2.2.1 电解质的电离-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 学业要求 核心素养 1．能依据化合物在某状态下是否导电，对化合物进行分类，理解电解质、非电解质的概念。 证据推理与模型认知 2．了解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下的电离及导电条件，初步学会电解质的电离方程式的书写。 科学探究与创新意识 3．能从元素和原子、分子水平认识电解质、非电解质的性质，形成“结构决定性质”的观念。 宏观辨识与微观探析 1．在初中我们就学习过酸、碱、盐的有关知识，列举几种常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH，不同酸的化学性质相似，其原因是不同酸在水溶液中都能电离出H＋。 2．铁丝能(填“能”或“不能”，下同)导电，氯化钠溶液能导电，两者导电的原理不同(填“相同”或“不同”)。 一、电解质和非电解质 1．酸、碱、盐是电解质吗？ 提示：是。酸、碱、盐溶于水或熔融状态下均能导电。 2．能导电的物质是电解质吗？ 提示：不一定。如金属单质、石墨等就不是电解质。 3．CO2溶于水后形成的水溶液可导电，那么CO2是电解质吗？ 提示：不是。CO2溶于水导电是因为CO2与水反应产生的H2CO3导电，而非CO2电离出离子导电，故CO2是非电解质。 二、电解质的电离 1．电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 (2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。 ①HCl===H＋＋Cl－； ②H2SO4===2H＋＋SO； ③NaCl===Na＋＋Cl－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：溶于水发生电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。 1．溶于水能电离产生H＋的化合物就一定是酸吗？ 提示：不一定。如NaHSO4溶于水可电离出H＋，但它是盐。 2．盐溶于水时只能电离产生金属阳离子吗？ 提示：不一定。盐溶于水时还可电离产生NH。 三、强电解质和弱电解质 1．强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。 2．弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。 强电解质和弱电解质的本质区别是什么？' 提示：强电解质与弱电解质的本质区别是溶于水时能否全部电离。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。 (　　) ×　提示：金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质。 (2)NaCl晶体不导电，NaCl应为非电解质。 (　　) ×　提示：NaCl晶体不导电，但NaCl溶于水可导电，故NaCl是电解质。 (3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (　　) √　提示：电解质只针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (4)能电离出H＋的化合物是酸。 (　　) ×　提示：能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (5)固体NaCl不能导电。 (　　) √　提示：电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下。 (6)盐中一定存在金属阳离子。 (　　) ×　提示：铵盐可电离出NH，不含有金属阳离子。 2．下列物质中，属于非电解质的是(　　) A．稀盐酸 B．铜丝 C．氯化钠固体 D．蔗糖 D　解析：稀盐酸属于混合物，铜丝是单质，均不是化合物，不属于非电解质；NaCl是盐，属于电解质；蔗糖是非电解质。 3．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．K2CO3===2K＋＋CO C．NH3·H2O===NH＋OH－ D．Mg(NO3)2===Mg2＋＋(NO)2 B　解析：A项应为H2SO4===2H＋＋SO。＋OH－；D项应为Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO；C项NH3·H2O为弱电解质，应用可逆符号，电离方程式为NH3·H2ONH 4．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，下列有关碳酸镁的说法中正确的是(　　) ①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 ⑥属于非电解质 A．①④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②③⑥ A　解析：碳酸镁属于盐类，是电解质，所含元素均以化合态形式存在。 5．用以下物质前的序号回答问题： ①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 (1)其中能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____