福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题

南平市2019-2020学年第二学期高二期末质量检测 6.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是() 1(6分)CN离子有剧,含氰电镀废水单要是一“0“鲁 网玻鸦榨碱石灰碱石 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)②Na→NaO2→NaOH③S→SO3→H2SO4④C→CO→CO 需处理达标后才能排放,某兴趣小组在密闭系 化学试题 B.③④ C.②④ 统中用如图装置进行模拟实验,测定CN被处 7.不能正确表示下列变化的离子方程式是( 理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下:圈两 干燥管I干燥管Ⅱ (考试时间:90分钟满分:100分) A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H=Ba2++CO2↑+H2O ★注意1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上,答在本试卷上一律无效 原理 中 B. NaSO4溶液中滴加BaOH)2至沉淀量最大:H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2xO 2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16C1-355Fe-56N-59 C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2+CO32=CaCO3 1|在To2催化作用下,用NaCo将CN氧化将L含氰电镀废水经浓缩后与过量 第卷必考题 D.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+20H+H2↑ 成CNO(CN和CNO中N元素均为3价)。NaCO溶液混合,倒入甲中,塞上橡皮塞。 选择题(本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项 8.取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品,溶于水配成5ωnL溶液,向所得濬液中逐滴加入 在酸性条件下CNO与NaCO反应生成N2、一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液 只有一个选项符合题目要求。) 某浓度盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示关系(不 CO2和C 全部放入乙中,关闭活塞 1.春季复工复学后,做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是() 考虑CO2在水中的溶解及反应),下列说法不正确的是() 已知:含氰电镀废水中CN离子浓度为amgL;玻璃棉不参与反应 A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率,就餐时人人间距至少应为1米 A.滴加盐酸0→40mL段发生的反应是:OH+H=H2O (1)写出甲中的反应的离子方程式 B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯(PP)属于天然高分子化合物 B.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为12 (2)乙中反应的化学方程式为2CNO+6CO+8H=N2↑+2CO2↑+3C↑+4H2O,该反应的氧 C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂 C.所用盐酸的物质的量浓度是0.5molL 化剂是 D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 D.滴加盐酸至80mL时,溶液中的溶质为NaCl (3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是 2.分类、比较是学习化学的重要方法,下列分类或比较正确的是( 9.二氧化氯(CO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH1、盐 酸、 Nacio2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2。(“有效氯含量”可用来衡量 装置中主要发生反应的化学方程式是 装置中玻璃棉的作用是 分散质微粒 含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能 干燥管Ⅱ的作用是 溶液胶体乳浊液悬浊液直径大小 力。)下列说法正确的是() (4)若干燥管Ⅰ增重bmg,则CN被处理的百分率是 (用含a、b的代数式来表 NO2与水反应能生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 电解过程中每消耗 mol hcl转移1mol电子 C.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质 B.X溶液中主要阴离子是OH (5)该装置气密性良好,假定每一个装置都充分反应,则利用该装置测得的CN被处理的 D.金刚石和C60互为同素异形体 C.除去CIO2中的NH3可用水 百分率与实际值相比 溶液X (填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因: 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D.ClO2的有效氯含量约为263g 12.(12分) A.2.24LCO2与足量Na2O2反应,转移的电子数目为01NA 、非选择题(本题共3题,共43分) .工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉,但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关 46gNO2和N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为N 10.(15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流 在足量的石灰乳中通入一定量的氯气,充分反应后生成C、CO、ClO3三种含氯元素 C.己知反应2SO(g)+O(g)=2SO(g)△H=- a k J.