第2章 元素与物质世界（举一反三题型专练） 化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 以“元素-物质-反应”为逻辑主线，通过9大考点32类基础题型与4类综合题型，系统覆盖物质分类、胶体、电解质、离子反应及氧化还原反应核心内容，体现化学观念中物质多样性与转化规律，培养科学思维的分类与推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常考题型·精准突破|9考点32题型|聚焦概念辨析（如电解质判断）、技能应用（如离子方程式书写）|从物质宏观分类到微观粒子行为（电离、反应）递进，构建“分类-性质-转化”认知链| |综合攻坚·知能拔高|4综合题型|融合价类二维图、离子反应与氧化还原综合应用|通过跨考点整合，强化科学思维的综合分析与问题解决能力|

第2章 元素与物质世界（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 题型1 物质分类的判断 题型2 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 题型3 物质类别关系与分类图的判断 考点二 物质的性质与转化 题型1 各类物质一般性质的判断 题型2 基于物质类别预测陌生物质的性质 考点三 分散系与胶体 题型1 分散系的分类与判断 题型2 胶体的性质与本质（丁达尔效应） 考点四 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用 考点五 电解质的判断 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 强电解质与弱电解质的判断 考点六 电解质的电离 题型1 电离与电离方程式的书写 题型2 酸、碱、盐与电离及溶液导电性分析 考点七 离子反应与离子方程式 题型1 离子反应的概念与发生条件 题型2 离子方程式的书写 题型3 离子方程式的正误判断 题型4 离子共存的判断 题型5 离子的检验与除杂 考点八 氧化还原反应的概念与规律 题型1 氧化还原反应的判断（特征与本质） 题型2 氧化反应、还原反应及氧化剂还原剂的判断 题型3 单线桥、双线桥表示电子转移 题型4 常见氧化剂与还原剂及氧化性还原性强弱比较 考点九 氧化还原反应的配平与应用 题型1 氧化还原反应方程式的书写与配平 题型2 电子转移的计算 题型3 氧化还原反应的应用 综合攻坚·知能拔高 综合攻坚·知能拔高 题型1 物质分类与价类二维图的综合判断 题型2 胶体与溶液导电性的综合判断 题型3 离子反应综合（离子共存、离子检验、粗盐提纯） 题型4 氧化还原综合（配平、电子守恒计算、含氯消毒剂应用） 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 物质分类的判断 1．（25-26高一上·北京海淀实验中学·期中）下列物质中属于纯净化合物的是（    ） A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水 2．对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 ◆题型2 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 3．（25-26高一上·贵州铜仁万里高级中学·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是（    ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 4．下列属于酸性氧化物的是 A．MgO B．CO C．Al2O3 D．CO2 ◆题型3 物质类别关系与分类图的判断 5．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 6．分类方法 (1)阅读教材第一章第一节内容，完成以下填空： 分类法是根据研究对象的______和______，将它们划分为不同种类的方法，它能使有关化学物质及其变化的知识_____。 (2)树状分类法是按照物质的组成和性质，将物质逐级分类，其特点是像大树一样，有层次，同一层次的物质类别间是______关系 。 (3)交叉分类法是从_____不同的角度对物质进行分类，例如，对于碳酸钠，从阳离子角度属于_____盐，从阴离子角度属于_____盐。 考点二 物质的性质与转化 ◆题型1 各类物质一般性质的判断 7．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝色 B．与碱反应生成盐和水 C．与活泼金属反应生成盐和氢气 D．与氧化钠反应生成盐和水 8．现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 ◆题型2 基于物质类别预测陌生物质的性质 9．（25-26高一上·北京第二中学·月考）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．一定条件下，X和Y反应可以生成CO D．CaCO3生成Y的方式只有一种 10．（25-26高一下·四川内江威远中学·期中）科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： (1)属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。 (2)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为___________。 (3)③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(已知：为气体) 考点三 分散系与胶体 ◆题型1 分散系的分类与判断 11．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）关于分散系的下列说法中，正确的是(　　) A．氢氧化铁固体是一种分散系 B．分散质一定是固体，能溶于水 C．溶液一定是分散系 D．分散系都是均一、透明、稳定的体系 12．（25-26高二上·宁夏青铜峡宁朔中学·开学考）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小 C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过半透膜 ◆题型2 胶体的性质与本质（丁达尔效应） 13．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 A．夜里的月色本身就很美 B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 C．光线是一种胶体 D．颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中 14．（25-26高二上·宁夏青铜峡宁朔中学·开学考）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小 C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过半透膜 考点四 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 16．（25-26高一上·河北衡水武强中学·期中）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______。 (2)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 (3)步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 ◆题型2 胶体的性质与应用 17．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 18．下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象称为变性 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 A．①⑥ B．②④ C．③④⑤ D．④⑥⑦ 考点五 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 19．（24-25高一上·浙江金华曙光学校·月考）下列物质既能导电又是电解质的是（    ） A．稀硫酸 B．液氨 C．熔融的NaCl D．硫酸钡 20．（25-26高一上·河北衡水武强中学·期中）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（    ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 ◆题型2 强电解质与弱电解质的判断 21．（25-26高一上·上海进才中学·期中）关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 22．（25-26高一上·山东·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 考点六 电解质的电离 ◆题型1 电离与电离方程式的书写 23．（25-26高一上·江苏苏州新吴中学·月考）下列电离方程式中正确的是 A．H2O=2H＋＋O2- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C． D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 24．（24-25高一下·海南海口中学·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（    ） A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B．NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- ◆题型2 酸、碱、盐与电离及溶液导电性分析 25．（24-25高一上·四川成都铁路中学校·月考）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 B．用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 C．AB段反应的离子方程式为： D．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 26．（24-25高一上·江苏泰州中学·月考）现有下列几种物质： ①石墨  ②醋酸  ③  ④熔融NaCl  ⑤固体  ⑥溶液  ⑦溶液  ⑧氨水。回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。 (2)已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 (3)向②的溶液中逐滴加入⑧，溶液导电性___________(填“能”或“不能”)出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为___________。 (4)向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为___________。 考点七 离子反应与离子方程式 ◆题型1 离子反应的概念与发生条件 27．离子反应 (1) 概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 条件：离子反应发生的条件通常是生成__________的物质、生成__________的物质、生成__________的物质或发生氧化还原反应。 (3) 本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的__________。 28．离子反应 (1)概念：在溶液中有________参加的化学反应。​实质：溶液中某些________发生了变化。 (2)复分解型离子反应发生的条件：生成________、生成________、生成________。 ◆题型2 离子方程式的书写 29．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是     A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 30．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象： （1）加Zn粒有大量气体生产：____________________ （2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________ （3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________ （4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________ （5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________ 31．有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验： （1）A+C→溶液①+气体①    （2）B+A→溶液②+沉淀① （3）C+B→溶液③+沉淀②    （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体① 根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式： （1）__________________________________________________________。 （2）___________________________________________________________。 （3）___________________________________________________________。 （4）____________________________________________________________。 ◆题型3 离子方程式的正误判断 32．（25-26高一上·广西师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 33．（2026·陕西普通高中学业水平合格性考试·模拟）下列反应的离子方程式书写不正确的是（     ） A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 34．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O B．NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-+ClO-=HClO+SO32- C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH- D．NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ◆题型4 离子共存的判断 35．（24-25高一上·青海西宁湟中第一中学·月考）已知某酸性无色溶液中含有，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 36．（24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·开学考）下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是 A．加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、 B．pH=1的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、 D．加溶液并加热有气体产生的溶液：、、、 37．（24-25高一下·广东湛江第二十一中学·期中）已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．K+、SiO、Cl－ ◆题型5 离子的检验与除杂 38．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 39．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 40．（25-26高一下·云南曲靖罗平第一中学·开学考）某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A．一定含有K＋、OH-、、 B．可能含有Cl-、OH- C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D．无法判断该溶液中离子的存在情况 考点八 氧化还原反应的概念与规律 ◆题型1 氧化还原反应的判断（特征与本质） 41．（25-26高一上·北京育才学校·期中）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 42．下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是 A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．Ca + Cl2CaCl2 C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ◆题型2 氧化反应、还原反应及氧化剂还原剂的判断 43．（2025·江苏南京文枢高级中学·模拟）可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被氧化 C．发生还原反应 D．失去电子 44．（2025·浙江9+1联盟·模拟）煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．S C．Fe和S D．O ◆题型3 单线桥、双线桥表示电子转移 45．（24-25高一上·黑龙江虎林高级中学、鸡东第二中学三校·期中）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 46．（25-26高一上·四川广安加德学校·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（       ） A． B． C． D． ◆题型4 常见氧化剂与还原剂及氧化性还原性强弱比较 47．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子 C．反应②说明C的还原性比Sb弱 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 48．（24-25上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中）有下列三个反应：下列说法正确的是 A．反应中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到 考点九 氧化还原反应的配平与应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式的书写与配平 49．配平下列反应： (1)____________________________________________________________ (2)______________________________________________________________________ (3)____________________________________________________________ 50．（25-26高一上·新疆克拉玛依第一中学·期中）完成下列问题。 (1)配平以下方程式：_______。 ___________________________________ (2)配平以下方程式：_______。 _______S＋____________________________ (3)在碱性条件下制取新型净水剂高铁酸钠原理为：_______。(缺项处填或) _____________________=_____________________ (4)当溶液中与离子个数比为5:2时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为_______。 51．（24-25高一上·四川德阳博雅明德高级中学·期中）下面三种方法都可以用来制备氯气： ①。 ②(未配平)。 ③。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (1)反应①中，氧化剂是___________。 (2)请将反应②配平：___________。 _______________________________________________________ (3)反应③中HCl体现了什么性质：___________。 (4)实验室常用氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，请写出其化学方程式___________。 ◆题型2 电子转移的计算 52．（25-26高一下·四川内江威远中学·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 53．（24-25高一上·河北石家庄第二十四中学·期中）在铜的冶炼过程中有如下反应发生关于此反应，下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．发生反应，有14mol电子转移 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 ◆题型3 氧化还原反应的应用 54．（25-26高一上·北京·期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C．服用含的胃药治疗胃酸过多 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 55．（25-26高一上·四川·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。 B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。 C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。 D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。 综合攻坚·知能拔高 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 物质分类与价类二维图的综合判断 1．（25-26高一上·河北沧州沧中学·月考）纳米铁(零价铁)是一种重要的环境修复材料，其颗粒的直径为1~100nm，可用于处理含重金属废水。将其颗粒分散在水中可形成分散系，它能高效地将废水中有毒的高价金属离子(如)还原为低价态，从而沉淀去除。关于上述过程，下列分析正确的是 A．纳米铁属于金属氧化物 B．形成的分散系属于溶液，能发生丁达尔效应 C．纳米铁分散系与普通铁粉相比，高效性源于其巨大的比表面积 D．纳米铁和反应生成的Fe3+，在物质分类上均属于电解质 2．（25-26高一上·江西南昌外国语学校·月考）下列逻辑关系图示中正确的是（    ） A． B． C． D． ◆题型2 胶体与溶液导电性的综合判断 3．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 A．Na3PO4 B．K2SO4 C．FeCl3 D．NaCl 4．（25-26高一上·海南直辖级行政单位陵水黎族自治顺湖中学·月考）下列关于电解质的说法正确的是（   ） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 ◆题型3 离子反应综合（离子共存、离子检验、粗盐提纯） 5．（25-26高一上·湖北荆州中学·月考）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)步骤④中白色沉淀的成分为______(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：______。 (2)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是______(填离子符号)。 (3)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？______(填“是”或“否”)，请说明理由：______。 (4)取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为______，此时溶液中还大量存在的阳离子为______(填离子符号)。 6．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铁  b．硫酸铜溶液  c．熔融氯化钠  d．过氧化钠固体  e．石墨  f．氨气 ①属于电解质的是___________(填字母序号，下同)。 ②上述状态下能导电的物质有___________。 ③写出硫酸铜的电离方程式___________。 (2)向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是___________。 A． B． C． D． (3)经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验： ①取100 mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 ②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。 ③测得100 mL废水中、、、的物质的量浓度分别为0.5 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则该废水中___________。 7．（25-26高一上·四川成都/都江堰领川实验学校·月考）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___(填字母)。 A.Cl-     B.NO     C.CO       D.OH- ◆题型4 氧化还原综合（配平、电子守恒计算、含氯消毒剂应用） 8．（25-26高一上·广西桂林·期末）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： (1)实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 (2)某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 (3)可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 9．（25-26高一上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期中）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)铬(Cr)是水体的主要污染物之一，处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要加入还原剂的是___________(填编号)。 (2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是___________。 (3)草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： ①请写出该反应完整的离子方程式：___________。 ②若反应中被还原的的物质的量为0.4 mol，则反应中转移的电子数为___________。 (4)已知反应：，其中和的个数比为，则R的化合价为___________。 10．亚氯酸钠()是一种强氧化剂，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产的主要流程如下(部分产品未标出)： (1)Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子反应方程式是___________ (3)可用氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应为：__________________________________________________________________。 ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中的电子转移情况___________。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)在使用过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，等物质的量的下列试剂中可以处理最多的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 物质分类的判断 1．B 2．B ◆题型2 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 3．B 4．D ◆题型3 物质类别关系与分类图的判断 5．A 6．(1) 共同点； 差异点； 系统化； 考点二 物质的性质与转化 ◆题型1 各类物质一般性质的判断 7．A 8．③⑦⑪ ②④ ⑤ ⑥ ⑧⑩ ⑦⑨ ⑪ ◆题型2 基于物质类别预测陌生物质的性质 9．C 10．(1) ⑥ ④ 考点三 分散系与胶体 ◆题型1 分散系的分类与判断 11．C 12．B ◆题型2 胶体的性质与本质（丁达尔效应） 13．D 14．B 考点四 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 15．B 16．(1)胶头滴管 ◆题型2 胶体的性质与应用 17．C 18．D 考点五 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 19．C 20．B ◆题型2 强电解质与弱电解质的判断 21．C 22．A 考点六 电解质的电离 ◆题型1 电离与电离方程式的书写 23．B 24．A ◆题型2 酸、碱、盐与电离及溶液导电性分析 25．A 26．(1) ②③④⑤ ③④⑤ ①④⑥⑦⑧ 考点七 离子反应与离子方程式 ◆题型1 离子反应的概念与发生条件 27．难溶 难电离 易挥发(气态) 减少 28．(1) 离子 离子的浓度 ◆题型2 离子方程式的书写 29．D 30．Zn+2H+=H2↑+Zn2+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓ 31．（1）2H++CO32— ＝CO2↑+H2O （2）CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓ ◆题型3 离子方程式的正误判断 32．D 33．A 34．D ◆题型4 离子共存的判断 35．C 36．B 37．A ◆题型5 离子的检验与除杂 38．B 39．C 40．A 考点八 氧化还原反应的概念与规律 ◆题型1 氧化还原反应的判断（特征与本质） 41．B 42．B ◆题型2 氧化反应、还原反应及氧化剂还原剂的判断 43．D 44．C ◆题型3 单线桥、双线桥表示电子转移 45．A 46．B ◆题型4 常见氧化剂与还原剂及氧化性还原性强弱比较 47．B 48．C 考点九 氧化还原反应的配平与应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式的书写与配平 49．(1) 2 3 1 2 3 2 50．(1) 51．(1) ◆题型2 电子转移的计算 52．D 53．D ◆题型3 氧化还原反应的应用 54．C 55．D 综合攻坚·知能拔高 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 物质分类与价类二维图的综合判断 1．C 2．D ◆题型2 胶体与溶液导电性的综合判断 3．A 4．D ◆题型3 离子反应综合（离子共存、离子检验、粗盐提纯） 5．(1) 6．(1) cd abce CuSO4=Cu2++SO 7．Cu2+、Fe3+ Ag+ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B ◆题型4 氧化还原综合（配平、电子守恒计算、含氯消毒剂应用） 8．(1) 1:2 9．(1) ④ ①⑥ 10．(1) 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 题型1 物质分类的判断 题型2 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 题型3 物质类别关系与分类图的判断 考点二 物质的性质与转化 题型1 各类物质一般性质的判断 题型2 基于物质类别预测陌生物质的性质 考点三 分散系与胶体 题型1 分散系的分类与判断 题型2 胶体的性质与本质（丁达尔效应） 考点四 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用 考点五 电解质的判断 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 强电解质与弱电解质的判断 考点六 电解质的电离 题型1 电离与电离方程式的书写 题型2 酸、碱、盐与电离及溶液导电性分析 考点七 离子反应与离子方程式 题型1 离子反应的概念与发生条件 题型2 离子方程式的书写 题型3 离子方程式的正误判断 题型4 离子共存的判断 题型5 离子的检验与除杂 考点八 氧化还原反应的概念与规律 题型1 氧化还原反应的判断（特征与本质） 题型2 氧化反应、还原反应及氧化剂还原剂的判断 题型3 单线桥、双线桥表示电子转移 题型4 常见氧化剂与还原剂及氧化性还原性强弱比较 考点九 氧化还原反应的配平与应用 题型1 氧化还原反应方程式的书写与配平 题型2 电子转移的计算 题型3 氧化还原反应的应用 综合攻坚·知能拔高 综合攻坚·知能拔高 题型1 物质分类与价类二维图的综合判断 题型2 胶体与溶液导电性的综合判断 题型3 离子反应综合（离子共存、离子检验、粗盐提纯） 题型4 氧化还原综合（配平、电子守恒计算、含氯消毒剂应用） 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 物质分类的判断 1．（25-26高一上·北京海淀实验中学·期中）下列物质中属于纯净化合物的是（    ） A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水 【答案】B 【详解】A．石墨是由C元素组成的纯净物，属于单质，A错误； B．干冰是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误； D．食盐水是氯化钠和水的混合物，D错误； 故选B。 2．对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误； B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确； C．凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故C错误； D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。 综上所述，答案为B。 ◆题型2 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 3．（25-26高一上·贵州铜仁万里高级中学·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是（    ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 【答案】B 【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确； C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误； D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。 4．下列属于酸性氧化物的是 A．MgO B．CO C．Al2O3 D．CO2 【答案】D 【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析。 【详解】A. MgO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，A项错误； B. CO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误； C. Al2O3即可以与酸反应，也可以和碱反应，属于两性氧化物，C项错误； D. CO2能和碱反应生成相应的盐和水，属于酸性氧化物，D项正确； 答案选D。 【点睛】根据酸性氧化物的定义分析是解题的突破口，酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应，一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等，CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。 ◆题型3 物质类别关系与分类图的判断 5．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类 C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质 【答案】A 【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意； B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意； C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意； D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 6．分类方法 (1)阅读教材第一章第一节内容，完成以下填空： 分类法是根据研究对象的______和______，将它们划分为不同种类的方法，它能使有关化学物质及其变化的知识_____。 (2)树状分类法是按照物质的组成和性质，将物质逐级分类，其特点是像大树一样，有层次，同一层次的物质类别间是______关系 。 (3)交叉分类法是从_____不同的角度对物质进行分类，例如，对于碳酸钠，从阳离子角度属于_____盐，从阴离子角度属于_____盐。 【答案】(1) 共同点； 差异点； 系统化； (2)并列； (3) 多个； 钠； 碳酸； 【详解】（1）分类法的核心是识别研究对象间的相似性，即根据研究对象的共同点和差异点，将它们划分为不同种类的方法，分类法的最终目的是构建知识体系，通过分类，使化学知识从零散变为有序，便于理解和记忆。 （2）树状分类法定义：按照物质的组成和性质逐级分类，形成类似大树的层次结构；关系：同一层次的物质类别是并列关系，例如单质中的金属单质和非金属单质。 （3）交叉分类法是从多个不同的角度对物质进行分类，例如，对于碳酸钠，从阳离子角度属于钠盐，从阴离子角度属于碳酸盐。 考点二 物质的性质与转化 ◆题型1 各类物质一般性质的判断 7．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝色 B．与碱反应生成盐和水 C．与活泼金属反应生成盐和氢气 D．与氧化钠反应生成盐和水 【答案】A 【详解】酸使紫色石蕊溶液变红色，A错误；酸能和碱反应生成盐和水，属于酸的通性，B正确；酸与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，C正确；酸可以和氧化钠反应生成钠盐和水，属于酸的通性，D正确。 8．现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 【答案】 ③⑦⑪ ②④ ⑤ ⑥ ⑧⑩ ⑦⑨ ⑪ 【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体； （2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。 （3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸； （4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙； （5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3； （6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇； （7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。 ◆题型2 基于物质类别预测陌生物质的性质 9．（25-26高一上·北京第二中学·月考）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．一定条件下，X和Y反应可以生成CO D．CaCO3生成Y的方式只有一种 【答案】C 【分析】由题干价类二维图可知，X为碳的单质，Y为CO2，不管CO还是CO2均属于氧化物，即M为氧化物，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．由分析可知，X为碳的单质，碳的单质有金刚石、石墨或C60、C70等，即X点对应的物质不止一种，B错误； C．由分析可知，X为碳的单质，Y为CO2，C和CO2在高温条件下转化为CO，即一定条件下，X和Y反应可以生成CO，C正确； D．