解：（1）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的； （2）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠； [实验反思]如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了． 故答案为：（1）不正确 因为Na2CO3的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变成红色； （2）Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，看是否变成红色；否 因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH 了． 【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠． 17【分析】（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式结合生成的沉淀质量可以计算才固体混合物中氯化钙的质量； （2）根据题意知道反应后的溶液为氯化钠溶液，所以可以据此结合溶质的质量分数的计算公式求算出反应后滤液的质量分数． 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量为：96g+14g﹣10g＝10g；设混合物氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y． CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y ＝＝ x＝11.1g y＝11.7g （2）所得滤液中溶质的质量分数为：×100%＝14.6%．故答案为：（1）10g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是14.6%． 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等． 18．【分析】（1）根据m 点时盐酸过量进行分析； （2）根据生成气体的质量结合反应的方程式计算消耗氯化氢的质量，进而计算质量分数。 【解答】解：（1）m 点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH＜7，故答案为：＜； （2）由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。设所用盐酸的溶质质量分数x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8g x＝14.6g 则所用盐酸的溶质质量分数为。答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。 【点评】本题主要考查学生对图像的认识及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。 $$