1.3.4 物质的量在化学反应中的应用-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第4课时　物质的量在化学反应中的应用 学业要求 核心素养 1．从宏观角度和微观角度认识物质的量在化学反应中的应用，掌握物质的量与其他物理量的换算关系。 宏观辨识与微观探析 2．根据实例，找出物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤，并应用于实际的计算。 科学探究与创新意识 3．了解化学计算中的常用方法。 科学探究与创新意识 1．在反应2A＋ 5B===2C ＋4D，其中C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D。在此反应中B与D的质量比为10∶11。 2．t ℃时把w g某物质溶于水，可制成V mL密度为ρ g·cm－3的饱和溶液。则该物质在t ℃时的溶解度是100w/(Vρ－w) g。 3．相同温度下，同一溶质且溶质质量分数相同的溶液A(500 mL)和B(210 mL)，各蒸发掉10 g水，则： (1)A、B若为饱和溶液则析出晶体的质量A等于(填“大于”“小于”或“等于”，下同)B，溶液的溶质质量分数A等于B。 (2)A、B若为不饱和溶液，蒸发后无晶体析出，则溶液的溶质质量分数A小于B。 (3)A、B若为不饱和溶液，蒸发B有晶体析出，A无晶体析出，则溶液的溶质质量分数A小于或等于B。 一、物质的量与各物理量之间的关系 1．图示关系 2．计算公式：n＝＝c·V(溶液)＝＝ 已知某种气体的体积能否求该气体的质量？ 提示：能。先把体积通过摩尔体积转化成物质的量，再通过物质的量和摩尔质量求气体的质量。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式：　　　　 H2　＋　Cl2 2HCl 化学计量数之比：　 　 1 　 ∶ 1　∶　 2 物质微粒数之比：　 　 1 　 ∶ 1　∶　 2 扩大NA倍：　　　　 NA 　∶ NA　∶ 　2NA 物质的量之比：　 　 1 mol　∶1 mol∶　 2 mol 标准状况下体积之比： 22.4 L ∶ 22.4 L∶ 44.8 L 相同条件下体积之比： 1　　∶　1　∶　 2 根据以上分析，完成以下空白： (1)任意物质的微粒数目之比等于物质的量之比。 (2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量之比，等于体积之比。 (3)同一种物质(任意状态)的微粒数目之比等于物质的量之比，等于质量之比。 (4)在同一化学方程式中，各物质的微粒数目之比等于物质的量之比，均等于系数之比。 1．根据化学方程式进行计算时，各物质对应的物理量的单位，上、下、左、右都必须相同吗？ 提示：各物质对应的物理量的单位上、下必须一致，左右相互对应即可。如 Zn　＋　2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 　　2 mol　　　　 22.4 L 6.5 g　　 0.2 mol　　　 2.24 L 2．在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？ 提示：不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变，也可能减小或增大，与化学方程式中的化学计量数有关。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol Na与水完全反应，产生22.4 L(标准状况下)的H2。 (　　) ×　提示：由钠与水的反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，1 mol钠与水完全反应只生成0.5 mol H2,0.5 mol H2在标准状况下的体积是11.2 L。 (2)酸碱恰好完全中和时，酸与碱的物质的量一定相等。 (　　) ×　提示：不一定。如H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O中，恰好中和时，n(NaOH)＝2n(H2SO4)。 (3)同温同压下，氢气和氯气恰好完全反应时，二者的体积之比是1∶1。 (　　) √　提示：同温同压下，由氢气和氯气反应的化学方程式可知，恰好完全反应时，二者的体积之比是1∶1。 (4)0.1 mol Zn与足量稀硫酸反应，生成0.1 mol H2。 (　　) √　提示：根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑的反应可知，0.1 mol Zn完全反应生成0.1 mol H2。 (5)2 g氢气能与1 mol氧气恰好完全反应。 (　　) ×　提示：2 g氢气的物质的量是1 mol，若与氧气恰好完全反应只需要0.5 mol氧气。 2．铅笔芯的主要成分是石墨。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g，那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为(　　) A．5×1019 B．5×1022 C．2.5×1022 D．2.5×1019 A　解析：铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10－3 g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10－3 g，根据n＝计算碳的物质的量，再根据N＝nNA 计