第1章 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

微项目　探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 学业要求 核心素养 1．通过研究物质性质的方法与程序，设计相关实验探究NaHCO3的膨松原理及性质，得出合理结论。 科学探究与创新意识 2．根据膨松剂的原理，进一步明确化学在社会生产、生活中的作用，体会化学与人类生活的密切关系，增强社会责任感。 科学态度与社会责任 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 2．用化学方程式表示CaCO3的性质 ①碳酸钙与酸反应： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②碳酸钙高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑ 3．下列除去杂质的方法正确的是(括号中为杂质)③。 ①碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加热法 ②CO2 (HCl)：先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰中，后收集气体 ③N2 (O2)：通过足量灼热铜粉 ④NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液 ⑤Cl2 (HCl，H2O)：先通过NaOH溶液，后通过浓硫酸，再收集气体 一、探究碳酸氢钠的膨松作用原理 1．NaHCO3性质实验探究 (1)物理性质(观察外观，体验其物理性质) 俗名 颜色 状态 溶解性 小苏打 白色 固体 可溶于水 (2)①热稳定性实验探究(与Na2CO3对比实验，下同) 实验操作 实验现象 开始加热时澄清石灰水中有少许气泡产生，继续加热气泡不再产生，且澄清石灰水不变浑浊 试管口附近有水珠，澄清石灰水中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊 结论和化学方程式 Na2CO3受热不分解，比较稳定 NaHCO3受热易分解， 不稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②与酸反应 实验操作 (NaHCO3和Na2CO3质量相等，稀盐酸足量且体积和浓度相等) 实验现象 两支试管中均产生无色气体，气球变大，加入碳酸氢钠固体的试管上方的气球膨胀得快且体积大 结论和化 学方程式 NaHCO3和Na2CO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体，且NaHCO3反应速率较快，产生的气体多，反应的化学方程式分别为 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ③与盐或碱反应 实验操作 实验现象 试管中有白色沉淀生成 加BaCl2溶液时无明显现象，再滴加NaOH溶液时有白色沉淀生成 结论和化 学方程式 Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀。 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl NaHCO3与BaCl2不反应，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀。 NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl (3)用途：作发酵粉的膨松剂，治疗胃酸过多。 2．膨松剂的膨松原理分析 NaHCO3受热分解或与酸反应产生CO2，从而可使面团膨松。 1．NaHCO3作膨松剂的作用原理是什么？ 提示：作用原理：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，其中产生的CO2使食物膨松。 2．NaHCO3作膨松剂时可使用什么方式增加其膨松效果？ 提示：可用加入酸的方式，使其与NaHCO3反应，产生更多的CO2，从而提高膨松效果。 3．碳酸钠固体中混有碳酸氢钠杂质，如何除去？ 提示：可用加热的方法。碳酸氢钠受热不稳定，可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 二、设计并运用复合膨松剂 组成部分 含量 作用 常用物质 碳酸盐类 30%～50% 通过反应产生二氧化碳气体 NaHCO3、NH4HCO3 酸性物质 30%～40% 与碳酸盐作用产生CO2 醋酸、柠檬酸等 助剂 10%～30% ①防止膨松剂吸潮结块而失效； ②调节气体产生速率或使气体均匀产生 淀粉、脂肪酸等 1．膨松剂中碳酸盐类物质有什么作用？ 提示：通过反应产生CO2气体，使食品膨松。 2．膨松剂中为什么要加入助剂？ 提示：加入助剂的作用有两个：一是防止膨松剂吸潮结块而失效；二是调节气体产生速率或使气体均匀产生。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成CO2一样多。 (　　) √　提示：根据碳原子守恒可知，二者产生气体一样多。 (2)可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3。 (　　) ×　提示：二者均可与Ca(OH)2反应产生沉淀，无法鉴别。 (3)NaHCO3加热条件下可生成Na2CO3。 (　　) √　提示：NaHCO3不稳定，加热后分解生成Na2CO3。 (4)膨松剂中助剂的作用是产生更多的CO2。 (　　) ×　提示：助剂的作