由分析可知，Y为CO2，CaCO3生成Y的方式不止一种，如CaCO3高温分解可得到CO2，CaCO3和盐酸反应可得到CO2，D错误； 故答案为：C。 10．（25-26高一下·四川内江威远中学·期中）科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： (1)属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。 (2)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为___________。 (3)③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(已知：为气体) 【答案】(1) ⑥ ④ (2) 复分解反应 (3) 盐 (4) 、 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，⑥固体是由与组成，属于盐；碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物，④固体与酸反应，只生成一种盐和水，属于碱性氧化物； （2）过量的盐酸和溶液反应，反应化学方程式为：，属于复分解反应； （3）铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质，化学方程式为：；属于盐，它与稀硫酸反应的化学方程式为：； （4）①由，可知酸性氧化物与碱反应，可生成对应的盐和水，举一反三，为酸性氧化物，可与澄清石灰水反应生成对应的盐和水，反应的化学方程式为：； ②为酸式盐，可与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，也可与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，举一反三，为酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应，与盐酸反应生成氯化钠、硫化氢，化学方程式为：；与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：。 考点三 分散系与胶体 ◆题型1 分散系的分类与判断 11．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）关于分散系的下列说法中，正确的是(　　) A．氢氧化铁固体是一种分散系 B．分散质一定是固体，能溶于水 C．溶液一定是分散系 D．分散系都是均一、透明、稳定的体系 【答案】C 【详解】A. 氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A错误； B. 分散质可以是固、液、气任意状态，B错误； C. 溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确； D. 浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误； 答案选C。 12．（25-26高二上·宁夏青铜峡宁朔中学·开学考）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小 C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过半透膜 【答案】B 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B。 ◆题型2 胶体的性质与本质（丁达尔效应） 13．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 A．夜里的月色本身就很美 B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 C．光线是一种胶体 D．颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中 【答案】D 【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。 【详解】A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误； B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误； C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误； D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确； 故选D。 14．（25-26高二上·宁夏青铜峡宁朔中学·开学考）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小 C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过半透膜 【答案】B 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B。 考点四 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 【答案】B 【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到液体呈红褐色停止加热，据此判断。 【详解】A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误； B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确； C．氢氧化钠浓溶液会和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误； D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，得不到胶体，故D错误； 故选B。 16．（25-26高一上·河北衡水武强中学·期中）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______。 (2)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 (3)步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 【答案】(1)胶头滴管 (2) (3) 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 【详解】（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管，故答案为：胶头滴管。 （2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ，故答案为：。 （3）步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子的直径大小不同。 ◆题型2 胶体的性质与应用 17．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 【答案】C 【详解】A．稀硫酸属于电解质，向胶体中加入少量电解质时胶体发生聚沉，会产生红褐色沉淀，A正确； B．渗析净化胶体的原理为半透膜只允许直径较小的分子、离子通过，胶体粒子无法透过半透膜，可实现胶体和杂质的分离，B正确； C．丁达尔效应的产生原因是胶体粒子直径在之间，可对可见光产生散射作用，与胶体粒子带电无因果关系，胶体粒子带电是电泳现象的成因，C错误； D．胶体粒子表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用作自来水的净水剂，D正确； 故选C。 18．下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象称为变性 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 A．①⑥ B．②④ C．③④⑤ D．④⑥⑦ 【答案】D 【详解】① 江河入海口三角洲的形成是河水中的土壤胶体遇海水的电解质发生聚沉的现象，正确； ②向胶体中逐滴滴加盐酸，先发生胶体聚沉产生红褐色沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解消失，正确； ③明矾溶于水生成胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，利用了胶体的性质，正确； ④胶体整体呈电中性，通电后定向移动是因为胶体粒子吸附带电离子，而非胶体本身带电，错误； ⑤胶体不能透过半透膜，溶液可以，可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，正确； ⑥蛋白质胶体中加入铵盐发生的聚沉为盐析，不是变性，错误； ⑦制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，操作颠倒，错误； 符合题意的为④⑥⑦，故答案选D。 考点五 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 19．（24-25高一上·浙江金华曙光学校·月考）下列物质既能导电又是电解质的是（    ） A．稀硫酸 B．液氨 C．熔融的NaCl D．硫酸钡 【答案】C 【详解】A.稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸是混合物，不是电解质，故A不选； B.液氨中只有分子，不能导电，液氨也不是电解质，故B不选； C.熔融的NaCl里有自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，同时熔融的NaCl是纯净物，是电解质，故C选； D.硫酸钡是电解质，但硫酸钡固体不能导电，故D不选。 故选C。 【点睛】电解质必须是纯净物，如果既是电解质又能导电，那么一定是熔融状态的离子化合物。因为只有离子化合物在熔融状态时才有自由移动的离子。 20．（25-26高一上·河北衡水武强中学·期中）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（    ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 【答案】B 【详解】A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误； B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确； C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误； D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误； 故合理选项是B。 ◆题型2 强电解质与弱电解质的判断 21．（25-26高一上·上海进才中学·期中）关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 【答案】C 【分析】A. 有些强电解质为共价化合物； B. 电解质强弱与溶解性无关； C. 根据强、弱电解质的定义解答； D. 水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。 【详解】A. 氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故A项错误； B. 硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B项错误； C. 强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C项正确； D. 水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D项错误； 答案选C。 【点睛】本题侧重考查学生对强、弱电解质概念的理解能力，根据在水溶液中是否完全电离，又将电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质是指在水中不完全电离（部分电离）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、 弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，如大多数盐类和强酸、强碱(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是强电解质。值得注意的是，化合物是否是强电解质，与化合物类型、溶解性以及导电性没有直接关系，不能将判断标准混为一谈。 22．（25-26高一上·山东·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，A正确； B．是强电解质， 也属于强电解质， 是非电解质，B错误； C．是金属单质，不属于电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不是电解质，D错误； 故答案选A。 考点六 电解质的电离 ◆题型1 电离与电离方程式的书写 23．（25-26高一上·江苏苏州新吴中学·月考）下列电离方程式中正确的是 A．H2O=2H＋＋O2- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C． D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 【答案】B 【详解】A．水为弱电解质，可以电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O ⇌ H＋＋OH-，A错误； B．NaHSO4可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确； C．