第2章第1节 化学反应速率(第2课时 影响速率的因素)-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第2课时　影响化学反应速率的因素　 二、影响化学反应速率的因素 1．内因：在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的 、 和 等因素决定的。 2．外界条件 【实验探究Ⅰ】定性探究影响化学反应速率的外界因素 原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验步骤 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加 mol·L－1 H2SO4溶液的试管先变浑浊 实验目的 探究 对该反应速率的影响 实验结论 若其他条件相同： 增大反应物浓度，化学反应速率 ； 降低反应物浓度，化学反应速率 。 实验步骤 出现浑浊时间 实验目的 探究 对该反应速率的影响 实验结论 若其他条件相同： 升高温度，化学反应速率 ； 降低温度，化学反应速率 。 原理 2H2O2=2H2O＋O2↑ 实验步骤 实验现象 H2O2分解缓慢 加入FeCl3溶液，H2O2分解速率迅速 实验目的 探究 对该反应速率的影响 实验结论 【实验探究Ⅱ】反应速率的定量测定和比较 实验装置 加入试剂 2g锌粒+40 mL 1 mol·L－1硫酸 2g锌粒+40 mL 4 mol·L－1硫酸 测量并记录收集10 mL H2所需的时间 反应速率 (填“快”或“慢”) 慢 快 结论 〔思考〕 （1）实验所用仪器除了图中画出的仪器外，还需要一种必须的仪器是 。 （2）利用上述装置，还可以通过测量 来测定反应速率。 （3）为了减小实验误差，上述实验还需要注意的细节是 (填序号)。 a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 b．装置气密性要好 c．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入 d．测量气体体积还可以用排水法 e．若用98%的浓硫酸，则反应最快 【问题和讨论】上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？ 。 【预习检验】 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 2．对于锌粒与稀硫酸的反应，下列说法中不正确的是(　　) A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10 mL氢气所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响 B．可记录溶液中氢离子的浓度随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率 C．可记录溶液的温度变化(用温度计来测量温度)来测量反应速率 D．可选用等质量的Zn片和Zn粒与相同浓度的硫酸反应，记录Zn完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响 3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.15 5 0.15 5 D 35 5 0.2 5 0.2 20 4．已知反应：2X(g) ==Y(g)＋Z(g)，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率增大 B．若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率增大 C．若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂 D．0～10 min内，实验③的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1 5