第2章 阶段提升课-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

专题1| 离子方程式的书写及正误判断 健康是生命之基，是人生幸福的源泉。健康的身体是人生最为宝贵的财富，没有健康，一切都无从谈起。胃病是现代人的常见病。当胃酸过多时，通常用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗，小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝，它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而消耗掉过多的胃酸。当胃酸过少时，医生通常给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲，恢复胃的正常消化功能。 探究1：用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方程式分别是什么？ 提示：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 探究2：胃溃疡患者治疗胃酸过多症时不能服用小苏打片，为什么？ 提示：服用小苏打片会产生大量CO2气体，会引起胃穿孔。 探究3：当进行X光透视时，医生让病人服用“钡餐”(BaSO4)，能否用碳酸钡代替硫酸钡？写出离子方程式并解释。(提示：Ba2＋有毒) 提示：不能；因碳酸钡能溶于胃酸，生成的Ba2＋会使人体中毒。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。 1．离子方程式的书写规则 (1)易溶于水的强电解质写成离子形式，其余用化学式表示。如强酸、强碱、易溶的盐写离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (2)微溶物的处理：①在反应物中，澄清溶液写离子，浊液写化学式；在生成物中写化学式。 (3)对于NH3·H2O作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若加热或浓度很大时，写成NH3↑＋H2O，若是稀溶液且不加热时写成NH3·H2O。 2．离子方程式正误判断 (1)看反应是否符合客观事实。 (2)看符号使用是否正确。 (3)看物质拆分是否正确。 (4)看守恒：质量是否守恒，电荷是否守恒。 1．写出下列反应所对应的离子方程式 (1)向碳酸钙中加入稀盐酸： CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)向氢氧化钠溶液中通入氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)向碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸：CO＋H＋===H2O＋CO2↑。 ；HCO＋H＋===HCO (4)金属钠投入水中：2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (5)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu＋ 2H＋===Cu2＋ ＋H2↑ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 ＋ 6H＋===2Fe3＋ ＋ 3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：Ba2＋＋ OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋ H2O B　解析：铜与稀硫酸不反应，故A错误；氧化铁是氧化物，应写成化学式，故B正确；C离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D错误。不能拆，离子方程式为HCO===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D中HCO 专题2| 离子共存及离子检验 实验室有一瓶标签残缺且瓶塞没有完全密封的无色溶液(如图)，某化学小组的同学询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种，为确定该试剂瓶中是何种溶液并判断其是否变质，该化学小组的同学进行了探究活动。 (1)取少量该无色溶液，测得溶液的pH大于7。 (2)同学们另取该无色溶液又进行了实验，实验过程如下： 探究：该试剂瓶中溶液的溶质是什么？是否变质？推断的理由是什么？ 提示：该溶液为变质的NaOH溶液，含有Na2CO3。根据溶液的pH大于7，可知不是NaCl溶液，加过量CaCl2溶液有白色沉淀产生，说明有Na2CO3。向无色溶液B中加入酚酞试液变红，则溶液B显碱性，溶液B中含有NaOH，故该溶液是变质的NaOH溶液。 1．离子共存的判断 (1)判断离子能否大量共存即判断离子之间能否发生反应。离子之间的反应类型很多，如复分解反应，凡是能生成难溶物质、挥发性物质或难电离物质的离子均不能大量共存。如： ①Ca2＋与CO等不能大量共存。另外离子间能发生氧化还原反应的也不能大量共存。 、HS－、NH、HSO、S2－、HS－等。③OH－与H＋、HCO、HSO、SO、HCO等。②H＋与CO、OH－，Mg2＋与CO，Ca2＋与SO；OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋；Ag＋与SO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、CO，Ba2＋与SO (2)注意离子共存判断题干中的三类“隐含条件”。 ①“无色透明”溶液——不存在有色离子。 ②溶液的酸碱性。 ③离子存在的“可能性”——“一定”与“可能”。 2．离子的检验 (1)检验方法：根据离子性质不同而在反应中所表现的现象不同，可以