硫酸铝钾可以电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁可以电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2＋＋2Cl-，D错误； 故选B。 24．（24-25高一下·海南海口中学·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（    ） A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B．NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- 【答案】A 【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误； B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确； C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-，故D正确； 故答案为A。 【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。 ◆题型2 酸、碱、盐与电离及溶液导电性分析 25．（24-25高一上·四川成都铁路中学校·月考）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 B．用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 C．AB段反应的离子方程式为： D．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 【答案】A 【分析】从图中可以看出，AB段导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度不断减小，可知AB段发生反应：；BC段导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度不断增大，BC段表示稀硫酸过量。 【详解】A．虽然稀硫酸与Ba(OH)2溶液中离子浓度相当，但由于AB段反应生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相当于硫酸加水稀释，所以溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，故A正确； B．用盐酸代替溶液，发生反应：，氯化钡是强电解质，由于产生了水，所以离子的浓度会减小一些，但仍存在有大量的离子，硫酸与氢氧化钡反应时产生的硫酸钡为沉淀，导致溶液中离子浓度大幅减少，最终几乎不能导电，因此用盐酸代替硫酸与上述图像不相符，故B错误； C．AB段溶液中，硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故C错误； D．是在熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，但难溶于水，所以硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子浓度不断减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，故D错误； 故答案选A。 26．（24-25高一上·江苏泰州中学·月考）现有下列几种物质： ①石墨  ②醋酸  ③  ④熔融NaCl  ⑤固体  ⑥溶液  ⑦溶液  ⑧氨水。回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。 (2)已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 (3)向②的溶液中逐滴加入⑧，溶液导电性___________(填“能”或“不能”)出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为___________。 (4)向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) ②③④⑤ ③④⑤ ①④⑥⑦⑧ (2)③⑥ (3) 不能 (4) 【详解】（1）电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①石墨是碳单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，②醋酸是弱酸，在水溶液中能导电，是电解质，③是电解质，不能导电，④熔融NaCl能导电，是电解质，⑤固体不能导电，是电解质，⑥溶液含自由移动的离子，能导电，是混合物，不是电解质，⑦溶液能导电，是混合物，不是电解质，⑧氨水能导电，是混合物，不是电解质，属于电解质的是②③④⑤，能完全电离的电解质是强电解质，属于强电解质的是③④⑤，含有自由移动的电子或离子得物质能导电，能导电的是①④⑥⑦⑧； （2）图乙中导电性减弱至0，再逐渐增大，说明溶液中离子浓度减少至几乎没有，与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电，或向溶液加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，再滴加过量溶液电离出氢离子和硫酸根离子，导电性增强，故选③⑥； （3）醋酸是弱酸，不能完全电离，向②醋酸的溶液中逐滴加入⑧氨水，反应生成醋酸铵和水，醋酸铵能完全电离出醋酸根离子和铵根离子，恰好反应时溶液中仍有大量离子，导电性不为0，则溶液导电性不能出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为； （4）向⑤溶液中逐滴加入⑦，溶液电离出H+与电离出碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 考点七 离子反应与离子方程式 ◆题型1 离子反应的概念与发生条件 27．离子反应 (1) 概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 条件：离子反应发生的条件通常是生成__________的物质、生成__________的物质、生成__________的物质或发生氧化还原反应。 (3) 本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的__________。 【答案】 难溶 难电离 易挥发(气态) 减少 【详解】离子反应可分为复分解型、氧化还原型等类别，其中复分解型离子反应的发生依赖三类可降低溶液中自由离子浓度的产物：生成难溶物质，例如、等沉淀，对应离子从溶液中脱离进入固相；生成难电离物质，例如、、等弱电解质，对应离子被束缚在弱电解质中无法自由移动；生成挥发性物质，例如、等气体，对应离子转化为气体逸出反应体系。除此之外，离子也可因发生氧化还原反应被消耗，从而触发离子反应。离子反应发生时，参与反应的离子会转化为沉淀、气体、弱电解质或其他价态的微粒，因此这些离子的物质的量会减少，这就是离子反应的本质。 28．离子反应 (1)概念：在溶液中有________参加的化学反应。​实质：溶液中某些________发生了变化。 (2)复分解型离子反应发生的条件：生成________、生成________、生成________。 【答案】(1) 离子 离子的浓度 (2) 沉淀 弱电解质 气体或挥发性物质 【详解】（1）离子反应指在溶液中有离子参加的化学反应，反应实质是溶液中某些离子的浓度发生变化； （2）复分解型离子反应能够发生，条件是反应生成沉淀、弱电解质、气体或挥发性物质，满足任意一条反应即可进行。 ◆题型2 离子方程式的书写 29．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是     A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 【答案】D 【详解】A．氢氧化铜为弱碱，盐酸是强酸，应改写成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在离子方程式的书写中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故A不选； B．氯化钡与硫酸铜反应本质是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不仅生成硫酸钡沉淀还能生成氢氧化铜沉淀，故不能用同一离子方程式表示，故B不选； C．碳酸钠为易溶于水的盐，应改写成Na+和CO32-，碳酸氢钠为溶于水的盐，应改写成Na+和HCO3-，则不能用同一离子方程式表示，故C不选； D．盐酸和硝酸都是强酸，反应实质均为碳酸钙与氢离子反应，则能用同一离子方程式表示，故D选。 【点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答。易溶、易电离的拆开成离子，如强酸、强碱、可溶性盐。单质、气体、氧化物、非电解质、沉淀、弱酸、弱碱均不拆。 30．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象： （1）加Zn粒有大量气体生产：____________________ （2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________ （3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________ （4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________ （5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________ 【答案】 Zn+2H+=H2↑+Zn2+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓ 【详解】（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+； （2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O； （4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑； （5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42-+ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。 【点晴】掌握硫酸氢钠的性质以及离子方程式的书写步骤是解答的关键，离子方程式的书写步骤可表示为（以CaCO3与盐酸的反应为例）：第一步：写（基础）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；第二步：拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示）。CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑；第三步：删（途径）：删去两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；第四步：查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。 31．有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验： （1）A+C→溶液①+气体①    （2）B+A→溶液②+沉淀① （3）C+B→溶液③+沉淀②    （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体① 根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式： （1）__________________________________________________________。 （2）___________________________________________________________。 （3）___________________________________________________________。 （4）____________________________________________________________。 【答案】（1）2H++CO32— ＝CO2↑+H2O （2）CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓ （3）Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ （4）BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O 【详解】试题分析：B与A、C混合都有沉淀析出，因此B应为Ba(NO3)2。A和C混合有气体生成，这说明二者应该是碳酸钠和硫酸氢钠，则D是硫酸钾。将沉淀①与溶液③混合，沉淀溶解并产生气味，这说明该沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钠，则C是硫酸氢钠。因此反应中的有关离子反应方程式分别是2H++CO32— ＝CO2↑+H2O、CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓、Ba2++SO42— ＝BaSO4↓、BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O。 考点：考查物质推断以及离子方程式的书写 ◆题型3 离子方程式的正误判断 32．（25-26高一上·广西师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【详解】A.