2.2.2 离子反应-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　离子反应 学业要求 核心素养 1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。 证据推理与模型认知 2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。 证据推理与模型认知 3．了解常见离子Cl－、SO的检验方法。、CO 宏观辨识与微观探析 1．复分解反应是指由两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件：有沉淀、气体或水生成。 2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)H2SO4===2H＋＋SO。 (2)NaOH===Na＋＋OH－。 (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (4)CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。 一、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入 (1)电流表：指针读数先变小，后变大 (2)溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 2．离子反应的实质 离子浓度的改变。 3．离子反应发生的条件 复分解类型的离子反应——离子互换。 (1)生成难溶物质，如BaSO4、AgCl。 (2)生成难电离物质，如H2O。 (3)生成挥发性物质，如CO2、NH3。 1．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应时电流表指针变化的原因是什么？ 提示：电流表指针变化的根本原因是发生了离子反应而使离子浓度减小。 2．KNO3溶液与NaCl溶液可否发生离子反应？为什么？ 提示：否。因二者混合后既无沉淀也无气体或难电离的物质生成，故二者不能反应。 二、离子方程式 1．定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写步骤 3．意义 离子方程式不仅可以表示一个化学反应，还可以表示一类化学反应，并揭示这类化学反应的实质。 例如下表中是常见强酸、强碱中和反应的化学方程式，请写出它们的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O KOH＋HNO3===KNO3＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 1．离子方程式与一般的化学方程式有什么区别和联系？ 提示：区别：化学方程式表示的是一个具体化学反应，而离子方程式可以表示一类化学反应，揭示了化学反应的本质。 联系：都能表明化学反应中各物质之间的转化关系和量的关系。 2．分子能否参加离子反应？ 提示：能。如CO2＋2OH－===CO＋H2O。 3．强酸和强碱的反应均可用H＋＋OH－===H2O来表示吗？请举例说明。 提示：不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 三、离子反应的应用 1．用于离子的检验 (1)Cl－的检验 ①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。 ②现象和结论：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。 ③离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)SO的检验 ①试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 ②现象和结论：滴加足量稀盐酸，排除Ag＋、CO。 等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO、SO ③离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 2．用于环境保护，如欲除去污水中的重金属离子Ag＋、Cu2＋、Ba2＋，可依次向污水中加入Cl－、OH－、CO，使金属离子分别形成沉淀，过滤除去。 1．氯离子检验过程中，可否用盐酸酸化？为什么？ 提示：否。因盐酸中含有Cl－。 2．检验硫酸根离子时，先加氯化钡溶液，再加盐酸是否一定能检出硫酸根离子？ 提示：否。因为此操作不能排除银离子的干扰。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只要生成气体的反应就是离子反应。 (　　) ×　提示：离子反应必须是在溶液中进行的反应，一些有气体生成的反应有可能不是在溶液中进行的反应。 (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (　　) ×　提示：离子反应也有可能会使离子浓度增加。 (3)溶液中有离子参加或生成的反应均属于离子反应。 (　　) √　提示：溶液中有离子参加的化学反应就是离子反应。 (4)复分解反应一定有沉淀、气体或水生成。 (　　) ×　提示：复分解反应中也可以有弱电解质或难电离的物质生成。 (5)离子方程式的书写中所有盐均能拆写成离子形式。 (　　) ×　提示：一些难溶盐不能拆写成离子形式。 (6)离子方程式中可不遵循电荷守恒。 (　　) ×　提示：离子方程式既遵循质量守恒，也遵循电荷守恒。