小苏打NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液，反应产生Na2CO3和H2O，反应离子方程式为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A错误； B.Fe与酸反应，被氧化为Fe2+，反应原理不符合事实，B错误； C.二者反应除产生Cu(OH)2外，还产生BaSO4沉淀，C错误； D.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 33．（2026·陕西普通高中学业水平合格性考试·模拟）下列反应的离子方程式书写不正确的是（     ） A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【详解】A. 铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确； B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误； C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误； D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误； 答案为A。 34．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O B．NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-+ClO-=HClO+SO32- C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH- D．NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】D 【详解】A. KClO3溶液和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，选项A错误； B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合，发生反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：HSO3-+ClO-=Cl-+SO42-+H+，选项B错误； C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项C错误； D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项D正确 。 答案选D。 ◆题型4 离子共存的判断 35．（24-25高一上·青海西宁湟中第一中学·月考）已知某酸性无色溶液中含有，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、均可与生成白色沉淀而不能共存，故A不符合题意； B．酸性溶液中含有，能与结合生成弱电解质HSCN，故B不符合题意； C．在酸性条件下，、、、均可与共存，故C符合题意； D．为黄色，不能在无色溶液中存在，故D不符合题意； 故选C。 36．（24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·开学考）下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是 A．加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、 B．pH=1的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、 D．加溶液并加热有气体产生的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．、Al3+与氢氧根不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中、、、可以大量共存，B正确； C．能使酚酞溶液变红的溶液中存在大量的氢氧根，氢氧根与会反应生成水和硫离子，C错误； D．加溶液并加热有气体产生的溶液可能是酸性溶液（产生CO2）、也可能是碱性（产生NH3）溶液，酸性溶液中醋酸根不能大量共存，碱性溶液中铁离子不能大量共存，D错误； 故选B。 37．（24-25高一下·广东湛江第二十一中学·期中）已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．K+、SiO、Cl－ 【答案】A 【详解】A、离子间之间不反应，可以大量共存，A正确； B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，硝酸能氧化溴离子，均不能大量共存，B错误； C、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误； D、硅酸根离子与氢离子不能大量共存，D错误； 答案选A。 ◆题型5 离子的检验与除杂 38．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】B 【分析】在这些离子中、、、、、 、，其中和不可共存，和、不可共存，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，根据反应， ，则溶液中一定有；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，不溶于盐酸的沉淀为：BaSO4， ，所以溶液中一定有；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量=8.6 g - 4.66 g = 3.94 g ，，所以溶液一定存在；推出溶液一定有、、，一定不存在、；第一份加入溶液有沉淀产生，Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，所以无法证明存在，可能存在；根据电荷守恒判断是否有，阳离子所带正电荷之和，阴离子所带负电荷之和，此时正负电荷守恒，若溶液有则有；若溶液无则没有；综上所述：该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、。 【详解】根据分析可知，该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、；B正确； 故选B。 39．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 40．（25-26高一下·云南曲靖罗平第一中学·开学考）某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A．一定含有K＋、OH-、、 B．可能含有Cl-、OH- C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D．无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【详解】该溶液无色，其中一定不含；取少量该溶液，测得其pH=13.5，则该溶液中一定含有，一定不含有；另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有、中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，BaCO3溶于盐酸生成无色气体CO2，BaSO4不溶于盐酸，则该溶液中一定含有、，一定不含；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了，故不能确定该溶液中是否含；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有。综上可知，该溶液中一定含有、、、，一定不含，可能含有，故选A。 考点八 氧化还原反应的概念与规律 ◆题型1 氧化还原反应的判断（特征与本质） 41．（25-26高一上·北京育才学校·期中）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 42．下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是 A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．Ca + Cl2CaCl2 C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 【答案】B 【详解】A. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故 A 错误； B. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故 B 正确； C. 该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，所以属于氧化还原反应，故 C 错误； D. 该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故 D 错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应不一定有氧参加，只要在反应前后元素的化合价发生变化的就属于氧化还原反应。 ◆题型2 氧化反应、还原反应及氧化剂还原剂的判断 43．（2025·江苏南京文枢高级中学·模拟）可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被氧化 C．发生还原反应 D．失去电子 【答案】D 【详解】A．中氯元素化合价由+1价降低为-1价，生成，作氧化剂，A错误； B．作氧化剂，得电子，在反应中被还原，B错误； C．中铁元素化合价由+3价升高为+6价，失电子，发生氧化反应，C错误； D．中铁元素化合价升高，失去电子，D正确； 答案选D。 44．（2025·浙江9+1联盟·模拟）煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．S C．Fe和S D．O 【答案】C 【详解】反应物中Fe为+2价、S为-1价，生成物中Fe为+3价，中S为+4价，Fe和S的化合价均升高，发生氧化反应被氧化，故选C。 ◆题型3 单线桥、双线桥表示电子转移 45．（24-25高一上·黑龙江虎林高级中学、鸡东第二中学三校·期中）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A． 与浓硝酸反应， 从0价变为+2价，失去2e⁻；硝酸中部分从+5价变为+4价，得到2e⁻，双线桥中电子得失数目相等，标注正确，A正确； B．该反应是归中反应，中从+5价变为0价，得5e⁻；中从-1价变为0价，失5e⁻，选项中标注为“失6e⁻、得6e⁻”，电子得失数目错误，正确应为：，B错误； C．中，2个 分子共失去4e⁻（每个从+2价到+4价），1个 分子得到4e⁻（每个从0价到-2价），选项中标注为“失2e⁻、得2e⁻”，电子得失数目错误，正确应为：，C错误； D．中，2个 原子共失去2e⁻，1个 分子得到2e⁻，单线桥中电子应从指向，选项中箭头方向错误，正确应为：，D错误； 故答案选A。 46．（25-26高一上·四川广安加德学校·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（       ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.在该反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价变为MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，A错误； B.在该反应中只有S元素化合价的升降，电子得失与元素化合价升降符合氧化还原反应规律，B正确； C.在该反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价变为Cl2中的0价，化合价降低，获得5e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e-，电子转移数目及反应原理不符合反应事实，C错误； D.在用单线桥法表示时，电子由失去电子的元素O指向得到电子的元素Cl，电子转移数目为6×2e-，D错误； 故合理选项是B。 ◆题型4 常见氧化剂与还原剂及氧化性还原性强弱比较 47．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子 C．反应②说明C的还原性比Sb弱 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 【答案】B 【详解】A.反应①中Sb2S3含有元素的化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故A错误； B.反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3 mol FeS，转移的电子为3mol×2=6mol，故B正确； C.反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应②中还原性C>Sb，故C错误； D.每生成4mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6molC，需要1mol Sb4O6；反应①中Fe是还原剂，生成1mol Sb4O6，需要6molFe，所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1，故D错误。 故选B。 【点睛】注意氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 48．（24-25上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中）有下列三个反应：下列说法正确的是 A．反应中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到 【答案】C 【详解】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误； B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误； C、在反应中当1 mol 参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确； D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。 考点九 氧化还原反应的配平与应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式的书写与配平 49．配平下列反应： (1)____________________________________________________________ (2)______________________________________________________________________ (3)____________________________________________________________ 【答案】(1) 2 3 1 2 3 2 (2) 1 6 7 4 1 3 7 (3) 3 16 3 4 6 8 【详解】元素从价到价降低价，元素从价到价升高价，根据化合价升降总数相等，和系数配和系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 元素从价到价降低价，元素从价到价升高价，根据化合价升降总数相等，和系数配系数配系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 元素从价到价升高价，元素从价到价升高价，元素从价到价降低价，化学式决定和原子个数比为，根据化合价升降总数相等，系数配，化合价改变的和系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 50．（25-26高一上·新疆克拉玛依第一中学·期中）完成下列问题。 (1)配平以下方程式：_______。 ___________________________________ (2)配平以下方程式：_______。 _______S＋____________________________ (3)在碱性条件下制取新型净水剂高铁酸钠原理为：_______。(缺项处填或) _____________________=_____________________ (4)当溶液中与离子个数比为5:2时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为_______。 【答案】(1) (2) (3) (4)+4 【详解】（1）中N从-3价升高到中的0价，每个N失3个电子；中元素从+2价降至0价，每个得两个电子，得失电子的最小公倍数为6，根据得失电子守恒及原子守恒可配平为：。 （2）反应中单质S发生歧化反应，硫元素化合价一部分由0价升高到中的+4价，一部分下降至中的-2价，得失电子的最小公倍数为4，根据得失电子守恒及原子守恒可配平为： 。 （3）制取新型净水剂，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6，中氯元素化合价由+1降低为-1，得失电子的最小公倍数为6，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平方程式为：。 （4）溶液中与离子个数比为5:2，且被还原为，2个共得10个电子；中O为-2价，则R的化合价为+3，根据得失电子守恒，5个总共失去10个电子，因此每个R原子失去1个电子，则反应后R元素的化合价为+4价，故答案为：+4。 51．（24-25高一上·四川德阳博雅明德高级中学·期中）下面三种方法都可以用来制备氯气： ①。 ②(未配平)。 ③。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (1)反应①中，氧化剂是___________。 (2)请将反应②配平：___________。 _______________________________________________________ (3)反应③中HCl体现了什么性质：___________。 (4)实验室常用氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，请写出其化学方程式___________。 【答案】(1) (2) (3)还原性、酸性 (4) 【详解】（1）在反应中，中Mn元素化合价从+4价降为中的+2价，得电子被还原，因此是氧化剂； （2）反应为归中反应：中+5价得5个电子变为0价，中-1价失1个电子变为0价，由电子守恒得系数为1，被氧化的系数为5；另有1个中化合价不变，用于生成，故总系数为6；再根据原子守恒配平其余物质，得到各产物系数，得到化学方程式为：； （3）反应③中，部分中化合价不变，与阳离子成盐，体现酸性，部分中化合价从-1升高到0，失电子被氧化，体现还原性； （4）氯气与氢氧化钠常温下发生歧化反应：部分化合价从0降为-1生成，部分从0升为+1生成，结合电子守恒、原子守恒配平即得反应方程式为：。 ◆题型2 电子转移的计算 52．（25-26高一下·四川内江威远中学·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．根据归中反应规律，正确电子转移的表示方法为，故A错误； B．Zn元素失电子化合价升高，正确电子转移的表示方法为，故B错误； C． KClO3中Cl元素化合价降低、氧元素化合价升高，正确电子转移的表示方法为，故C错误； D．S和KOH反应生成K2SO3、K2S，S元素化合价由0升高为+4、S元素化合价由0降低为-2，正确电子转移的表示方法为，故D正确； 选D。 53．（24-25高一上·河北石家庄第二十四中学·期中）在铜的冶炼过程中有如下反应发生关于此反应，下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．发生反应，有14mol电子转移 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【分析】反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价降低，则Cu2S只是还原产物，A错误； B．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误； C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．由化学方程式可知，反应物中含有14mol离子，生成物中有17mol离子，则有3molS被氧化，产物中的有一部分是氧化产物，D正确； 答案选D。 ◆题型3 氧化还原反应的应用 54．（25-26高一上·北京·期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C．服用含的胃药治疗胃酸过多 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【详解】A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹时，铁元素的化合价升高被氧化，则出现红棕色锈迹与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．铜铸塑像上出现铜绿时，铜元素的化合价升高被氧化，则出现铜绿与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多发生的反应为氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应前后元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，则服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量时，碳元素的化合价升高被氧化，则用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 55．（25-26高一上·四川·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。 B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。 C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。 D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。 【答案】D 【详解】A．曾青得铁则化为铜，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭混合，发生反应2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉甘石(ZnCO3)与煤炭饼在加热条件下发生反应ZnCO3+2CZn+3CO↑，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，讲述的是泥土能吸附糖汁中的有色物质，从而使糖脱色，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 综合攻坚·知能拔高 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 物质分类与价类二维图的综合判断 1．（25-26高一上·河北沧州沧中学·月考）纳米铁(零价铁)是一种重要的环境修复材料，其颗粒的直径为1~100nm，可用于处理含重金属废水。将其颗粒分散在水中可形成分散系，它能高效地将废水中有毒的高价金属离子(如)还原为低价态，从而沉淀去除。关于上述过程，下列分析正确的是 A．纳米铁属于金属氧化物 B．形成的分散系属于溶液，能发生丁达尔效应 C．纳米铁分散系与普通铁粉相比，高效性源于其巨大的比表面积 D．纳米铁和反应生成的Fe3+，在物质分类上均属于电解质 【答案】C 【详解】A．由题意可知纳米铁为零价铁，属于金属单质，A错误； B．纳米铁颗粒直径1~100nm，其分散在分散剂中形成的分散系为胶体，而不是溶液，胶体能发生丁达尔效应，B错误； C．纳米铁颗粒小，比表面积大，反应活性更高，因此高效性源于比表面积大，C正确； D．纳米铁是单质，不属于电解质；Fe3+是离子，电解质需为化合物，二者均不是电解质，D错误； 故答案为：C。 2．（25-26高一上·江西南昌外国语学校·月考）下列逻辑关系图示中正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误； B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误； C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误； D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确； 综上所述，答案为D。 ◆题型2 胶体与溶液导电性的综合判断 3．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 A．Na3PO4 B．K2SO4 C．FeCl3 D．NaCl 【答案】A 【详解】Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。 4．（25-26高一上·海南直辖级行政单位陵水黎族自治顺湖中学·月考）下列关于电解质的说法正确的是（   ） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【详解】A．液态氯化氢不导电，但其水溶液导电，属于电解质，A错误； B．氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，所以能导电，一水合氨是电解质，但氨气是非电解质，B错误； C．稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 ◆题型3 离子反应综合（离子共存、离子检验、粗盐提纯） 5．（25-26高一上·湖北荆州中学·月考）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)步骤④中白色沉淀的成分为______(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：______。 (2)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是______(填离子符号)。 (3)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？______(填“是”或“否”)，请说明理由：______。 (4)取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为______，此时溶液中还大量存在的阳离子为______(填离子符号)。 【答案】(1) (2)、、 (3) 否 根据电荷守恒可以判断，肯定没有 (4) 、 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，说明不含Fe3+；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，说明有K+；③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，含有H+，则不含；④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明存在，不存在Ba2+；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液存在Cl-，因为加入氯化钡引入氯离子；⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，据此回答。 【详解】（1）由分析可知，步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4，步骤⑥中产生的白色沉淀为氢氧化镁，溶于硫酸的离子方程式为； （2）由分析以及电荷守恒可知，该溶液中一定存在的阴离子是、、； （3）是否含有，不需再做焰色试验确定，由电荷守恒可知不存在Na+，乙同学的说法不正确； （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，生成BaSO4恰好完全沉淀，H+与OH-生成H2O，因每种离子的数目相等，所以Ba2+过量而OH-完全反应，则溶液中所发生反应的离子方程式为，此时溶液呈中性，大量存在的阳离子为、。 6．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铁  b．硫酸铜溶液  c．熔融氯化钠  d．过氧化钠固体  e．石墨  f．氨气 ①属于电解质的是___________(填字母序号，下同)。 ②上述状态下能导电的物质有___________。 ③写出硫酸铜的电离方程式___________。 (2)向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是___________。 A． B． C． D． (3)经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验： ①取100 mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 ②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。 ③测得100 mL废水中、、、的物质的量浓度分别为0.5 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则该废水中___________。 【答案】(1) cd abce CuSO4=Cu2++SO (2)BCD (3) H+、Cu2+ 过滤 Na2CO3 0.2mol/L 【详解】（1）a．铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； b．硫酸铜溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； c．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质； d．过氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； e．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； f．氨气不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ①由分析可知，属于电解质的是cd，故答案为：cd； ②由分析可知，能导电的物质为abce，故答案为：abce； ③硫酸铜是电解质，在溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，故答案为：CuSO4=Cu2++SO； （2）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O，反应中没有沉淀生成，溶液的离子浓度减小、pH增大、导电性减弱、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，溶液的离子浓度减小、pH增大、导电性减弱、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是A，不能正确反映对应变化关系的是BCD，故答案为：BCD； （3）①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； ②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，最终得到氯化钠溶液，故答案为：Na2CO3；过滤； ③由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L。 7．（25-26高一上·四川成都/都江堰领川实验学校·月考）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___(填字母)。 A.Cl-     B.NO     C.CO       D.OH- 【答案】 Cu2+、Fe3+ Ag+ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B 【详解】(1)溶液无色，肯定不含颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋， 故答案为：Cu2＋、Fe3＋； (2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋， 故答案为：Ag＋； (3)能和NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2＋，离子反应方程式为：Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓， 故答案为：Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓； (4)原溶液中存在Ag＋，则Cl−不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故CO、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根， 故答案为：B。 ◆题型4 氧化还原综合（配平、电子守恒计算、含氯消毒剂应用） 8．（25-26高一上·广西桂林·期末）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： (1)实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 (2)某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 (3)可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 【答案】(1) 1:2 (2) 有气泡冒出 0.1 氧化 还原产物为水，对环境无污染 (3) 【详解】（1）①该反应中，部分氧元素化合价从-1价升至0价，产生氧气，为氧化产物；另一部分氧元素化合价从-1价降至-2价，产生水，为还原产物；则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2； ②依据上述分析，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； （2）①向过氧化氢中滴加高锰酸钾溶液，H2O2被氧化生成O2，因此除紫红色褪去外，还有气泡冒出；发生的反应为，每生成5 mol氧气，转移10 mol电子；若产生标准状况下1.12 LO2，即0.05 mol氧气，转移电子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA； ②向过氧化氢中滴加KI溶液，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成，即I-被氧化，因此H2O2作氧化剂，表现氧化性；H2O2作氧化剂时，还原产物为水，对环境无污染，所以称为“绿色氧化剂”； ③实验甲中KMnO4能氧化H2O2，则氧化性；实验乙中H2O2能氧化I-生成，则氧化性，综上氧化性由强到弱的顺序为； （3）酸性条件下，H2O2氧化Cu生成Cu2+，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒可得离子方程式为。 9．（25-26高一上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期中）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)铬(Cr)是水体的主要污染物之一，处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要加入还原剂的是___________(填编号)。 (2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是___________。 (3)草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： ①请写出该反应完整的离子方程式：___________。 ②若反应中被还原的的物质的量为0.4 mol，则反应中转移的电子数为___________。 (4)已知反应：，其中和的个数比为，则R的化合价为___________。 【答案】(1) ④ ①⑥ (2) b Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 (3) 2NA (4)+6 【详解】（1）反应①⑥中Cr元素化合价由+6价降至+3价，发生还原反应，需要加入还原剂；反应②③⑤中Cr元素化合价不变，未发生氧化还原反应；反应④中Cr元素化合价由+3价升至+6价，发生氧化反应，则含铬化合物发生氧化反应的是④，需要加入还原剂的是①⑥； （2）a．H2O2中的O元素化合价由-1价升至0价，即H2O2被Ag2O氧化生成O2，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O＞H2O2； b．部分H2O2被氧化生成O2(氧化产物)，O元素化合价升高，作还原剂；H2O2被还原生成H2O，O元素化合价降低，作氧化剂，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，氧化性(氧化剂大于氧化产物)：H2O2＞O2； c．H2O2中的O元素化合价由-1价降至-2价，作氧化剂；FeSO4中铁元素化合价升高，被氧化生成Fe2(SO4)3，则氧化性(氧化剂大于氧化产物)：H2O2＞Fe2(SO4)3； 综上，上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是b；氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； （3）①Mn元素化合价由+7价降低为+2价， C元素化合价由+3价升高为+4价，该离子反应左边缺的反应物为，右边缺的生成物为H2O，根据得失电子守恒可知，前计量系数为2，前计量系数为5，则前计量系数为10，由电荷守恒可知前计量系数为6，根据H原子守恒可知H2O前计量系数为8，所以该反应完整的离子方程式为：； ②该反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，1 mol被还原转移5 mol电子，若反应中被还原的的物质的量为0.4 mol，则反应中转移2 mol电子，即反应中转移的电子数为2NA； （4）结合题意，S元素化合价由-2价升至+6价，反应时3个S2-失去24个电子，4个中含有8个R原子，反应得到24个电子，则1个R得到3个电子生成R3+，所以中R的化合价为+6价。 10．亚氯酸钠()是一种强氧化剂，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产的主要流程如下(部分产品未标出)： (1)Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子反应方程式是___________ (3)可用氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应为：__________________________________________________________________。 ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中的电子转移情况___________。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)在使用过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，等物质的量的下列试剂中可以处理最多的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) (3) 1：1 (4)B 【分析】反应Ⅰ为、、反应生成、、，反应Ⅱ为、、NaOH反应生成、和，从而制得。 【详解】（1）反应Ⅰ为、、反应生成、、，中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，中的硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据化合价升降总和相等配平得到Ⅰ中的反应为，是化合价降低得到的物质，为还原产物。 （2）反应Ⅱ中反应的化学方程式为，其离子方程式为 （3） 中的Cl从+5价降低到+4价，HCl中部分Cl从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应为，用单线桥表示该反应电子转移情况为； 该反应的氧化剂为，还原剂为HCl，其中HCl有一半作还原剂，一半作酸，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 （4）A．通常作氧化剂，无法还原，A错误； B．具有还原性，能被氧化为，化合价从+4价升高到+6价，每个失2个电子，每个→，得到4个电子；设1 mol参与反应会失去2 mol电子，则得2 mol电子，消耗0.5 mol，B正确； C．具有还原性，Fe元素从+2价升高到+3价，每个失去1个电子，每个→，得到4个电子；设1 mol参与反应会失去1 mol电子，则得1 mol电子，消耗0.25 mol，C错误； D．通常作氧化剂，无法还原，D错误； 故答案选B。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $